2019_2020学年高中化学第3章第4节难溶电解质的溶解平衡课件新人教版选修4.pptx

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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系:,2.溶解平衡状态:在一定温度下,固体溶质在水中形成饱和溶液时,溶液中溶质质量保持不变的状态,该状态下,固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分子结晶的速率达到相等,但溶解和结晶仍在进行。 3.浓度商Qc与化学平衡常数K的关系 Qc=K时,反应达到平衡状态。 QcK时,反应向逆反应方向进行。 QcK时,反应向正反应方向进行。,知识铺垫,新知预习,自主预测,一、沉淀溶解平衡 1.定义 在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即建立了动态平衡,叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为

2、:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。 2.特征,知识铺垫,新知预习,自主预测,二、沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的生成 (1)调节pH法: 如加入氨水调节pH=4,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式:_。 (2)加沉淀剂法: 以Na2S、H2S等作沉淀剂,使Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下: 加Na2S生成CuS:S2-+Cu2+=CuS。 通入H2S生成CuS:H2S+Cu2+=CuS+2H+。,知识铺垫,新知预习,自主预测,2.沉淀的溶解 (1)原理: 根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中

3、的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。 (2)实例: CaCO3沉淀溶于盐酸中:,CO2气体的生成和逸出,使CaCO3溶解平衡体系中的 浓度不断减小,平衡向沉淀溶解的方向移动。,知识铺垫,新知预习,自主预测,Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液中:,由于NH3H2O的生成,使Mg(OH)2溶解体系中的c(OH-)降低,平衡向沉淀溶解的方向移动。,知识铺垫,新知预习,自主预测,3.沉淀的转化 (1)转化实验: 难溶性银盐之间的转化:,知识铺垫,新知预习,自主预测,Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化:,知识铺垫,新知预习,自主预测,(2)转化的实质: 溶解度小的沉淀转化成

4、溶解度更小的沉淀,两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。 (3)转化的应用: 锅炉除水垢:,知识铺垫,新知预习,自主预测,4.溶度积 (1)定义:在一定温度下,难溶强电解质MmNn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫做溶度积常数,简称溶度积。符号为Ksp。,Ksp=c(Ag+)c(Cl-) (3)意义:溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 (4)影响Ksp的因素:温度。 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程,升高温度,向溶解方向移动,Ksp增大。少数难溶电解质的溶解是放热过程,升高温度,向生成沉淀的方向移动,Ksp减小,如Ca

5、(OH)2。,知识铺垫,新知预习,自主预测,5.溶度积Ksp与离子积Qc的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡; (2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; (3)QcKsp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。 特殊说明: (1)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。 (2)Ksp只与温度有关,

6、有的沉淀溶解平衡是吸热的,升高温度,Ksp增大;有的沉淀溶解平衡是放热的,升高温度,Ksp减小。,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1 molL-1的盐酸时,下列说法正确的是( ) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动 B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大 D.溶液中c(Cl-)增大 答案 D,知识铺垫,新知预习,自主预测,2.下列说法中正确的是( ) A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小 答案 C

7、3.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。加入下列溶液,可使Ca(OH)2明显减少的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.KCl固体 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液 答案 A,探究一,探究二,沉淀溶解平衡及其影响因素 问题探究 1.常温下,分别将AgCl溶于水和0.1 molL-1的NaCl溶液中,其溶解度相同吗?为什么? 答案 不相同。在NaCl溶液中,Cl-的存在会抑制AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的进行,使AgCl溶解度减小。 2.同一难溶物,其电离方程式和沉淀溶解平衡的方程式有哪些不同?(以BaSO4为例),探究一,探究二

8、,知识归纳 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡包含沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如:,探究一,探究二,1.沉淀溶解平衡与电离平衡的比较 (1)从物质类别方面看 难溶电解质:可以是强电解质也可以是弱电解质。 难电离物质:只能是弱电解质。 (2)从变化的过程看 沉淀溶解平衡:已溶解溶质与未溶解溶质之间形成的沉淀与溶解的平衡状态。 电离平衡:溶解的弱电解质分子与离子之间的转化达到的平衡状态。,探究一,探究二,(3)沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离比较 平衡状态 沉淀溶解平衡指已溶溶质的离子与未溶溶质之间的平衡; 难溶电解质中:可能存在电离平衡,如Al(OH)3,可能不存在电离平衡,如BaSO4。 表示

9、方法,探究一,探究二,2.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因:电解质本身的性质 (2)外因 温度:温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动; 稀释:向溶解方向移动; 同离子效应:加入相同离子,向生成沉淀的方向移动。,探究一,探究二,典例剖析 【典例1】 现向含AgBr的饱和溶液中: (1)加入固体AgNO3,则c(Ag+) (填“变大”“变小”或“不变”,下同); (2)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+) ; (3)加入AgCl固体,则c(Br-) ,c(Ag+) ; (4)加入Na2S固体,则c(Br-) ,c(Ag+) 。,探究一,探究二,解析 (1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3,

10、溶解平衡逆向移动,但c(Ag+)变大。 (2)加入AgBr固体,对溶解平衡无影响,c(Ag+)不变。 (3)因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固体时,c(Ag+)变大,溶解平衡向左移动,c(Br-)变小。 (4)因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固体时,生成Ag2S,溶解平衡向右移动,c(Br-)变大,但c(Ag+)变小。 答案 (1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小,探究一,探究二,变式训练1将足量AgCl分别放入:5 mL水,10 mL 0.2 molL-1的MgCl2溶液,20 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液,40 mL 0.1 molL-1

11、的盐酸中溶解至溶液饱和,各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是 。 解析 AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯离子浓度越大,Ag+的浓度就越小。中氯离子的浓度分别是0.4 molL-1、0.5 molL-1、0.1 molL-1,所以顺序是adbc。 答案 adbc,探究一,探究二,沉淀溶解平衡的应用 问题探究 1.除去溶液中的 ,选择加入钙盐还是钡盐?为什么? 答案 加入钡盐;因为BaSO4的溶解度更小, 沉淀更完全。 2.根据你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?对于要除去的离子能否通过沉淀反应全部除去

12、?请说明原因。 答案 从溶解度方面可判断沉淀能否生成;对于要除去的离子不能通过沉淀完全除去,因为不溶是相对的,沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,探究一,探究二,知识归纳 沉淀溶解平衡应用中的一些问题 生成难溶电解质而形成沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一。 (1)沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。 (2)在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离及除杂时,往往通过改变溶液的酸碱性使离子分别沉淀而除去,过程中要注意控制形成沉淀的pH。 (3)利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀

13、的反应能够发生;其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。,探究一,探究二,典例剖析 【典例2】 (1)已知在25 时,KspMg(OH)2=3.210-11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 gmL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为 g。 (2)在25 时,向0.02 molL-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为 molL-1。 (3)25 时,向浓度均为0.02 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成 沉淀(填化学式);当两种沉淀共存时, = 。 已知25 时,KspCu(OH)2=2.010-

14、20,探究一,探究二,解析 (1)设c(Mg2+)为x,则c(OH-)为2x。 由KspMg(OH)2= 3.210-11=c(Mg2+)c2(OH-)=x(2x)2=4x3, 解得c(Mg2+)=210-4 molL-1, 则1 L溶液中(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为210-4 mol, 即1 000 g 水中溶解Mg(OH)2为: 210-4 mol58 gmol-1=1.1610-2 g, 所以Mg(OH)2的溶解度为1.1610-3 g。 (2)当c(Mg2+)c2(OH-)=3.210-11时开始生成Mg(OH)2沉淀,探究一,探究二,答案 (1)1.1610-3 (2)410

15、-5 (3)Cu(OH)2 1.6109,探究一,探究二,(1)在计算难溶电解质溶液中离子平衡浓度时不要搞错计量数关系。如x molL-1铬酸银(Ag2CrO4)溶液中c(Ag+)是2x molL-1而不是x molL-1。 (2)类型不同的难溶电解质的溶度积大小不能直接反映出它们的溶液中离子浓度的大小,因为它们的溶度积表达式是不同的。Ksp与S的换算没有一个统一的公式,因电解质类型(阴、阳离子数目比)的不同而相异。,探究一,探究二,变式训练2已知:某温度时,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)= 1.110-12。向Cl-和Cr O 4 2 的浓度都为0.100 m

16、olL-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积的变化)。下列说法中正确的是( ) A.首先得到的沉淀是Ag2CrO4 B.首先得到的沉淀是AgCl C.同时得到AgCl与Ag2CrO4沉淀 D.将Ag2CrO4转化为AgCl比将AgCl转化为Ag2CrO4要难,探究一,探究二,答案 B,1,2,3,4,5,1.下列说法中正确的是( ) A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡 C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 解析 溶解平衡

17、发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。 答案 D,1,2,3,4,5,2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大 C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动 解析 AB2与CD类型不同,不能用Ksp直接比较大小,A项错误;溶度积与温度有关,与物质的量浓度无关,加水稀释,平衡向溶解方

18、向移动,但Ksp不变,B项错误;碘化银的溶解度更小,由溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀知,在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,因生成碘化银而促进氯化银的溶解,C项正确;在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入CO2气体,会消耗 ,使碳酸钙溶解平衡右移,D项错误。 答案 C,1,2,3,4,5,3.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,答案 C,1,2,3,4,5,4.向5 mL NaCl溶液中滴

19、入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S 解析 沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化,由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgClAgIAg2S。 答案 C,1,2,3,4,5,5.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是:将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;对所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:,已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解,

20、Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题: (1)X是 (填化学式),其反应的离子方程式是 。 (2)Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选 。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意 。,1,2,3,4,5,解析 (1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合题中信息,调节pH至45,使Fe3+全部沉淀,同时不引进新杂质,所以Y最好为CuO、Cu(OH)2等。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,可加入盐酸以抑制其水解,在蒸发时要不断搅拌且不能蒸干。 答案 (1)Cl2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(或H2O2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O) (2)调节溶液酸碱性,使pH为45,且不引进新杂质 CuO、Cu(OH)2等 (3)通入HCl气体(或加入盐酸),并不断搅拌且不能蒸干,