（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题一第二讲物质的量讲义（含解析）.doc

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1、1物 质 的 量江苏考纲要求1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。教材基础自热身1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n，单位为摩尔，用符号 mol 表示。(2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与 0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。注意 摩尔可以计量所有微观粒子或微观粒子的特定组合。2阿伏加德罗常数(1)概念：0

2、.012 kg 12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为 NA，近似值为6.021023_mol1 。(2)物质的量、微粒数( N)与阿伏加德罗常数的关系为 n 。NNA注意 阿伏加德罗常数有单位，应写为 6.021023 mol1 ，不能仅写数值6.021023。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号： M，当微粒的摩尔质量以gmol1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(2)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为 n 。mM注意 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。如H2O 的摩尔质量为 18 gmol1 ，

3、H 2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。知能深化扫盲点求算气体摩尔质量的四种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度( )： M 22.4 Lmol1 。(2)根据气体的相对密度 ： D。(D 1 2) M1M2物质的量2(3)根据物质的质量( m)和物质的量( n)： M 。mn(4)根据一定质量( m)的物质中微粒数目( N)和阿伏加德罗常数( NA)： M NA 。mN对点练1已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为

4、16 g20 g31.76 g4.24 g，则M(C) 106 gmol 1 。4.24 g0.04 mol答案：106 gmol 12在一定条件下， m g NH4HCO3完全分解生成 NH3、CO 2、H 2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对 H2的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为_，NH 4HCO3的摩尔质量为_(用含 m、 d 的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1 ，则混合气体的平均摩尔质量为_。解析：(1)混合气体对 H2的相对密度为 d，则混合气体平均相对分子质量等于 2d，混合气体总质量为 m g，则混合气体的物质的量为 mol。m2d

5、由分解方程式 NH4HCO3=NH3CO 2H 2O1 1 1 1NH4HCO3与生成气体的物质的量之比为 13，则 n(NH4HCO3) mol， M(NH4HCO3) m6d mm6dgmol1 6 d gmol1 。(2)混合气体的平均摩尔质量 (混合气体) Mmn22.4 gmol1 。 gL 1VmVm22.4 Lmol 1答案：(1) mol 6 d gmol1 (2)22.4 gmol1m2d题点全练过高考题点一 基本概念的辨析与应用1下列对摩尔(mol)的说法中错误的是( )A摩尔是一个单位而非物理量B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol 任何气体所含的分子数

6、目都相等3D0.5 mol 氦约含有 1.2041024个电子解析：选 D A 项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B 项，摩尔是衡量微观粒子数量的单位，可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，正确；C 项，气体一般是由分子组成的，气体的物质的量相等，则所含的分子数目相等，正确；D 项，每个氦原子中含有 2 个电子，而氦分子是单原子分子，即每个原子就是一个分子，0.5 mol 氦约含有 6.021023个电子，错误。2下列说法正确的是( )A1 mol H 2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧B12 g 12C 中含有约 6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是 98 g

7、D氮气的摩尔质量在数值上等于氮的相对原子质量解析：选 B A 项，应指明含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子，错误；C 项，摩尔质量的单位应为 gmol1 ，错误；D 项，应等于氮气的相对分子质量，错误。题点二 有关微粒数目的计算3设 NA为阿伏加德罗常数的值。在 0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别为( )A1.5 NA 2 mol B1.5 NA 32 gC3.0110 23 4 mol D1 mol 64 g解析：选 B 0.5 mol Na 2SO4中含有 1.0 mol Na 、0.5 mol SO ，共 1.5NA个离子、2432 g 氧原子。4

8、标准状况下有0.112 L 水 0.5 NA个 HCl 分子25.6 g SO 2气体 0.2 mol 氨气 2 mol 氦气6.0210 23 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：5设 NA为阿伏加德罗常数的值。0.3 mol CH4分子中所含质子数与_个 H2O 分子中所含质子数相等。2.4 g T O 中所含中子数为_ ，1.5 g CH 中所含电子数为182 3_，15.6 g Na 2O2中所含阴离子数目为_。(用 NA表示)解析：1 个 CH4分子和 H2O 分子的质子数都是 10，所以 H2O 分子个数为 0.3NA；1 个T O 分子的中子数为 14,2.4 g

9、T O 中所含中子数为 1.4NA；1 个 CH 离子的电子数为182 182 38,1.5 g CH 中所含的电子数为 0.8NA；Na 2O2的阴离子为 O ，15.6 g Na2O2中所含的阴 3 22离子数目为 0.2NA。答案：0.3 NA 1.4 NA 0.8 NA 0.2 NA6设阿伏加德罗的值为 NA，计算：4(1)0.3 mol H2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为 0.5NA的 CO2分子，质量是_。(4)9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol，A 的摩尔质量是_， N 个

10、 B 分子的质量是 m g，则 B 的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。答案：(1)0.2 NA (2)2.8 mol (3)22 g(4)38 gmol1 18NAmN教材基础自热身1影响物质体积大小的 3 个因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的多少)。固体、液体体积由(1)(3)决定，气体体积由(2)(3)决定。2气体摩尔体积( Vm)(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，用符号 Vm表示，单位：Lmol1 或 m3mol1 ，标

11、准状况下(0 ，101 kPa)， Vm22.4_Lmol 1 。(2)相关计算基本表达式： Vm ；Vn与气体质量的关系： ；mM VVm与气体分子数的关系： 。VVm NNA(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。知能深化扫盲点1气体摩尔体积的四项注意(1)使用 Vm22.4 Lmol 1 的“条件”：标准状况，即 0_、1.0110 5_Pa。气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 5(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl 4等物

12、质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4_Lmol1 ，其他条件下不一定(填“一定”或“不一定”)是 22.4 Lmol1 。(4)22.4 L 气体，在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下，可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。2阿伏加德罗定律及推论的应用理解阿伏加德罗定律及推论可根据公式： pV nRT(R 为常量， T 为热力学温度)，n ， 导出。mM mV结论公式 语言叙述T、 p 相同V1V2 n1n2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、 p 相同 1 2 M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、

13、 V 相同p1p2 n1n2 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比注意事项 n 为物质的量， M 为摩尔质量， V 为气体体积， 为密度， p 为压强。阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于互不反应的混合气体。同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等对点练(1)等物质的量的 C2H4和 C3H6中所含的分子数目之比为 11;_相同条件下体积之比为 11;_所含的原子总数目之比为 23；相同条件下的密度之比为 23。(2)等质量的 C2H4和 C3H6中所含的分子数目之比为 32；相同条件下体积之比为 32；所含的原子总数目之比为 11；相同温度和体积时，压强之比

14、为 32。题点全练过高考6题点一 气体摩尔体积1下列说法正确的是( )A任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.0110 5 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析：选 B A 项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积，错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强

15、，不能计算气体的体积。2(2019苏州中学高三质检)设 NA为阿伏加德罗常数的值，如果 a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L)是( )A. B.22.4apbNA 22.4abpNAC. D.22.4NAba 22.4pbaNA解析：选 D a g 双原子分子的物质的量为 mol，则其摩尔质量为 gpNA a gpNA mol aNApmol1 ，故 b g 气体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol1 L。b gaNAp gmol 1 22.4pbaNA题点二 阿伏加德罗定律及推论的应用3等温等压下，有质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三

16、种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314 B密度之比为 141413C质量之比为 111 D原子数之比为 111解析：选 B CO、N 2、C 2H2三种气体每个分子的质子数均为 14，摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol1 、26 gmol1 。质子数相等的三种气体物质的量相等，体积之比为111，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 282826141413，质量与摩尔质量成正比，则质量之比为 141413，每分子 CO、N 2、C 2H2分别含原子数为 2、2、4，则原子数之比为 112。4如图有三只气球，其中 VA VB1.12 L。7(1)A、B 中气体的

17、物质的量_是 0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的质量相等，则 VA VC_。答案：(1)不一定 (2)11 (3)21题后归纳以物质的量为中心的计算(1)思维流程解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：(2)注意事项“一个中心”：以物质的量为中心。“两个前提”：在应用 Vm22.4 Lmol1 时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。“三个关系”a直接构成物质的微粒与间接构成物质的微粒(中子、电子等)间的关系。b摩尔质量

18、与相对分子质量间的关系。c “强、弱、非”电解质与溶质微粒(分子或离子)间的关系。“四个无关”：物质的量的多少、质量的大小、微粒数的多少均与温度的高低、压强的大小无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质微粒数的多少与溶液体积有关)。教材基础自热身1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB。(2)表达式： cB 。nBV(3)单位：molL 1 或 mol/L。物质的量浓度及相关计算 8(4)注意事项： cB 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的nBV体积之和；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓

19、度相同，所含溶质的物质的量不同。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式： w 100%。m质m液知能深化扫盲点提能点(一) 有关物质的量浓度计算的 4 个易错点(1)溶液中溶质是否判断准确与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na 2O、Na 2O2 NaOH；SO 3 H2SO4；NO 2 水 水 HNO3。 水 特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。含结晶水的物质：CuSO 45H2O CuSO 4；Na2CO310H2O Na 2CO3。(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积不能

20、用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V 。m 气 体 或 固 体 m 溶 剂 两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(3)一定物质的量浓度溶液的稀释与混合溶液稀释定律(守恒观点)a溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1 c2V2。c溶液质量守恒， m(稀) m(浓) m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a混合后溶液体积保持不变时， c1V1 c2V2 c 混 (V1 V2)。9b混合后溶液体积发生改变时， c1V1 c2V

21、2 c 混 V 混 ，其中 V 混 。m混 混(4)部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如 1 molL1 的Al2(SO4)3溶液中 SO 的物质的量浓度是 3_molL 1 。24对点练1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)欲配制 1.00 L 1.00 molL1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中( )(2)标准状况下 22.4 L HCl 溶于 1 L 水，盐酸的物质的量浓度为 1 molL1 ( )(3)32.2 g Na2SO410H2O 溶于 67.8 g 水中， w(Na2SO

22、4)32.2%( )(4)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液， c(Na2O)0.5 molL 1 ( )(5)将 10 mL 1 molL1 的 H2SO4溶液稀释成 0.1 molL1 的 H2SO4溶液，可向该溶液中加入 90 mL 水( )(6)将 1 molL1 的 NaCl 溶液和 0.5 molL1 的 BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化 c(Cl )0.75 molL 1 ( )(7)1 L 0.5 molL1 CaCl2溶液中，Ca 2 与 Cl 的物质的量浓度都是 0.5 molL1 ( )解析：(1)加入水的体积是 1 L，形成 NaCl 溶液的体积不

23、是 1 L。(2)HCl 溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(3)溶质为 Na2SO4， m(Na2SO4) 32.2 g14.2 g， w(Na2SO4)142322 100% 100%14.2%。(4)Na 2O 溶于水生成 NaOH，溶质m Na2SO4m 溶 液 14.2 g32.2 g 67.8 g为 NaOH 而不是 Na2O。(5)应该加入水形成 100 mL 溶液。(6)二者 c(Cl )是相等的，混合后不考虑体积变化， c(Cl ) 不变，仍为 1 molL1 。(7)Cl 的物质的量浓度是 1.0 molL1 。答案：(1) (2) (3

24、) (4) (5) (6) (7)提能点 二 物质的量浓度与其他量的换算(1)物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件 体积 密度 溶质摩尔质量 溶质质量 质量分数物理量 V L gcm3M gmol1 m g w10已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度 c nV mMV ，即 w 。1 000V wMV 1 000 wM cM1 000如：密度 1.84 gmL1 、质量分数 98%的浓 H2SO4的物质的量浓度为 18.4 molL1 。(2)物质的量浓度、溶质质量分数与溶解度的换算一定温度下，某饱和溶液的密度为 gcm3 ，溶质的摩尔质量为 M gmol1 ，溶质的溶解度

25、为 S g，则：溶质质量分数与溶解度的关系： w 100%。S100 S溶解度与物质的量浓度的关系： c ； S 。nVSM100 S1 000 1 000 SM 100 S 100cM1 000 cM对点练2某温度时，有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。解析：(1) w Mg2 w MgSO4 M Mg2 M MgSO4 2424 96 24120所以

26、 w(MgSO4) 4.8%24.0%。12024(2)c 2.4 molL 1 。1 000 wM 1 0001.20 gL 124%120 gmol 1(3) 9190。n质n剂 cV V 1 24.0%M H2O 2.4 molL 118 gmol 11.20103 gL 176%(4)w(SO ) w(MgSO4) w(Mg2 )24%4.8%19.2%。24(5) 100%24%，解得 S(MgSO4)31.6 g。S MgSO4100 S MgSO4答案：(1)24.0% (2)2.4 molL 1 (3)9190(4)19.2% (5)31.6 g题点全练过高考11题点一 气体溶

27、于水所得溶液物质的量浓度的计算1在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1 )溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度(molL 1 )为( )A. B.VMV 2 240 1 000VMV 2 240C. D.MV22.4 V 0.1 1 000V MMV 2 240解析：选 B 气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为 M100g，则此溶V22.4 V22.4液的物质的量浓度为 molL1 。V22.4 mol( V22.4M 100)g1 000 gL 1 1 000VMV 2 240规律方法气体溶于水，计算物质的量浓度的一般思路

28、气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积，也不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V 进行计算。m 气 体 m 溶 剂 题点二 溶液稀释、混合的计算2(2019启东中学模拟) V mL Al2(SO4)3溶液中含有 Al3 m g，取 mL 该溶液用水稀V4释至 4V mL，则 SO 物质的量浓度为( )24A. molL1 B. molL1125m36V 125m9VC. molL1 D. molL1125m54V 125m18V解析：选 A mL 溶液中 Al3 的物质的量为 mol，稀释后溶液中V4 m g1427 gmol 1 m108Al3 的物质的量浓度为 c(Al3 ) molL1 ，

29、c(SO ) c(Al3 )m108 mol4V10 3 L 250m108V 24 3212 molL1 molL1 。32 250m108V 125m36V3100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和 50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3 溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中 SO 的物质的量浓度为( )24A0.20 molL 1 B0.25 molL 1C0.40 molL 1 D0.50 molL 1解析：选 C 由 c1V1 c2V2 c 混 (V1 V2)可知，100 mL0.3 molL1 50 mL0.2 molL1 3 c 混 (SO )(100

30、mL50 mL)，解得 c 混 (SO )0.40 molL 1 。24 24题点三 物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算4(2019泰兴中学高三月考)某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其相对分子质量为M。25 时， a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 饱和溶液。下列关系中不正确的是( )A该溶液中溶质的质量分数为 w %100a M 18na bB该溶液的物质的量浓度为 c molL11 000aMVC该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水) m(溶质) (18naM b) (a 18naM )D该溶液的密度为 gcm3a bV解析：选 A A 项，结晶水合物的化学式为 Rn

31、H2O，该晶体中含有 R 的质量为 a g，所以饱和溶液中溶质的质量分数 w 100%，错误。M n18M a M 18nM a b5已知某饱和 NaCl 溶液的体积为 V mL，密度为 gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。(1)用 m、 V 表示溶液的物质的量浓度：_。(2)用 w、 表示溶液的物质的量浓度：_。(3)用 c、 表示溶质的质量分数：_。(4)用 w 表示该温度下 NaCl 的溶解度：_。解析：(1) c molL1 。m58.5V1 000 1 000m58.5V(2)c molL1 。1 000 gL 1w58

32、.5 gmol 1 1 000 w58.5(3)w 100%58.5 gmol 1c molL 11 000 gL 113100%。58.5c1 000(4) ， S g。S100 g w1 w 100w1 w答案：(1) molL1 (2) molL11 000m58.5V 1 000 w58.5(3) 100% (4) g58.5c1 000 100w1 w教材基础自热身一、容量瓶1容量瓶的构造2容量瓶的使用(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。3注意事项(1)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。(2)

33、不能配制任意体积的溶液。(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(4)不能作为反应器或用来长期贮存溶液。(5)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。(6)向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。二、一定物质的量浓度溶液的配制流程1主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。一定物质的量浓度溶液的配制142配制过程以配制 500 mL 1.0 molL1 NaOH 溶液为例知能深化扫盲点溶液配制过程中的易错操作及误差分析(1)分析方法(2)常见不当操作及造成的误差因变量引起误差的一些

34、操作m Vc/(molL1)砝码与药品颠倒(使用游码) 减小 偏低称量时间过长(称量 NaOH) 减小 偏低用滤纸称 NaOH 减小 偏低向容量瓶移液时少量溅出 减小 偏低未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 偏低定容时，水多用滴管吸出 减小 偏低定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大 偏低砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 偏高称量前小烧杯内有水 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 不变(3)容量瓶读数所造成的误差图示15图 1 使所配溶液体积偏大(填“大”或“小” ，下同)，浓度偏小；图 2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。题点全练过高考题点一 一定物质的量浓度溶液的配

35、制1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干( )(2)用固体 NaCl 配制 0.5 molL1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)用 配制 100 mL 0.100 0 molL1 的 K2Cr2O7溶液( )(4)用 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸( )(5)配制 0.100 0 molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(7)用图 A 装置配

36、制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液( )(8)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液( )(9)用图 C 装置配制溶液( )(10)将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 molL1 ( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6)(7) (8) (9) (10)2实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水16B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成

37、500 mL 溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液解析：选 D 实验室里需要配制 480 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，由于没有 480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择 500 mL 容量瓶，若用 CuSO4配制，则需要8.0 g。若用胆矾配制，则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。题点二 溶液配制中的误差分析3实验室需要 480 mL 1.0 molL1 的 NaOH 溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是

38、( )A称取氢氧化钠 20.0 gB定容时俯视刻度线C移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方解析：选 B A 项，配制 480 mL 溶液需要选用 500 mL 容量瓶，需要 NaOH 固体的质量为 1.0 molL1 0.5 L40 gmol1 20.0 g；B 项，定容时俯视刻度线，导致配制溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高；C 项，移液时未洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质质量偏小，溶液浓度偏低；D 项，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方会导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低。4用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制一定物质的量浓

39、度氢氧化钠溶液时，所用氢氧化钠已经潮解_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度

40、线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏大 (7)偏小 (8)偏阿伏加德罗常数(N A)应用的六个命题角度17小 (9)偏小 (10)无影响练明角度怎么考角度一 常在气体摩尔体积的适用条件及物质的状态上设题典型示例(判断正误)(1)常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为 6.021023个( )(2)标准状况下，80 g SO 3中含 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L( )(3)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA( )(4)标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NA( )(

41、5)标准状况下，11.2 L N 2O4与 22.4 L NO 2中所含的氧原子数均等于 2NA( )(6)标准状况下，22.4 L N 2和 O2的混合气体中含有的分子数为 NA( )(7)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时转移的电子数一定为 2NA( )(8)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过 NA电子的电量，则阳极产生气体 11.2 L( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)归纳点拨一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 Lmol1 求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用 22.4 Lmo

42、l1 求 n，如CCl4、水、液溴、SO 3、己烷、苯、HF 等常作为命题的干扰因素迷惑学生角度二 设置与计算无关的一些干扰条件典型示例(判断正误)(1)常温常压下，3.2 g O 2所含的原子数为 0.2NA( )(2)标准状况下，18 g H 2O 所含的氧原子数目为 NA( )(3)常温常压下，40 g SO 3中含 2NA个原子( )(4)常温常压下，92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA( )(5)常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)归纳点拨给出非标准状况下气体的物质

43、的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关角度三 常在物质的组成与结构上设题18典型示例(判断正误)(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NA( )(2)12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA( )(3)78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA( )(4)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA( )(5)将 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为 0.1NA( )(6)18 g 18O2中含有 NA个氧原子( )(7)1.8 g 重水(D

44、2O)中含 NA个中子( )(8)丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA( )(9)常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子 2NA( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)归纳点拨(1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D 2O、 18O2、O 3、P 4、H 37Cl 等。(2)记住物质中所含化学键的数目，如 Si、SiO 2、CO 2、C nH2n2 等，1 mol Si 含有2 mol SiSi 键，1mol SiO 2含有 4 mol SiO 键。(3)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯、O 2和 O3等。(4)牢记物质的结构，如 Na2O2是由 Na 和 O 构成而不是 Na 和 O2 ；NaCl 为离22子化合物，只有离子、没有分子；苯环中无碳碳双键等角度四 常在难电离、易水解的粒子数目上设题典型示例(判断正误)(1)1 L 1 molL1 的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO ( )23(2)1 L 0.5 molL