云南省玉溪市通海县第二中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -云南省通海二中 20182019 学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.以下电离方程式错误的是（ ）A MgCl 2=Mg2+2Cl B Fe 2（SO 4） 3=2Fe3+C NaHCO 3=Na+H+ D KHSO 4=K+H+2.下列说法中正确的是( )A 某无色溶液中可能含有下列离子：H 、Cl 、Na 、Fe 2B 能使石蕊变红的溶液中可能含有 Cl 、K 、Na 、NOC 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 B

2、aCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有 SOD H OH =H2O 可描述所有酸碱中和反应的实质3.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫( )A 电泳 B 过滤 C 凝聚 D 渗析4.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（ ）- 2 -5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（ ）A 石灰石溶于盐酸：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2B 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H +OH=H 2OC 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-D 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H + =3Cu2+2NO+4H 2O6.为了检验 SO ，

3、甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ）A 方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解B 方案乙：试液 无沉淀（也无气泡） 白色沉淀C 方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀D 方案丁：试液 白色沉淀（过滤） 沉淀不溶解7.如图所示装置中不存在的仪器是( )A 坩埚 B 泥三角 C 三脚架 D 石棉网8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A Na K OH Cl B Na Fe 3 C Mg 2 Na Cl D Ba 2 K 9.已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe 3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）A 、Cl B 、Cl - 3 -C 、 D

4、OH 、10.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是( )A BC D11.下列有关胶体的说法不正确的是（ ）A 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH） 3悬浊液Fe（OH） 3胶体FeCl 3溶液B FeCl 3溶液和 Fe（OH） 3胶体都能透过滤纸C 当一束强可见光通过 Fe（OH） 3胶体时会出现光亮的“通路”D 将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中可制得 Fe（OH） 3胶体12.下列有关说法正确的是( )A 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B 冰水混合物是一种分散系C 分散系有的是纯净物有的是混合物D 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有 9 种方

5、式13.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（ ）A Ba（OH） 2与 NaHSO4B Ba（OH） 2与 H2SO4C 石灰水和二氧化碳- 4 -D Ca（HCO 3） 2与 NaOH14.在反应中，X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，则下列说法正确的是( )元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应A B C D 15.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH +CO2=B 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag +=AgCl+H +C 向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2

6、： +CO2+H2O=H2SiO3+D 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu2+H216.下列反应中，一定发生电子转移的是( )A NH 4HCO3 NH3CO 2H 2OB 2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2C Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2OD FeO2HCl=H 2OFeCl 217.在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A FeCl 3溶液有杀菌消毒作用B FeCl 3溶液能使血液聚集沉降C FeCl 3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口D FeCl 3能使血液发生化学反应18.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同

7、的一组是( )- 5 -A CO 2和 Na2CO3B CO 和 CO2C CO 和 H2CO3D CH 4和 CO219.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是( )A 0.3 molL 1 K2SO4溶液中含有 K 和总物质的量为 0.9 molB 当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1 ，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 molL1C 在 Na2SO4和 KCl 的中性混合水溶液中，如果 K 和的物质的量浓度相等，那么 Na 和Cl 的物质的量浓度一定相等D 10 时 0.35 molL1 的 KCl 饱和溶液 100

8、 mL，蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL120.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A 80 g 硝酸铵中含有氮原子数为 NAB 0.1 mol 离子中所含的电子数为 3.4NAC 1 mol 甲烷和 NA个甲烷分子的质量相等D 16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NA21.常温下，欲配制密度为 1.1 gcm3 、浓度为 6 molL1 的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm3 、浓度为 12 molL1 的浓盐酸中需加蒸馏水( )A 200 mLB 100 mLC 1

9、01 mLD 120 mL22.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为 0.4NAB 常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 NAC 1 L 1 molL 1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为 NA- 6 -D 1 mol 钠与足量水反应电子转移数为 11NA23.用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解 NaCl 固体的烧杯和玻璃棒D 称量 NaCl 固体时砝码上有杂质24.常

10、用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是( )A 答案 AB 答案 BC 答案 CD 答案 D25.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是( )A 渗析 B 电泳 C 聚沉 D 丁达尔效应26.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )A Cl 2H 2O=HClHClOB Fe 2O33CO 2Fe3CO 2C 2F 22H 2O=4HFO 2D 2Na2H 2O=2NaOHH 2- 7 -27.要除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba（NO 3） 2杂质，得到纯净的 KNO3溶液，操作正确的是（ ）A 加入适量的 N

11、a2CO3溶液，过滤B 加入足量的 K2CO3溶液，过滤C 先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸D 先加入过量的 K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸28.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水29.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是( )A 一定质量溶液里所含溶质的质量B 溶液中溶质质量与溶液质量之比C 1 L 溶液里所含溶质的质量D 100 g 溶剂里所含溶质的质量30.根据下列反应的化

12、学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2SO 22H 2O=H2SO42HI2FeCl2Cl 2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl 22HClI 2A I Fe2 Cl SO2B Cl Fe2 SO2I- 8 -C Fe 2 I Cl SO2D SO 2I Fe2 Cl分卷 II二、填空题(共 6 小题共 40 分) 31.有以下 5 个反应(反应条件略)：A. Na2OCO 2=Na2CO3B. CH42O 2=CO22H 2OC. 2KClO3=2KCl3O 2D. 2Na2H 2O=2NaOHH 2E. CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 2(1)属于化合反

13、应的是_(填字母，下同)，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。(2)上述 5 个反应中，盐有_种，其中难溶于水的是_(填化学式)。32.计算并回答下列问题：(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。一个 12C 原子质量为 1.993 31023 g，则 12 g 12C 中含有的原子数是_。一个铁原子质量为 9.3011023 g，则 56 g 铁中含有的原子数是_。一个氧分子质量为 5.3151023 g ，则 32 g 氧气中含有的分子数是_。(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是_。(3)阿伏加德罗常数是_，符号是_，其单位是_。- 9 -(4)物质若含有阿伏加

14、德罗常数(6.0210 23)个微粒，其物质的量是_。33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：放置酒精灯，固定铁圈位置，放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，加热搅拌，停止加热。其正确的操作顺序为_。(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是_，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是_。(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一

15、操作能除去的杂质是_。(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时_，过滤时_，蒸发时_。34. 有 M、N 两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子：Al3 、Cl 、Na 、K 、NO 、OH 、Fe 2 、AlO 、CO 、NH 、SO 、H 。(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：(2)根据(1)中的实验回答：NO 存在于_溶液中，理由是_；Cl 存在于_溶液中，理由是_。- 10 -(3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为_35.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)

16、Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得 Fe(OH)3胶体。(4)另取一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯的液体中产生了

17、丁达尔效应。36.通常状况下，CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是 CO2和 CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中 CO2存在的实验现象是_；证明CO 存在的有关反应的化学方程式是_。- 11 -(3)有同学提出仪器 B 应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。- 12 -答案1.【答案】C【解析】NaHCO 3是强电解质

18、，水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，不能拆开，电离方程式：NaHCO 3=Na+ ，C 错误。2.【答案】B【解析】 含亚铁离子的溶液是浅绿色，A 错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B 正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C 错误；H OH =H2O 只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D 错误。3.【答案】D【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法

19、可精制某些胶体，D 项正确。4.【答案】B【解析】图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，A 错误； 图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，B 正确；图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，C 错误；图中所示标志是有毒品（远离食品）标志，有毒品（远离食品）起火时能用水来灭火，D 错误。5.【答案】C【解析】石灰石溶于盐酸的离子反应为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故 A 正确；稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为 H+OH=H 2O，故 B 正确；氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为 2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-故 C 错误；铜溶解在

20、稀硝酸中的离子反应为 3Cu+8H+ =3Cu2+2NO+4H 2O，故 D 正确。- 13 -6.【答案】B【解析】A 项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故 A 错误；B 项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故 B 正确；C 项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚

21、硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故 C 错误；D 项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故 D 错误。7.【答案】D【解析】选用坩埚加热实验的仪器识别与选择。从下至上涉及的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网。8.【答案】C【解析】因为是强酸性溶液存在大量 H ，A 项中 OH 与 H 反应不能共存；B 项中 Fe3 为黄色； D 项中和 H 反应不能共存。只有 C 项符合。9.【答案】B【解析

22、】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的 H+，与 H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe 3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。H+与 反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且 与 Ba2+、Fe 3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A 错误；- 14 -、Cl 与 H+、Ba 2+、Fe 3+不发生反应，可以大量共存，B 正确；Ba2+与 反应生成沉淀，不能大量共存，C 错误；H+与 OH 反应生成水，Fe 3+与 OH 反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误。10.【答案】A【解析】CuSO 4为硫酸盐，可溶性盐，Ag 2CO3为难溶性盐，故 B 项

23、错误 ；NaHCO 3属于盐，CH3COOH 属于酸，C 项错误；Mn 2O7属于金属氧化物，D 项错误。11.【答案】D【解析】溶液分散质微粒直径小于 1 nm，胶体分散质微粒直径介于 1100 nm 之间，浊液分散质微粒直径大于 100 nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH） 3悬浊液Fe（OH） 3胶体FeCl 3溶液，A 正确；胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以 FeCl3溶液和Fe（OH） 3胶体都能透过滤纸，B 正确；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此性质，C 正确；NaOH 溶液与饱和的 FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和

24、氯化铁溶液制备胶体，D 错误。12.【答案】D【解析】 A 项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误； B 项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有 9 种方式， 分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C 项错误、D 正确。13.【答案】B【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO 4+Ba（OH） 2=BaSO4+2H 2O+Na2SO4；硫酸氢钠- 15 -与过量氢氧化钡：N

25、aHSO 4+Ba（OH） 2=BaSO4+NaOH+H 2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A 错误；Ba（OH） 2与 H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B 正确；二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C 错误；氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D 错误。14.【答案】D【解析】 根据题意知，X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y元素的原子获得

26、电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。15.【答案】C【解析】烧碱足量，与 CO2反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH +CO2=H2O+ ，A 错误；HCl 为强电解质，应写成离子符合的形式，离子方程式：Cl +Ag+=AgCl，B 错误；铜与稀硫酸不反应，D 错误。16.【答案】B【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项 B 中锰元素的化合价由7 价降低为6 价和4 价，氧元素的化合价由2 价升高为 0 价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。17.【答案】B【解析】 血液具有

27、胶体的性质，FeCl 3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。18.【答案】A【解析】已知氢元素、钠元素、氧元素的化合价分别为1 价、1 价和2 价，化合物中化- 16 -合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算碳元素的化合价。计算对比各组物质中碳元素的化合价，即可找到答案。19.【答案】D【解析】已知 K2SO4的浓度，未知体积，无法求出 K2SO4的物质的量，无法求出 K 和的总物质的量，A 项错误；未提是否是标准状况，22.4 L NH3也不一定是 1 mol，无法计算，B 项错误； c(K ) c(Cl )， c(Na )2 c()，由 c(K ) c()，可得 c(Cl ) c(Na

28、 )，C 项错误；蒸发溶剂后恢复到 10 ，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D 项正确。20.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：硝酸铵中所含氮原子的物质的量80 g80 gmol 1 22 mol；中所含的电子的物质的量0.1 mol(571)3.4 mol；1 mol 甲烷与 NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；氧气所含原子的物质的量16 g32 gmol 1 21 mol，臭氧所含原子的物质的量16 g48 gmol 1 3 1 mol。氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。21.【答案】C【解析】 设加水 xmL

29、 可配制成 VmL 6 molL1 稀盐酸，则 100 mL12 molL1 6 molL1 VmL， V200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1 100 mL1.19 gmL 1 xmL1 gmL1 ， x101，即需加蒸馏水 101 mL。22.【答案】A- 17 -【解析】6.4 g 氧气和臭氧含有的原子总数为 NA=0.4NA，A 正确；标准状况下 22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol，分子数为 NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故 22.4 L Cl2物质的量小于 1 mol，气体的分子数小于 NA，B 错误；1 L 1 molL1 K2SO

30、4溶液中含有的钾离子数为 2NA，C 错误；Na 的最高化合价为+1 价，1 mol Na 被 O2完全氧化时，失电子数为 NA，D 错误。23.【答案】D【解析】 A 项，用滴管吸出溶液使 n(NaCl)减小，浓度偏低；B 项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C 项，未洗涤烧杯、玻璃棒， n(NaCl)减小，浓度偏低；D 项，砝码上有杂质，使称量 NaCl 的质量偏大，浓度偏高。24.【答案】D【解析】氮气不能燃烧，不是易燃气体，A 错误；铜片是固体，不是易燃液体，B 错误；浓盐酸无强氧化性，不是氧化剂，C 错误；浓硝酸有强腐蚀性，是腐蚀品，D 正确。25.【答案】B【解析】气溶

31、胶的带电烟尘胶体微粒在高压电作用下向某一方向定向移动，即胶体的电泳。26.【答案】A【解析】Cl 2H 2O=HClHClO 中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，A 正确；Fe 2O33CO 2Fe3CO 2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂， B 错误；2F22H 2O=4HFO 2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，C 错误；2Na2H 2O=2NaOHH 2中，钠中的钠元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以钠是还原剂，水是氧化剂，D 错误。2

32、7.【答案】C【解析】除去 KNO3溶液中混有的少量 Ba（NO 3） 2杂质，可加入 K2CO3，注意不能加入 Na2CO3- 18 -溶液，否则引入新杂质，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和与硝酸反应生成 KNO3，不能用盐酸，否则引入杂质，故选 C。28.【答案】B【解析】A、D 项只存在物理变化；B 中发生的反应为 NH4HCO3 NH3H 2OCO 2，一种反应物生成多种产物，属于分解反应；C 中发生的反应为 FeH 2SO4=FeSO4 H2，化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。29.【答案】B【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其

33、数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即 100 g 溶液里所含溶质的质量。30.【答案】D【解析】根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO 2)的还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl 2)中的 Fe2 的还原性大于还原产物(FeCl 3中的 Cl )；第三个反应还原剂(HI)的还原性大于还原产物(FeCl 2中的 Fe2 )。由以上分析得还原性强弱顺序为 SO2I Fe 2 Cl 。31.【答案】(1)A C D E(2)5 CaCO 3【解析】根据四大基本反应的特点可以判断 A

34、 是化合反应，C 是分解反应，D 是置换反应，E是复分解反应，B 不能从四大基本反应类型分析；在这 5 个反应中，盐有Na2CO3、KClO 3、KCl、CaCO 3、CaCl 2共 5 种，其中 CaCO3难溶于水。32.【答案】(1)6.02010 23 6.02110 23 6.02110 23(2)12 g12C 所含的原子个数约为 6.021023(3)6.021023mol1 NA mol 1(4)1 摩尔(mol)- 19 -【解析】计算：12 g(1.993 310 23 ) g6.02010 23；56 g(9.30110 23 ) g6.02110 23；32 g(5.31

35、510 23 ) g6.02110 23。结论：阿伏加德罗常数是 0.012 kg12C 所含的原子个数，约为 6.021023个(或 6.021023mol1 )，用符号 NA表示；单位是 mol1 。物质若含有阿伏加德罗常数(6.0210 23)个微粒，其物质的量为 1 摩尔(mol)。33.【答案】(1)(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根 在溶液中加入过量的氯化钡溶液(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子(4)碳酸钙、碳酸镁(5)搅拌，加速溶解 引流，防止液体外洒 搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出【解析】蒸发实验操

36、作过程：仪器组装(由灯定圈)放蒸发皿加热搅拌停止加热(出现大量固体)，余热蒸干。粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。34.【答案】 (1)N 溶液中不含 CO 、SO (或 M 溶液中一定含有 CO 、SO )取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N 溶液中含有 H 、Fe 2 、Al 3 、NH 、K ，由于 N 溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 N溶液中不含 NO- 20 -N 根据溶液呈电

37、中性原则，可以确定 Cl 存在于 N 溶液中(3)OH 、AlO 、CO 、SO 、Na 、NO【解析】 少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明 N 溶液中不含 CO 、SO，那么 M 溶液中一定含有 CO 、SO 。取 M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na ，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明 M 中不含 K ；用 pH 试纸检测 M 溶液，pH 试纸呈蓝色，说明 M 溶液显碱性，含有大量的 OH ，那么 N 溶液中含有大量的H 。AlO 不可能存在于酸性溶液中，Al 3 、Fe 2 、NH 不可能存在于碱性溶液中，所以判断M 溶液中有 OH 、AlO 、

38、CO 、SO 、Na ，N 溶液中含有 H 、Fe 2 、Al 3 、NH 、K 。由于 N溶液为酸性，又含有 Fe2 ，所以 N 溶液中不含 NO ；根据溶液呈电中性原则，可以确定 Cl存在于 N 溶液中。35.【答案】 (1)纯净物 Fe 2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O (2)Fe 3 3OH =Fe(OH)3 (3)红褐 (4)乙【解析】 (1)Fe 2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl 33H 2O。(2)氯化铁和 NaOH 发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成 NaCl，离子方程式为Fe3 3OH =Fe(OH)3。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在 1100 nm 之间，溶液中分散质粒子直径小于 1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。36.【答案】 (1) (2)B 装置中澄清石灰水变浑浊 Fe2O33CO 2Fe3CO 2、Ca(OH) 2CO 2=CaCO3H 2O (3)有 检验混合气体中含有的CO2是否被 NaOH 溶液完全吸收 (4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】- 21 -