2020年高考化学一轮复习第8章第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1弱电解质的电离平衡1下列关于电解质的叙述正确的是( )A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。答案：C2常温下，0.2 molL1 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )AHA 为强酸B该混合溶液 pH7.0C该混合溶液中： c(A ) c(Y) c(Na ) D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表

2、示 H解析：若 HA 为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中 c(A )0.1 molL1 。由图知 A 浓度小于 0.1 molL1 ，表明 A 发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为 c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H )，可以判断 X 表示 OH ，Y 表示 HA，Z表示 H 。则 A、B、D 项错误，C 项满足物料守恒，正确。答案：C3常温下，在 pH5 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B加入少量 CH3COONa

3、固体，平衡向右移动C加入少量 NaOH 固体，平衡向右移动， c(H )减少D加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但 CH3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量 CH3COONa 固体， c(CH3COO )增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量 NaOH 固体与 H 中和， c(H )减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量 pH5 的硫酸，溶液中 c(H )不变，D 项错误。答案：C24(2019广州模拟)室温下，向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

4、( )选项 加入的物质 对所得溶液的分析A 90 mL H2O 由水电离出的 c(H )10 10 molL1B 0.1 mol CH3COONa 固体 c(OH )比原 CH3COOH 溶液中的大C 10 mL pH1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变D 10 mL pH11 的 NaOH 溶液 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )解析：A 项，向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入 90 mL H2O，醋酸的电离平衡正向移动 c(H )104 molL1 ，故由水电离出的 c(H )CH 3COOHB25 时，水电离出来的 c(H

5、)均为 1011 molL1 的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC25 时，浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中，pH 大小：CH3COONaNaCND25 时， pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液完全反应，消耗 NaOH 溶液的体积：CH 3COOHHCN解析：A 项，同浓度时 CH3COOH 溶液 pH 小，酸性较强，错误；B 项，水电离出来的c(H )均为 1011 molL1 ，因此两种酸的溶液中 c(H )10 3 molL1 ，由于酸性CH3COOHHCN，故酸的浓度：HCNCH

6、 3COOH，正确；C 项，CH 3COONa 和 NaCN 浓度相同且 NaCN易水解，故 pH 大小：NaCNCH 3COONa，错误；D 项，pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN 相比，HCN浓度大，故消耗 NaOH 溶液的体积：HCNCH 3COOH，错误。答案：B6对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A加适量的 CH3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小3B使温度升高 20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释 2 倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的 Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析

7、：A 项，醋酸和盐酸的 c(H )相同，CH 3COOH 溶液中存在着电离平衡：CH 3COOHCH3COO H ，加入少量 CH3COONa 晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中 c(H )减小，而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH， c(H )减小，正确；B 项，升温，促进 CH3COOH 电离， c(H )增大，盐酸挥发，溶质减少， c(H )减小，错误；C 项，加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的 c(H )不相同，醋酸中的 c(H )大于盐酸中的 c(H )，但 c(H )均减小，错误；D 项，由于醋酸和盐酸的 c(H

8、 )相同，而醋酸为弱酸，所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl)，加入足量的锌，由于 CH3COOH 浓度大，随着反应的进行，CH 3COOH 继续电离产生 H ，因此产生的氢气多，错误。答案：A7根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( )化学式 电 离 常 数HClO K310 8H2CO3 K1410 7 K2610 11A.向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2Cl 2H 2O=2Cl 2HClOCO 223B向 NaHCO3溶 液 中 滴 加 少 量 氯 水 ： 2HCO Cl2=Cl ClO 2CO 2H 2O 3C向 NaClO 溶液中通少量 CO2

9、：CO 2NaClOH 2O=NaHCO3HClOD向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO 22NaClOH 2O=Na2CO32HClO解析：HClO 的电离常数小于 H2CO3的第一步电离，向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根。答案：C8(2019贵阳模拟)已知常温时 HClO 的 Ka3.010 8 ，HF 的 Kb3.510 4 。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A曲线为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消

10、耗氢氟酸的体积4较小Cb 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小D从 b 点到 d 点，溶液中 保持不变(HR 代表 HClO 或 HF)c（ R ）c（ HR） c（ OH ）解析：pH 相同的弱酸溶液加水稀释，其 pH 应该都会升高，其中酸性越强，其 pH 的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大)，因为 KbKa，所以 HF 的酸性更强，所以曲线为氢氟酸稀稀释时 pH 变化曲线，选项 A 错误。中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a 点两者的 pH 相同，因为 HF 酸性更强，所以 HF 的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的

11、体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项 B 错误。c 点比 b 点的 pH 更小，说明 c 点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是 c 点更小，选项 C 错误。可以认为是 R 的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项c（ R ）c（ HR） c（ OH ）D 正确。答案：D9(2019杭州调研)25 时，改变 0.1 molL1 RCOOH 溶液的 pH，溶液中RCOOH、RCOO 的微粒分布分数 (X) ；甲酸(HCOOH)与丙酸c（ X）c（ RCOOH） c（ RCOO ）(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与 pH 的关系如图所示

12、。下列说法正确的是( )A丙酸的酸性比甲酸强BCH 3CH2COOH CH3CH2COO H 的 lg K4.88C若 0.1 molL1 甲酸溶液的 pH2.33，则 0.01 molL1 甲酸溶液的 pH3.33D将 0.1 molL1 的 HCOOH 溶液与 0.1 molL1 的 HCOONa 溶 液 等 体 积 混 合 ， 所 得 溶液 中 ： c(Na )c(HCOOH)c (HCOO )c(OH ) c(H )解析：由图中信息可知，相同 pH 时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸强，A 错误；pH4.88 时，丙酸的酸分子的分布分数为 50%，即c(CH3

13、CH2COOH) c(CH3CH2COO )，针对 CH3CH2COOH CH3CH2COO H 电离过程可知，lg K lgc(H )4.88，B 正确；稀释弱酸，电离程度增大，故 0.1 molL1 甲酸溶液5的 pH2.33，则 0.01 molL1 甲酸溶 液 的 pH3.33， C 错 误 ； 将 0.1 molL 1的 HCOOH 溶 液与 0.1 molL1 的 HCOONa 溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH )c(H )，D 错误；正确选项 B。答案：B10某 一 元 弱 酸 (用 HA 表 示 )在 水 中 的 电 离 方 程 式 为 HA H

14、 A ，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中 c(A )将_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，溶液中 c(OH )将_。(3)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )，则溶液显_性(填“酸” “碱”或“中”)；用含 4a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。解析：(3)由溶液的电荷守恒可得： c(H ) c(NH )

15、c(Cl ) c(OH )，已知 c(NH ) 4 4 c(Cl )，则有 c(H ) c(OH )，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3H2O 的电离常数 Kb 。0.00510 7a2 0.005 10 9a 0.01答案：(1)逆 c(A )增大，平衡向 c(A )减小的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大(3)中 10 9a 0.0111(2019广州模拟)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)取 10 mL 甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不” ，下同)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_移动，若加入少量无水醋酸

16、钠固体，待固体溶解后，溶液中 的值将_(填“增大” “减小”c（ H ）c（ CH3COOH）或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_pH(乙)(填“大于” “小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。 (3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_ V(乙)(填“大于” “小于”或“等于” ，下同)。6(4)取 25 mL 的甲溶液，加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中

17、c(Na )、c(CH3COO ) 的大小关系为 c(Na ) _c(CH3COO )。 解析：(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故 的值减小。c（ H ）c（ CH3COOH）(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的 pH 都是 2，溶液中的 H 浓度都是 0.01 molL1 ，设醋酸的原浓度为 c molL1 ，混合后平衡没有移动，则有：CH 3COOH H CH 3COO原平衡浓度/

18、molL 1 c0.01 0.01 0.01混合后浓度/molL 1 0.01 （ c 0.01）2 0.012由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经 NaOH 稀溶液中和至相同 pH 时，消耗 NaOH 溶液的体积 V(甲)大于 V(乙)。(4)两 者 反 应 后 醋 酸 过 量 ， 溶 液 显 酸 性 ， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 c(Na )小于 c(CH3COO )。答案：(1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于12已知：酸 H2C2O4

19、HF H2CO3 H3BO3电离平衡常数 KaKa15.910 2Ka26.410 5未知Ka14.210 7Ka25.610 115.81010(1)为了证明 HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的 HF 溶液，滴入 2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入 NaF 固体观察到的现象是_，则证明 HF 为弱酸。乙同学取 10 mL 未知浓度的 HF 溶液，测其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL。再测其 pH 为 b，若要认为 HF 为弱酸，则 a、 b 应满足的关系是 b_(用含 a 的代数式表示)。丙同学用 pH 试纸测得室温下 0.10

20、molL1 的 HF 溶液的 pH 为 2，则测定 HF 为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下 HF 的电离平衡常数约为7_。 (2)25 时，调节 2.0103 molL1 氢氟酸水溶液的 pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、 c(F )与溶液 pH 的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：HF 电离平衡常数的表达式： Ka_。室温下，向 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH3.4 时， c(F ) c(HF)_。HF 的电离常数值为_。 解析：(1)HF 在溶液中电离出氢离子和氟离子，溶液显酸性，滴入 2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入 NaF 固体，HF 的电离平衡向逆方向

21、移动，氢离子浓度减小，溶液的红色变浅，证明 HF 存在电离平衡，即 HF 为弱酸；乙同学取 10 mL 未知浓度的 HF 溶液，测其 pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至 1 000 mL，体积增大 102倍，弱酸加水稀释会促进弱酸的电离，稀释 102倍，pH 变化小于 2 个单位，所以稀释后 pH ba2；用 pH 试纸测得室温下 0.10 molL1 的 HF 溶液的 pH 为 2，则 c(H )0.01 molL1 ，则 Ka 1.010 3 。c（ F ） c（ H ）c（ HF） 0.010.010.1 0.01(2)HF 电离方程式为 HF F H ，因此平衡常数的表达式： Ka。由图

22、象可知，当 pH4 时， c(H )1.010 4 molL1 ， c(HF)c（ F ） c（ H ）c（ HF）4.010 4 molL1 ， c(F )1.610 3 molL1 ，则 Ka(HF) c（ F ） c（ H ）c（ HF）4.010 4 。室温下 ， 向 HF溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 至 pH 3.4时 ，110 41.610 34.010 4氢 离 子 浓 度 是 103.4 molL1 ，则根据电离常数可知 c(F ) c(HF) 11。410 410 3.4答案：(1)红色变浅 a2 1.010 3(2) 11 4.010 4c（ F ） c（ H ）c（ HF）8