2020年高考化学一轮复习第11章第3节晶体结构与性质课时跟踪练(含解析).doc
《2020年高考化学一轮复习第11章第3节晶体结构与性质课时跟踪练(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年高考化学一轮复习第11章第3节晶体结构与性质课时跟踪练(含解析).doc(9页珍藏版)》请在麦多课文档分享上搜索。
1、1晶体结构与性质1下列说法正确的是( )A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动C分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析:A 项,离子晶体中每个离子周围不一定吸引 6 个带相反电荷的离子,如 CsCl 晶体中每个 Cs 吸引 8 个 Cl ;B 项,金属晶体中的自由电子不是因为外电场作用产生的;C项,分子晶体不一定是液态或气态,可能为固态,如 I2、S 8等。答案:D2下列晶体的分类正确的一组是( )选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2
2、SO4 石墨 SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2 金刚石 玻璃解析:A 项中固态 Ar 为分子晶体;B 项中 H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D 项中玻璃是非晶体。答案:C3下面有关晶体的叙述不正确的是( )A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中,每个 Na 周围距离相等的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中,每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子解析:氯化钠晶体中,每个 Na 周围距离相等的 Na 共 12 个,每个 Na 周围距离相等且最近的 Cl 共有 6 个。答案:
3、B4如图为 碘晶体晶胞结构,下列有关说法正确的是( )2A碘分子的排列有 2 种不同的取向,2 种取向不同的碘分子以 4 配位数交替配位形成层状结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体D碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力解析:由题图可知,在立方体的顶面上,有 5 个 I2,4 个 方向相同,结合其他面考虑可知 A 选项正确;每个晶胞中有 4 个碘分子,B 选项错误;此晶体是分子晶体,C 选项错误;碘原子间只存在非极性共价键,范德华力存在于分子与分子之间,D 选项错误。答案:A5下列数据是对应物质的熔点()。据此做出的下列判断中错误的是( )
4、BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2107 2 073 920 801 1 291 190 57 1 723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成 不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析:A 项,氧化铝的熔点高,属于离子晶体,则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体,正确;B 项,表中只有 BCl3、AlCl 3和干冰 是分子晶体,错误;C 项,同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如 CO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,正确;不同族的氧化物可形成相同类型的晶体,如 Al2O3和
5、 Na2O 都是离子晶体。答案:B6有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6,经 X射线研究发现,它的结构特征是Fe3 和 Fe2 互相占据立方体互不相邻的顶点,而 CN 位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是( )3A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体,M 呈1 价C该晶体属于离子晶体,M 呈2 价D晶体中与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 为 6 个解析:由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2 个数:4 ,同样可18 12推出含 Fe3 个数也为 ,CN 为 12 3,因此阴离子为Fe 2(CN)6 ,则该晶体
6、的化学式12 14只能为 MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,M 的化合价为1 价,故 A、B 两项正确,C 项错误。由图可看出与每个 Fe3 距离最近且等距离的 CN 为 6 个,故 D 项正确。答案:C7下列关于 CaF2的表述正确的是( )ACa 2 与 F 间仅存在静电吸引作用BF 的离子半径小于 Cl ,则 CaF2的熔点低于 CaCl2C阴、阳离子数之比为 21 的物质,均与 CaF2晶体构型相同DCaF 2中的化学键为离子键,因此 CaF2在熔融状态下能导电解析:Ca 2 与 F 之间既有静电吸引作用,也有静电排斥作用,A 错误;离子所带电荷相同,F 的离子半径
7、小于 Cl ,所以 CaF 2晶体的晶格能大,熔点高,B 错误;晶体构型还与离子的大小有关,所以阴、阳离子数之比为 21 的物质,不一定与 CaF2晶体构型相同,C 错误;CaF 2中的化学键为离子键,在熔融状态下发生电离,因此 CaF2在熔融状态下能导电,D 正确。答案:D8下图为 CaF2、H 3BO3(层状结构,层内的 H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:(1)图所示的 CaF2晶体中与 Ca2 最近且等距离的 F 个数为_,图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。4(2)图所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是_,H 3BO
8、3晶体中 B原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为_。(4)已知两个距离最近的 Ca2 核间距离为 a108 cm,结合 CaF2晶体的晶胞示意图,计算 CaF2晶体的密度为_gcm 3 。解析:( 1)CaF2晶 体 中 Ca2 的 配 位 数 为 8, F 的 配 位 数 为 4, Ca2 和 F 个数比为 12,铜晶体中未 标号 的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层 1、2、3,同层的4、5、6、7、8、9,下层的 10、11、12,共 12 个。(2)H3BO3中 B 原子,最外层共 6 个电子,H 是 2 电子
9、结构,只有氧原子形成二个键达到 8 电子稳定结构。H 3BO3晶体是分子晶体,相互之间通过氢键相连,每个 B 原子形成 3个 BO 极性键,每个 O 原子形成 3 个 OH 共价键,共 6 个键。(3)H3BO3晶体是分子晶体,熔点最低,熔化时克服了分子间作用力和氢键。(4)一个晶胞中实际拥有的 Ca2 为 8 6 4,F 为 8 个,晶胞顶点及六个面上18 12的离子为 Ca2 ,晶胞内部的离子为 F ,1 个晶胞实际拥有 4 个“CaF 2”。则 CaF2晶体的密度:478 gmol 1 ( a108 cm)36.021023 mol1 gcm3 。2183.2a3答案:(1)8 12 (
- 1.请仔细阅读文档,确保文档完整性,对于不预览、不比对内容而直接下载带来的问题本站不予受理。
- 2.下载的文档,不会出现我们的网址水印。
- 3、该文档所得收入(下载+内容+预览)归上传者、原创作者;如果您是本文档原作者,请点此认领!既往收益都归您。
下载文档到电脑,查找使用更方便
5000 积分 0人已下载
下载 | 加入VIP,交流精品资源 |
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 年高 化学 一轮 复习 11 晶体结构 性质 课时 跟踪 解析 DOC
