（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（五十）应用层面“位、构、性”关系的综合推断.doc

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1、1跟踪检测（五十） 应用层面“位、构、性”关系的综合推断1部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层电子数与 K 层电子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析：选 C T 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，所以 T 为 O；

2、常温下 X 的单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，则 X 为 N；Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同，则 Y 为 Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为 Al3 ，所以 Z 为 Al。A 项，Z 的氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH) 3不能溶于氨水；B 项，T 与氢形成的化合物 H2O2中含有非极性键；C 项，金属性：MgAl，Mg 和 Al 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些；D 项，X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键。2下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A稳

3、定性：a 2dO2 Al3 ，即 RYZ，故 B 错误；氢化物稳定性 H2O 比 H2S 强，是因为 O 的非金属性强，故 C 错误；CO 2、CS 2、SiO 2熔沸点依次增大，其中 CO2、CS 2是分子晶体，SiO 2是原子晶体，故 D 错误。4.(2019昆明调研)短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是( )WX Y ZA原子半径：YWXB气态氢化物的稳定性：WYXC第一电离能：ZYXD自然界中 X、Z 两种元素均以游离态形式存在解析：选 B 由 Z 元素原子的最外层电子数是其电子层数的两倍，可

4、得 Z 为 S 元素；结合各元素在周期表中的相对位置知，W 为 N 元素，X 为 Si 元素，Y 为 P 元素。A 项，同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYW；B 项，非金属性：WYX，所以气态氢化物的稳定性：WYX；C 项，P 元素 3p 能级为半充满稳定状态，第一电离能 YZX；D 项，在自然界中 Si 以化合态形式存在。5.(2019青岛模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W 的原子序数及 0.1 molL1 甲、丙、丁溶液的 pH 如

5、图所示(已知 lg 20.3)。下列说法正确的是( )A简单阴离子的还原性：ZWBX、Y 分别与 W 形成的化合物皆为离子晶体C乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解3DY、Z 的简单离子都会影响水的电离平衡解析：选 D 由题给信息可推知 X、Y、Z、W 分别为 Na、Al、S、Cl 四种元素，甲、乙、丙、丁分别为 NaOH、Al(OH) 3、H 2SO4、HClO 4。Cl 元素非金属性强于 S 元素，则简单阴离子的还原性：ZW，A 错误；AlCl 3是分子晶体，B 错误；Al(OH) 3不能溶于浓氨水中，C 错误；Al3 和 S2 均水解，促进水的电离，D 正确。6短周期主族元素 W、

6、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 43，Y 原子 p 能级上有 2 个未成对电子，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是( )AX、Y、Z 的电负性大小顺序是 XYZBWY 2分子中 键与 键的数目之比是 21CW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序是 XYZWDW、Z 形成的分子的空间构型是三角锥形解析：选 C 由题意可知，W 为 C，X 为 Al，Y 为 Si 或 S，Z 为 Cl。非金属性越强，电负性越大，则 X、Y、Z 的电负性大小顺序是 ZYX，故 A 错误；CS 2分子的结构式为S=C=S，双键中含 1 个 键、1 个 键， 键与 键的

7、数目之比是 11，故 B 错误；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则 W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序是 XYZW，故 C 正确；W、Z 形成的分子为四氯化碳，空间构型是正四面体，故D 错误。7W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外 L 层的电子数分别为 0、5、8、8，其最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )AXW 3为分子晶体B第一电离能：YXC化合物 WZ 难溶于水D由 Y 与 Z 形成的所有化合物均满足 8 电子稳定结构解析：选 A W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 层的电子数分别为 0、5、8

8、、8，则 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Y、Z 为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为 18，W 最外层电子数是 1，X 最外层电子数是 5，Y、Z 最外层电子数之和是 12，且二者都是主族元素，Y 原子序数小于 Z，则 Y 是 P 元素、Z 是 Cl 元素；NH 3是共价型化合物，为分子晶体，故 A 正确；N 和 P 为同主族元素，核电荷数增大，第一电离能减小，则第一电离能为 NP，故 B 错误；HCl 是极性分子，易溶于水，故 C 错误；由 P 与Cl 形成的化合物 PCl3中满足 8 电子稳定结构，但 PCl5中磷原子不满足 8 电子稳定结构，故 D 错误。8.(2018浙江 1

9、1 月选考)元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 17，下列说法不正确的是( )4XY ZQA原子半径( r)： r(Q) r(Y) r(Z)B元素 X 有4、2、4 等多种价态CY、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测 H3QO4是 Q 的最高价氧化物的水化物解析：选 C 由题干信息推断可知，X 为 C、Y 为 S、Z 为 Cl、Q 为 As；电子层数越多，原子半径越大，且同周期原子半径从左到右逐渐减小，A 选项正确；碳元素化合价有4、2、4 等，B 选项正确；Y、Z 的氧化物对应的水化物如 H2SO3、HC

10、lO 为弱酸，C 选项错误；H 3QO4为 H3AsO4，其中 As 元素为5 价，为最高价，D 选项正确。9.关于周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是( )Ac、d 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为 cdBa、b、c 第一电离能的大小顺序为 cbaCad 3和 ed4两分子的中心原子均为 sp3杂化Ded 4分子中各原子均达 8 电子结构解析：选 B 由元素在周期表中位置，可知 a 为氮、b 为氧、c 为氟、e 为 Si、d 为Cl。非金属性 FCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性 HFHCl，HF 分子之间存在氢键，沸点高于 HCl，故 A 正确；同周期自左而右元素第

11、一电离能呈增大趋势，但 N 元素原子 2p 能级容纳 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：FNO，故 B 错误；NCl 3中 N 原子价层电子对数34，SiCl 4分子的 Si 原子价层电子对数4 4，二者中心原子均为5 132 4 142sp3杂化，故 C 正确；SiCl 4分子中 Si、Cl 的化合价绝对值与其原子最外层电子数之和都等于 8，均达 8 电子结构，故 D 正确。10下表是 a、b、c、d、e、f 六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是( )元素 a b c d e f化合价 1 2 1 2 1 1电负

12、性 2.1 2.5 3.0 3.5 4.0 0.95原子半径/nm 0.037 0.102 0.099 0.073 0.071 0.154A.a 的单质中含有金属键Bf 2d2含有非极性共价键C沸点：a 2daeD最高价氧化物对应水化物的酸性：bc解析：选 B b、d 的化合价都是2，应该位于A 族，b 的原子半径大于 d，则 b 为S 元素、d 为 O 元素；a、f 的化合价都是1 价，应该位于A 族，a 的原子半径小于 f，则 a 为 H 元素，f 的原子半径大于 S，则 f 为 Na 元素；c、e 的化合价都是1 价，应该位于A 族，c 的原子半径大于 e，则 c 为 Cl 元素、e 为

13、 F 元素。a 为 H 元素，其单质为氢气，含有的化学键为共价键 HH，故 A 错误；f 2d2为 Na2O2，过氧化钠中含有 OO 非极性键，故 B 正确；a 2d 为 H2O，ae 为 HF，常温下 HF 为气体、水为液态，则二者熔沸点 a2dae，故 C 错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性 ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：bc，故 D 错误。11(2019济南一模)W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下 W 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 2 的电子层结构与氩

14、原子相同。下列说法正确的是( )A简单氢化物沸点：WXB简单离子半径：ZXYC工业上常用电解熔融 Y 的氧化物制取 Y 的单质DY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红解析：选 B X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，X 是氮元素；Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 是钠元素；Z 2 的电子层结构与氩原子相同，Z 为硫元素；在光照条件下 W 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W 为碳元素。A 项，W、X 的简单氢化物分别是 CH4、NH 3，NH 3分子间存在氢键，沸点明显高于甲烷；B 项，Z、X、Y 的简单离子分别是 S2 、N 3 、Na ，N 3 与 Na 电子层结构相

15、同，N 3 半径大于 Na 半径，S 2 比 N3 、Na 多一个电子层，半径最大；C 项，工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制取 Na；D 项，Y 与 Z形成的化合物是 Na2S，S 2 在溶液中水解使溶液显碱性，Na 2S 溶液可使红色石蕊试纸变蓝。12短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物6

16、DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性解析：选 D 根据 W、X、Y 、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)判断 W 的最外层若是 2 个电子，则只能有 1 层电子，则 W 是He，不符合题意，所以 W 的最外层是 4 个电子，有 2 层电子，所以 W 是 C 元素；同理 X 的最外层是 6 个电子，有 2 层电子，则 X 是 O 元素；Y 的最外层若为 4 个电子，则只能有 1层电子，不符合电子的排布原理，所以该离子有 2 层电子，最外层 8 个电子，则 Y 的最外层是 1 个电子，所以 Y 是 Na 元素；Z 的原子序数最大，且是短周期

17、元素，所以 Z 有 3 层电子，最外层是 6 个电子，则 Z 是 S 元素。O 与 C、Na、S 均可形成至少 2 种二元化合物，A正确；C 与 O、S 形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直线形分子，B 正确；W、X 和 Y 三种元素形成的碳酸钠溶液显碱性，C 正确；S 和 C、O、Na 形成的二元化合物的水溶液不都显酸性，如 Na2S 的溶液显碱性，D 错误。13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元或三元化合物，t 是元素 Y 的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化

18、关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A四种元素的简单离子半径：XYZWBp、s 中的化学键类型完全相同CX、Y 的简单氢化物的沸点：YXD常温下，0.01 molL 1 q 溶液的 pH 为 2解析：选 B m 是一种具有特殊颜色的气态化合物，m 为 NO2，p 可作漂白剂、供氧剂，发生反应 np ts，t 是 Y 元素的常见单质，结合 p 的性质，可知 t 为 O2，Y 为 O 元素；rt(O 2) m(NO 2)，r 为 NO；m(NO 2)n qr(NO)，n 为 H2O，q 为 HNO3，p 与 H2O反应生成 O2，p 为 Na2O2，s 为 NaOH；短周期元素 W、X、Y、Z

19、 的原子序数依次增大，故W、X、Y、Z 依次为 H、N、O、Na 元素。四种元素的简单离子半径：XYZW，A 正确；p 为Na2O2，Na 2O2中含离子键和非极性键，s 为 NaOH，NaOH 中含离子键和极性键，B 错误；X 的简单氢化物为 NH3，Y 的简单氢化物为 H2O，沸点：H 2ONH3，C 正确；q 为 HNO3，HNO 3属于一元强酸，0.01 molL 1 HNO3溶液中 c(H )0.01 molL 1 ，pH2，D 正确。14五种短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是( )7A元素 X 可能为锂B原子半径大小： r(

20、M)r(W)CX 2W 中各原子均达到 8 电子稳定结构D元素气态氢化物的稳定性：YM解析：选 C X 的化合价为1 价，属于第A 族元素；Y 的化合价为5 价，属于第A 族元素；Z 的化合价为4 价，属于第A 族元素；M 的化合价为3 价，属于第A 族元素；W 的化合价为2 价，属于第A 族元素；由题图知原子序数：Xr(W)，B 正确；X 为 H 或 Li 元素，X2W 中 X 原子最外层不是 8 电子稳定结构，故 C 错误；元素的非金属性：YM，则元素气态氢化物的稳定性：YM，D 正确。15如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确

21、的是( )A离子半径：Y X2BY 、Z 3 、W 2 、R 在水中能大量共存C氢化物的稳定性：H 2WH2XD工业上利用电解熔融态 YR 和 Z2X3的方法制取金属 Y 和 Z解析：选 D 短周期主族元素中，X 只有2 价，没有正化合价，则 X 为 O 元素；Y 为1 价，没有负化合价，原子序数大于氧，则 Y 为 Na 元素；Z 为3 价，没有负化合价，原子序数大于 Na，故 Z 为 Al 元素；W 有6、2 价，则 W 为 S 元素；R 有7、1 价，则 R 为 Cl 元素。当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小， r(Na )S，故氢化物的稳定性：H 2OH2S，C 错误；工业上

22、可用电解熔融态 NaCl 和 Al2O3的方法制取金属 Na 和 Al，D 正确。16.X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法不正确的是( )X YWA5 种元素中，原子半径最大的是 ZBY 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应CZ 与 Q 形成的化合物水溶液一定呈酸性DW 的简单阴离子比 Q 的简单阴离子还原性强解析：选 C X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素，W 的单质是黄色固体，则 W 为 S 元素；短周期主族元素中原子序数比 S 大的只

23、有 Cl 元素，故 Q 为 Cl元素；由 X、Y、W 在周期表中的相对位置可知 Y 为 O 元素、X 为 C 元素；因为 Z 是金属元素，故 Z 为 Na、Mg、Al 中的一种。A 项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以 5 种元素中原子半径最大的是 Z；B 项，Y 与 Z 形成的化合物都是金属氧化物，都可以和盐酸反应；C 项，Z 与 Q 形成的化合物可能是NaCl、MgCl 2或 AlCl3，NaCl 水溶液呈中性，MgCl 2和 AlCl3水溶液均呈酸性；D 项，同周期元素原子序数越大，元素非金属性越强，非金属单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱，故

24、还原性：S 2 Cl 。17Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，W、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，含元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是( )A简单离子半径的大小顺序： r(X)r(Y)r(Z)r(W)B元素 Q 和 Z 形成的化合物 QZ2属于离子化合物CX、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应DZ 元素氢化物的沸点高于 W 元素氢化物的沸点解析：选 C Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，

25、X 为 Na 元素；Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Q 为 C 元素；W、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，W 为 O 元素，Z 为 S 元素；含元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，Y 为 Al 元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：9S2 O2 Na Al3 ，A 错误；CS 2属于共价化合物，B 错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应，则 X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物之间两两能发生反应，C 正确；水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，D 错误。18X

26、、Y、M、N 是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X、M 同主族，Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是( )AM、N 的简单离子半径： r(N ) r(M2 )B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y 形成的化合物中只有离子键DX、Y、N 所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选 D X、Y、M、N 是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知 X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，X 是 O 元素，X、M 同主族，且 M 的原子序数大于X，M 是 S 元素，N 是原子序数大于 M 的短周期主族元素，所以 N 是 Cl 元素；Y 在短周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于 X 的短周期元素，则 Y 是 Na 元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径： r(N )r(M2 )，A 项错误；非金属性 M(S)X(O)，氢化物稳定性：H 2S(M)H2O(X)，B 项错误；X、Y 形成的化合物为Na2O2或 Na2O，Na 2O2中既含共价键，又含离子键，C 项错误；X、Y、N 分别为 O、Na、Cl，所形成的化合物有 NaClO4或 NaClO，NaClO 4的水溶液显中性，NaClO 的水溶液显碱性，D 项正确。10