（通用版）2020版高考化学一轮复习第二章第4课时微观探离子（3）——离子共存、离子的检验与推断讲义（含解析）.doc

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1、1微观探离子(3)离子共存、离子的检验与推断考点一 离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO 4溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色2二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子(如 CO 、SO 、S 2 、CH 3COO 等)不能大23 23量存在。(2)在强碱性溶液中，H 及弱碱阳离子(如 NH 、Al 3 、Fe 3 等)不能大量存在。 43三特殊三种特殊情况(1)AlO 与 HCO 不能大量共存：AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 。 2 3

2、 2 3 23(2)“NO H ”组合具有强氧化性，与 S2 、Fe 2 、I 、SO 等还原性的离子因发 3 23生氧化还原反应而不能大量共存。(3)NH 与 CH3COO 、CO ，Mg 2 与 HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解 4 23 3相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。4四反应四种反应类型离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型 4 种。(1)离子间发生复分解反应生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。如 H 与 CH3COO 、CO 、S 2 、SO 等生成弱酸不能大量共存；OH 与

3、NH (稀溶液)生23 23 4成弱碱不能大量共存；H 与 OH 生成水不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。阳离子 不能大量共存的阴离子Ba2 、Ca 2 、Pb 2 CO 、SO _、SO 、SiO 、PO23 23 24 23 34Fe3 、Cu 2 、Fe 2 OH 、S 2 、CO 、HCO 、SiO 、AlO23 3 23 2Mg2 、Al 3 、Zn 2 OH 、CO 、SiO 、AlO23 23 2H SiO 、AlO23 22生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。离子 不能大量共存的离子H S2O 、CO 、SO 、HCO 、HSO 、S 2 、HS 23 2

4、3 23 3 3OH NH (浓溶液并加热) 4(2)离子间发生氧化还原反应具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。强氧化性离子 还原性离子ClO 、MnO 、NO (H )、 4 3Fe3 、Cr 2O 、FeO27 24Fe2 (可与 Fe3 共存)、S2 、I 、SO 、HS 、HSO23 3(3)离子间发生水解相互促进的反应当弱酸的酸根(如 CO )与弱碱的阳离子(如 Al3 )同时存在于水溶液中时，弱酸的酸23根水解生成的 OH 与弱碱的阳离子水解生成的 H 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应 3CO 2Al

5、3 3H 2O=3CO22Al(OH)233。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：Al 3 与 CO 、HCO 、S 2 、HS 、AlO 、SiO 。23 3 2 23Fe 3 与 CO 、HCO 、AlO 、SiO 。23 3 2 23(4)离子间发生络合反应离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有Fe 3 与 SCN 因生成 Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag 与 NH3H2O 因生成 而不能大量共存。Ag NH3 2Cu 2 与 NH3H2O 因生成Cu(NH 3)42 而不能大量共存。考法精析考法一 题干中无限制条件下的离子共存1水溶液中能大量共存的

6、一组离子是( )ANH 、Ba 2 、Br 、CO BCl 、SO 、Fe 2 、H 4 23 23CK 、Na 、SO 、MnO DNa 、H 、NO 、HCO24 4 3 3解析：选 C ABa 2 与 CO 能反应生成 BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO 与 H23 23能反应生成 SO2和 H2O，SO 与 Fe2 能生成沉淀 FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反23应，可以大量共存。D.H 与 HCO 能反应生成 CO2和 H2O，不能大量共存。 32(2019唐山模拟)下列能大量共存的离子组是( )AK 、AlO 、NO 、Ba 2 BNa 、NH 、Cl 、OH 2 3

7、 43CK 、Mg 2 、SO 、CO DH 、Na 、HCO 、SO24 23 3 24解析：选 A A 项中的四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；B 项中的 NH 与 4OH 反应生成弱碱 NH3H2O 而不能大量共存，错误；C 项中的 Mg2 与 CO 反应生成沉淀23MgCO3而不能大量共存，错误；D 项中的 H 与 HCO 反应生成气体 CO2和弱电解质 H2O 而不 3能大量共存，错误。考法二 题干中有限制条件下的离子共存3(2019泉州质检)在溶液中加入过量 Na2O2后仍能大量共存的是( )ANH 、Ba 2 、Cl 、NO BK 、SiO 、AlO 、SO 4 3 23

8、2 24CFe 2 、Mg 2 、SCN 、Cl DNa 、HCO 、SO 、I 3 23解析：选 B 在溶液中加入过量 Na2O2，发生反应2Na2O22H 2O=4Na 4OH O2。NH 、OH 发生反应，不能大量共存，A 错误； 4K 、SiO 、AlO 、SO 、OH 之间不反应，能大量共存，B 正确；Na 2O2可氧化 Fe2 ，23 2 24且 Fe2 、Mg 2 均与 OH 发生反应，氧化生成的 Fe3 还可与 SCN 发生络合反应，不能大量共存，C 错误；HCO 、OH 发生反应，Na 2O2会氧化 SO 、I ，不能大量共存，D 错误。 3 234(2019南开中学月考)下

9、列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H )10 1 molL1 时，有气体产生；而当溶液中 c(H )10 13 molL1 时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )ANa 、Mg 2 、NO 、HCO 、SO 3 3 24BPb 2 、Ba 2 、K 、Cl 、S 2CPb 2 、Fe 2 、Na 、SO 、NO24 3DAl 3 、NH 、SO 、Cl 、CO 4 24 23解析：选 A 在酸性溶液中 HCO 与 H 反应放出二氧化碳，在碱性溶液中，Mg 2 与 3OH 反应生成氢氧化镁沉淀，A 正确；Pb 2 与 S2 能够反应生成沉淀，不能大量共存，B 错误；Pb 2 、SO 能够反应生

10、成沉淀，不能大量共存，C 错误；Al 3 与 CO 发生相互促进24 23的水解反应而不能大量共存与题意不符，D 错误。考法三 选项中有限制条件下的离子共存5(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOc H c OH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3解析：选 B Fe 3 为黄色，且 Fe3 与 SCN 反应会生成红色

11、 Fe(SCN)3而不能大量共存，A 项错误；四种离子之间不发生反应，溶液中 c(H )c(OH )，呈碱性，四种离子与 OH 可4以共存，B 项正确；MnO 可以氧化 Fe2 ，C 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H 4与溶液中的 HCO 反应可生成 CO2和 H2O，二者不能大量共存，D 项错误。 36常温下，下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )ApH0 的溶液中：Fe 2 、Cl 、SO 、I 24B由水电离出的 c(H )10 14 molL1 的溶液中：Na 、AlO 、S 2 、SO 2 24C含有大量 Fe3 的溶液中：Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、SO 2

12、4D使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：K 、Na 、Ca 2 、HCO 3解析：选 D pH0 的溶液呈酸性，酸性溶液中 Fe2 、Cl 、SO 、I 相互不反应，24能大量共存，A 不符合题意；由水电离出的 c(H )10 14 molL1 的溶液可能显酸性也可能显碱性，若为酸性溶液，则 AlO 、S 2 都不能存在，若为碱性溶液，则 2Na 、AlO 、S 2 、SO 之间相互不反应，可以共存，B 不符合题意；含有大量 Fe3 的溶 2 24液中，Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、SO 、Fe 3 之间都不反应，能大量共存，C 不符合题意；使紫24色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，则 HCO 不

13、能大量存在，D 符合题意。 3备考方略 巧判离子共存题的四步骤第一步：细审题干关键点(1)注意“一定大量共存” “可能大量共存” “不能大量共存” “因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步：分析限制条件隐含条件 分析解读无色溶液 有色离子不能大量存在使甲基橙呈红色或 pH1溶液显酸性，无大量的 OH 及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子遇酚酞呈红色或 pH13溶液显碱性，无大量的 H 及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子与 Al 反应放出 H2溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含 NO 3由水电离出的 c(H )

14、110 13 molL1 溶液可能显酸性，也可能显碱性通入足量的 CO2(或 NH3) 溶液显酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性5离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型“一定” “可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释， 减小c H c OH 说明该溶液显酸性稀释的是溶质，溶质c(H )减小，而 c(OH )增大某溶液的 lg 12c H c OH 该溶液显酸性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意常见的氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。(4)牢记能

15、发生的络合反应。第四步：注意特殊情况(1)S2 与 SO 在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能23大量共存。(2)NO 在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。 3(3)ClO 在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。考点二 离子的检验与推断类 型 一 离 子 的 检 验1常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成气体，如 NH 、CO 的检验；显现特殊颜色，如 Fe3 、K 的检验；生 4 23成沉淀，如 Cl 、SO 的检验；其具体表现如下。24(1)气体法NH 4 浓 NaOH 溶液(加热)

16、和湿润的红色石蕊试纸生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体SO23 稀硫酸、品红溶液 生成无色、具有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体CO23 稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体NO 3 稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味的气体产生，遇空气后气体变红棕色6(2)显色法H 紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红I 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝Fe3 KSCN 溶液 溶液呈血红色K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 蓝色沉淀Fe2KSCN 溶液、氯水加 KSCN 后无颜色变化，再滴加氯水溶液变成血红色Na 、K 铂丝、稀盐酸火焰呈黄色(Na )，透过

17、蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(K )(3)沉淀法离子 试剂 现象Cl 、Br 、I AgNO3溶液、稀硝酸AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀)SO24 稀盐酸、BaCl 2溶液 白色沉淀Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Al3 NaOH 溶液先生成白色沉淀，NaOH 过量后沉淀逐渐溶解Mg2 NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量，沉淀不溶解Ba2稀 H2SO4(或硫酸盐溶液 )、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag氨水先生成白色沉淀，若氨水过量，沉淀逐渐溶解PO34 AgNO3溶液、稀硝酸生成黄

18、色沉淀，沉淀可溶于稀硝酸SiO23 稀硝酸 白色絮状沉淀S2 CuSO4或 CuCl2溶液 黑色沉淀AlO 2 稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀逐渐溶解72常考四种离子的检验排“干扰”措施(1)SO 的检验24检验方法排除干扰Ag 的干扰 先用盐酸酸化，能防止 Ag 干扰CO 、SO23的干扰23因为 BaCO3、BaSO 3也是白色沉淀，与 BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验 SO 时，必须用盐酸酸化(不能用24HNO3、H 2SO4酸化)注意事项所用的钡盐不能用 Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 、HSO 会被溶液中的23 3NO (H )氧化成

19、 SO ，从而得出错误结论。 3 24(2)CO 的检验23检验方法排除干扰HCO 的 3干扰若被检液中不含 CO 而含有 HCO ，则加入 CaCl2(或 BaCl2)溶液时不会产生白23 3色沉淀，故可用 BaCl2(或 CaCl2)溶液排除干扰SO 的23干扰因为 CaSO3与 CaCO3一样，也是白色沉淀，且 CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO 2)，但 SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除 SO 的干扰23(3)Cl 的检验干扰离子 排干扰措施SO24 加过量的 Ba(NO3)2溶液CO23 加稀 HNO3酸化8OH(4)Fe2 的检验溶液中只含

20、Fe2 ：可用 KSCN 溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含 Fe2 、Fe 3 ，不含 Cl 时，可加入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2 ，不能用 KSCN 溶液和氯水，原因是 Fe3 形成干扰。溶液中含有 Fe2 、Fe 3 、Cl 时，加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性 KMnO4溶液，原因是 Cl 也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl 能形成干扰。典例 1 (NH 4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 (NH 4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。实验探究 该小组拟

21、选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH 4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO ，23无 SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。24检验装置 D 内溶液中有 SO ，无 SO 的实验操作和现象是23 24_。答案 取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体备考方略 高考中有关离子

22、检验类答题模板例如：检验某溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 。对点练 1 下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl 硝 酸 银 溶 液 9B某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有 SO 氯 化 钡 溶 液 24C某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 氢 氧 化 钠 溶 液 D某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有 CO 稀 硫 酸 23解析：选 C A 项，也可能含有 CO 等离子，错误。B

23、 项，也可能含有 Ag 等离子，23错误。D 项，也可能含有 HCO ，错误。 3对点练 2 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO24B滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色 原溶液中有 IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH 4解析：选 B 滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有 SO ，因为若溶24液中含有 SO 、CO 、Ag 等，滴加 B

24、aCl2溶液也都生成白色沉淀，故 A 错误；氯水中23 23的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下层溶液显紫色，说明原溶液中有碘离子，故 B 正确；Na 的黄色火焰可以覆盖 K 的浅紫色火焰，故检验 K 需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故 C 错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的 NH ，需滴加浓 NaOH 4溶液且加热才会放出氨气，故 D 错误。类 型 二 离 子 的 推 断1应用“四项基本原则”进行离子推断102电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最

25、后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。典例 2 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，取该溶液实验如表所示： 3 24 3实验步骤 实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加 BaCl2溶液 有白色沉淀生成取中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，

26、且不溶于 HNO3取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为_。解题流程 审题干信息由题干信息“无色透明”再结合肯定性原则，可推断出溶液中有色离子不能存在，故11不含 Fe2 。由实验现象可获取以下解题信息实验现象 获取信息溶液变红色可知溶液呈酸性，利用互斥性原则，H 与 HCO 发生反应而 3不能共存，说明溶液中不含 HCO 3有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色可

27、判断气体为 NO，根据原子守恒从而判断溶液中含有 NO ， 3再利用互斥性原则，H 、NO 具有强氧化性与 I 发生反应 3而不能共存，说明溶液中不含 I有白色沉淀生成判断溶液中含有 SO ，利用互斥性原则，Ba 2 与 SO 发24 24生反应而不能共存，说明溶液中不含 Ba2有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3由进出性原则可知实验向溶液中引入了 Cl ，故无法判断原溶液中 Cl 是否存在有白色沉淀生成，当 NaOH过量时沉淀部分溶解判断溶液中含有 Mg2 和 Al3通过获取的解题信息，可得以下结论：溶液中肯定存在的离子为Al3 、Mg 2 、NO 、SO ；肯定不存在的离子为 Fe2

28、、Ba 2 、I 、HCO 。 3 24 3第(2)问解题思路通上以上现象分析和判断，不能确定溶液中是否含有 K 和 Cl ，需进一步检验：a检验是否含有 K ，通过蓝色的钴玻璃观察焰色反应，如果为紫色则含 K ，否则不含 K ；b检验是否含有 Cl ，需先加入过量的 Ba(NO3)2溶液使 SO 完全沉淀，再取上层清24液，加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则含有 Cl ，否则不含 Cl 。答案 (1)Al 3 、Mg 2 、NO 、SO Fe 2 、Ba 2 、I 、HCO (2)焰色反应，检 3 24 3验 K ；Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液，检验 Cl对点练 3 保护水

29、资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 、CO 、SO 中的几种，为分析其成分，分 4 3 23 24别取废水样品 1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：12请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。(3)分析图像，在原溶液中 c(NH )与 c(Al3 )的比值为_，所得沉淀的最大质 4量是_g。(4)若通过实验确定原

30、废水中 c(Na )0.18 molL1 ，试判断原废水中 NO 是否存 3在？_(填“存在” “不存在”或“不确定”)。若存在， c(NO ) 3_molL 1 。(若不存在或不确定则此空不填)解析：无色废水中不存在 Fe3 ，根据实验确定存在 Na ，根据实验确定有SO ，根据实验结合图像可知，溶液中有 H 、NH 、Al 3 、Mg 2 ，因为 CO 与24 4 23H 、Al 3 、Mg 2 不能共存，所以无 CO 。根据硫酸钡沉淀质量为 93.2 g，求出 n(SO )23 24 0.4 mol，根据图像求出 n(Al3 ) nAl(OH)30.8 mol0.7 93.2 g233

31、gmol 1mol0.1 mol， n(NH )0.7 mol0.5 mol0.2 mol 和 n(H )0.1 mol，生成 0.1 mol 4氢氧化铝消耗 0.3 mol NaOH，则生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠为 0.5 mol0.1 mol0.3 mol0.1 mol，即含有 Mg2 0.05 mol；根据电荷守恒，阳离子电荷总物质的量(0.10.20.130.052)mol0.7 mol，阴离子电荷总物质的量0.42 mol0.8 mol，可能含有 NO ，则 Na 至少有 0.1 mol。 3(1)根据上述分析，废水中一定不存在的阴离子是 CO ，一定存在的阳离子是23Na 、H 、

32、Al 3 、Mg 2 、NH 。 4(2)实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化的阶段发生反应的离子方程式为NH OH =NH3H2O。 4(3)根据上述分析，在原溶液中 ，沉淀最多时含c NH 4c Al3 n NH 4n Al3 0.2 mol0.1 mol 21有 0.1 mol 氢氧化铝和 0.05 mol 氢氧化镁，其质量为 0.1 mol78 gmol1 0.05 mol58 gmol1 10.7 g。(4)根据上述分析，若通过实验确定原废水中 c(Na )0.18 molL1 ，即含有13Na 0.18 mol，则含有 NO 0.08 mol， c(NO ) 0.08 molL 1 。 3 30.08 mol1 L答案：(1)CO Na 、H 、Al 3 、Mg 2 、NH23 4(2)NH OH =NH3H2O 4(3)21 10.7 (4)存在 0.08