2019_2020学年高中化学第3章第1节弱电解质的电离练习（含解析）新人教版选修4.docx

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1、1第一节 弱电解质的电离课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质解析 BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2不是电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。答案 D2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HN

2、O3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH(酒精) H2O解析 铁既不是电解质,也不是非电解质,A 项错误。NH 3是非电解质,B 项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C 项正确。H 2O 是弱电解质,D 项错误。答案 C3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不

3、一定比强电解质弱解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如 HCl 也是强电解质,A 错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如 H2SO4等,C 错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关,D 正确。答案 D4.下列电离方程式正确的是( )A.NaHSO4溶于水:NaHSO 4 Na+H+SO2-42B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF 溶于水:HF+H 2O H3O+F-D.NH4Cl 溶于水:N +H2O NH3H2O+H+H+4解析 A

4、 项,NaHSO 4是强电解质,电离方程式不应使用“ ”;B 项,HClO 是弱酸,电离方程式中应使用“ ”;D 项不是电离方程式。答案 C5.下列说法正确的是( )A.根据溶液中有 CH3COOH、CH 3COO-和 H+即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态B.根据溶液中 CH3COO-和 H+的物质的量浓度相等即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状态C.当 NH3H2O 达到电离平衡时,溶液中 NH3H2O、N 和 OH-的浓度相等H+4D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质

5、是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A 错误;根据 CH3COOH CH3COO-+H+知即使CH3COOH 未达电离平衡状态,CH 3COO-和 H+的浓度也相等,B 错误;NH 3H2O 达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH 3H2O 的电离程度很小,绝大多数以 NH3H2O 的形式存在,C 错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D 正确。答案 D6.某温度下,等体积、相同 c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的 c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是( )A.表示的是盐酸的变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c 点溶

6、液的导电性强C.取等体积的 a 点、 b 点对应的溶液,消耗的 NaOH 的量相同D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度解析 CH3COOH 属于弱电解质,在稀释时会电离出 H+,故稀释时 c(H+)的变化要比盐酸中 c(H+)的变化慢一些,即是盐酸的变化曲线,是醋酸的变化曲线,A 项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度 bc,故导电能力也是 bc,B 项正确; a 点、 b 点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中 c(H+)相同,但 CH3COOH 为弱酸,则3c(CH3COOH)c(HCl),故稀释前 n(CH3COOH)n(

7、HCl),即 CH3COOH 消耗 NaOH 多,C 项错误; a 点酸的总浓度大于 b 点酸的总浓度,D 项错误。答案 B7.下列关于电离常数的说法正确的是( )A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH 的电离常数表达式为 Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)C.恒温下,在 CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体,电离常数减小D.电离常数只受温度影响,与浓度无关解析 电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故 A 项错误,D 项正确;B 项,CH 3COOH 的电离常数表达式为 Ka= ,故 B 项错误;C 项,CH 3COOH 溶液

8、中加入少量 CH3COONa 固体,温度c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)不变,电离常数不变,故 C 项错误。答案 D8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H 2SO4 2H+SO2-4D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四

9、种酸的强弱解析 C 项,由 H2SO4的 Ka可知,H 2SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。答案 C9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1的醋酸溶液中 c(H+)=10-2 molL-1B.醋酸以任意比与 H2O 互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸恰好与 10 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析 A 项中,若醋酸完全电离,则 c(H+)=1 molL-1,而现在 c(H+)=0.01 molL-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项 C 是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。电解质的强弱不是根

10、4据其导电性强弱区分的,强电解质的导电性不一定强,弱电解质的导电性不一定弱,所以 D 选项错误。答案 A能力提升10.下列电离方程式错误的是( )A.(NH4)2SO4溶于水:(NH 4)2SO4 2N +SH+4 O2-4B.H2CO3溶于水:H 2CO3 2H+CO2-3C.HF 溶于水:HF H+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO 3 Na+HC 、HC H+CO-3 O-3 O2-3解析 H2CO3的电离应分步书写。H2CO3 H+HC HC H+CO-3 O-3 O2-3答案 B11.室温下,对于 0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是( )A.与 AlCl3溶液反应的离

11、子方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中 c(N )c(OH-)变大H+4C.与等体积 0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH 3H2O N +OH-H+4解析 离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与 AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N ,A 项错。稀释氨水时, c(N )、 c(OH-)都减小,其乘积减小,BH+4 H+4项错。据 NH3H2O+HNO3 NH4NO3+H2O 知 C 项正确。NH 3H2O 为弱电解质,电离方程式应为NH3H2O N +OH-,D 项错。H+4答案

12、C12.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为 0 的理由是 。 (2)A、 B、 C 三点溶液 c(H+)由大到小的顺序为 。 (3)若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大,溶液的 c(H+)减小,可采取的措施有: ; ; 5 。 解析 弱电解质在水分子作用下电离,冰醋酸中没有水,所以不能电离。加入醋酸钠,增大了 CH3COO-浓度,使平衡向左移动,但是平衡移动不能抵消(只能减弱)增大的程度。答案 (1)在“ O”点处醋酸未电离,无自由移动的离子(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体 加入少量碳酸氢钠固体 加入镁(加入少量醋酸钠粉末等)(合理即可)6