（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题一阶段验收点点清讲义（含解析）.doc

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1、1阶段验收 点点清基 础 排 查 回 顾 一、辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( )(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物( )(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物( )(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小( )(5)利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )(6)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( )(7)NaHSO4能完全电离出一个 H ，所以它是一元强酸，CH 3COOH 含 4 个氢原子，所以它是四元酸( )(8)CO2、SO 2、NH 3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质( )(9)Al(

2、OH)3、CH 3COOH、氨水都是弱电解质( )(10)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化( )(11)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是 NaHSO4=Na H SO ( )24(12)电解质在熔融状态下一定能够导电( )(13)AgCl、BaSO 4等难溶性盐属于强电解质( )(14)H2CO3的电离方程式为 H2CO3=2H CO ( )23(15)HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质( )(16)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10) (11) (12) (13

3、) (14)(15) (16)2离子反应、离子方程式(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl 2H 2O2H Cl ClO ( )(2)Ba(OH)2与 H2SO4两稀溶液混合：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O( )24(3)Fe(OH)3溶于 HI 溶液中：Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O( )(4)FeO 溶于稀 HNO3中：FeO2H =Fe2 H 2O( )(5)向 Ca(OH)2溶液中滴加少量 NaHCO3溶液：Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O( ) 3 23(6)向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca 2 2HCO 2OH =

4、CaCO3CO 2H 2O( ) 3 23(7)醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2O( )2(8)向 NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH OH NH3H 2O( ) 4 = = = = = (9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H NO =Ag NOH 2O( ) 3(10)向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10)3氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( )(2)在 HI 中 I 元素处于

5、最低价态，所以 HI 只有还原性( )(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化( )(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO ；同理，元素处于最低价态时一24定具有强还原性，如 S2 ；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2 、SO 2( )(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物( )(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(9)失电子越多，

6、还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(11)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9) (10) (11) (12)4物质的量 气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔( )(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量( )(3)阿伏加德罗常数的数值是 0.012 kg 碳所含的原子个数( )(4)0.5 mol 氢原子的质量为 0.5 g( )(5)H2SO4的摩尔质量是

7、 98 g( )(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等( )(7)同种气体的摩尔体积总是相同的( )(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同( )(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)3(7) (8) (9)5阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关常温常压下，22.4 L Cl 2含有的分子数为 NA( )标准状况下，11.2 L 四氯化碳含有的分子数为 0.5NA( )标准状况下，14 g CO 含有的核外电子数为 7NA( )标准状况下，22.4 L SO 3中含有 3N

8、A个氧原子( )标准状况下，11.2 L 氖气中含有 NA个氖原子( )常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为 3NA( )标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 NA( )标准状况下，22.4 L 水中水分子的数目为 NA( )(2)与电子转移相关生成 1 mol O2一定转移 4 mol 电子( )1 mol Fe 与足量的稀 HNO3反应，转移 2NA个电子( )2.3 g Na 和足量的 O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为 0.1NA( )标准状况下，2.24 L CO 2与足量的 Na2O2充分反应，转移电子总数为 0.1NA( )(3)与化学键、微粒

9、数目相关Na 2O2中阴、阳离子数目之比为 11( )分子总数为 NA的 SO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA( )常温下，16 g CH 4含有 4NA个 CH 共价键( )1 mol D 318O 中含有的中子数为 10NA( )7.8 g Na 2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于 0.1 NA( )标准状况下，1.12 L CCl 4含有 CCl 键数目为 0.2 NA( )标准状况下，2.24 L 氯气中含有的 Cl 的数目一定为 0.2 NA( )351725 时，pH13 的氨水中含有 OH 的数目为 0.1 NA( )4.0 g H 2与足量 O2完

10、全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为 2NA( )常温常压下，14 g 乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为 NA( )1.00 L 1.00 molL1 的 H2SO4溶液中含有的 H2SO4分子数为 NA( )(4)与电离、水解相关常温下，1 L 1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于 NA( )100 mL 2 molL 1 的 FeCl3溶液中含 Fe3 的数目为 0.2 NA( )100 mL 1 molL 1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于 0.1 NA( )100 g 17% 的氨水中，含有氨分子数为 NA( )标准状况下，11.2 L 氨溶于

11、水配成 500 mL 溶液，溶液中 NH 数目为 0.5NA( ) 441.0 L 0.1 molL 1 NH4NO3溶液中含有的 NH 数是 0.16.021023( ) 4(5)与反应原理相关在密闭容器中加入 3 mol H2和 1 mol N2，充分反应后得到 NH3分子数为 2NA( )一定条件下，14 g N 2与 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为 0.3NA( )50 mL 18.4 molL 1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA( )12.5 mL 16 molL 1 浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为 0.2NA( )答案：(1) (

12、2) (3) (4) (5) 6物质的量浓度(1)将 40 g NaOH 固体溶于 1 L 水中，得到的是 1 molL1 的 NaOH 溶液( )(2)质量分数为 98%、密度为 1.84 gmL1 的浓硫酸的物质的量浓度是 9.8 molL1 ( )(3)将质量分数 10% 的氨水与 30% 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于 20%( )(4)实验室里需要配制 480 mL 0.5 molL1 的 NaCl 溶液，需称量 NaCl 的质量是14.6 g( )(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)

13、7原子结构(1)不同的核素，一定具有相同的中子数( )(2)不同的核素，一定具有不同的质子数( )(3)通过化学变化可以实现 16O 和 18O 的相互转化( )(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( )(5)H、D、T 之间互称为同位素，H 2、D 2、T 2之间互称为同素异形体( )(6)质子数和中子数决定原子的种类( )(7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量( )(8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素( )(9)原子核都是由质子和中子构成的( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9)8化学键5(1)所有物质中都存在化学键( )

14、(2)金属与非金属化合形成的一定是离子键( )(3)非金属元素之间只能形成共价键( )(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物( )(5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键( )(6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化( )(7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物( )(8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8)9元素周期律和元素周期表(1)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的短周期元素一定是 O 元素( )(2)内层电子总数是最外层电子数

15、 2 倍的短周期元素一定是 P 元素( )(3)最外层电子数是电子层数 2 倍的短周期元素共有 3 种( )(4)最外层电子数是 2 的元素一定是第A 族( )(5)同周期第A 族和第A 族的原子序数一定相差 1( )(6)同主族从上到下，非金属性：FClBr；酸性：HFHClHBr( )(7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数( )(8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强( )(9)碱金属元素是指第A 族的所有元素( )(10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是 Al3 ( )(11)金属元素的最外层电子数不一定小于 4( )(12)同主族的两种元素原子序数

16、之差可能为 16( )(13)短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)(8) (9) (10) (11) (12) (13)二、规范答题保高分(填实验术语，写化学方程式)1.离子方程式的书写(1)向沸水中逐滴加入_，继续煮沸至液体呈_色，停止加热，即制得 Fe(OH)3胶体，化学方程式为_。(2)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀 H2SO4，现象为_6_，原因是_。(3)碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：_。(4)CuSO4溶液与过量 Ba(OH)2反应：_。(5)向 NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_

17、。(6)FeSO4溶液中加入用 H2SO4酸化的 H2O2溶液：_。(7)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：_。(8)向 NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：_。(9)将过量 SO2气体通入冷氨水中：_。(10)小苏打与 NaOH 溶液混合：_。(11)淀粉KI 溶液在空气中变蓝：_。(12)等体积、等浓度的 Ba(OH)2溶液与 NH4HCO3溶液混合：_。(13)用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：_。(14)已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入过量 H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。答案：(1)FeCl 3饱和溶液 红褐 FeCl33H

18、 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl= = = = = (2)先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 H 2SO4为电解质，能使 Fe(OH) 3 胶体发生聚沉，之后发生反应 Fe(OH) 33H =Fe3 3H 2O(3)NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O 4 3 23(4)Cu2 SO Ba 2 2OH =Cu(OH)2BaSO 424(5)HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3(6)2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O7(7)2CH3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO H 2OCO 2(8)2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO

19、 3 23(9)SO2NH 3H2O=HSO NH 3 4(10)HCO OH =CO H 2O 3 23(11)4I O 22H 2O=2I24OH (12)Ba2 2OH NH HCO =BaCO3H 2ONH 3H2O 4 3(13)IO 5I 6H =3I23H 2O 3(14)2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O2仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要 0.5 molL1 的 NaOH 溶液约 480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。(2)根据计算得知，所需 NaOH 固体

20、的质量为_。(3)取 0.5 molL1 的 NaOH 溶液 100 mL，所含的 Na 的数目为_。答案：(1)500 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯 (2)10.0 g (3)0.05NA3一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要 0.50 molL1 的 NaOH 溶液 470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的 NaOH 固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是_。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：_。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是_；在用玻璃棒转移液体时应注

21、意：_。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_。答案：(1)10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量 NaOH 加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶立正，将瓶塞旋转 180 度，重复上述8操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流 在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处

22、与刻度线相切三、掌握内在规律快得分1.元素性质递变规律(1)同主族元素碱金属元素(按 Li、Na、K 的顺序)性质的递变规律a金属性逐渐_，表现在：单质与 O2反应的产物越来越_(4LiO 22Li2O、2NaO 2 Na2O2)，反应程度越来越_；单质= = = = = = = = = = 与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。b单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。卤族元素(按 F、Cl、Br、I 的顺序)性质的递变规律a非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧

23、化性：_；简单阴离子的还原性：_。b单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。(2)同周期元素(按 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律原子半径大小顺序为_。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为_；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_。答案：(1)a.增强 复杂 剧烈 增强 增强bK 降低a.F 2Cl 2Br 2I 2HFHClHBrHI HClO 4HBrO4HIO4F2Cl 2Br 2I

24、2 Cl Br I b加深 增大 升高(2)NaMgAlSiPSCl9NaMgAl NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3SiPSCl SiH 4PH 3H 2SHClH2SiO3H 3PO4(中强酸)H 2SO4HClO 42微粒半径比较规律(1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_。如 r(Na)_r(Mg)_r(Al)。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如 r(Ar)_r(Cl)。(3)同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如 r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增

25、多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2 )_r(K )_r(Cl )_r(S2 )。(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如 r(Fe3 )_r(Fe2 )_r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较 S 与 F 的原子半径大小，先找 O 做参照，因为 O 与 F同周期， r(F)_r(O)；而 O 与 S 同主族， r(O)_r(S)，所以 r(F)_r(S)。答案：(1)减小 (2) (3) (4) (5) (6) 3化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：_，如 N2、I 2、P 4、金刚石

26、、晶体硅。(2)只含有极性共价键的物质：_，如 HCl、NH 3、CS 2等。(3)既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。(4)只含有离子键的物质：_和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S、NaCl 等。(5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 _。(7)只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体 _等。(8)无化学键的物质：稀有气体，如 _等。答案：(1)同种非金属元素构成的单质 (2)一般是由不同种非金属元素构成的化合物 (3)H2O2、CH 3CH3、C 6H6(4)活泼金属元素 (5)Na 2O2、CaC 2 (6)HF 10(7)SiO2、SiC (8)He、Ne、Ar