2019_2020学年高中化学第2章第3节第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响练习（含解析）新人教版选修4.docx

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1、1第 3 课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响课后篇巩固提升基础巩固1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在 t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是( )A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )A.等压时,通入“惰性”气体,c 的物质的量不变B.等压时,通入 z 气体,反应器中温度升高C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变D.等容时,通入 z 气体,y 的物质的量浓

2、度增大解析 本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A 项,等压时,通入“惰性”气体,气体的体积增大,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g) H20 向左移动,反应放热,反应体系的温度升高,由于该反应容器是一个不导热的容器,所以平衡 a(g)+b(g) 2c(g)也向左(吸热方向)移动,c 的物质的量减小,故 A 项错误;B 项,等压时,通入 z 气体,增大了生成物的浓度,平衡 x(g)+3y(g) 2z(g)向左移动,由于该反应的逆反应是放热反应,所以反应器的温度升高,B 项正确;等容时,通入“惰性”气体,各反应物和生成物的物质的量没有变化,即各组分的浓度没有发生变化,所以各组分的

3、反应速率不发生变化,C 项正确;等容时,通入 z 气体,增大了生成物 z 的浓度,平衡逆向移动,所以 y 的物质的量浓度增大,D 项正确。答案 A5.将 NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅解析 A 项,气体颜色加深即平衡向左移动,所以此反应为放热反应,错误;B 项,假设压缩气体体

4、积平衡不移动,则气体颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,错误;C 项,假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,3使压强在原来压强的 2 倍的基础上减小,正确;D 项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,混合气体的颜色无变化,错误。答案 C6.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H v(正)。答案 B8.体积完全相同的两个容器 A 和 B,已知 A 装有 SO2和 O2各 1 g,B 装有 SO2和 O2各 2 g,在相同温度下反应达到平衡

5、时 A 中 SO2的转化率为 a%,B 中 SO2的转化率为 b%,则 A、B 两容器中 SO2转化率的关系正确的是 ( )A.a%b% B.a%=b%4C.a%0D.AB 为固体,A 2、B 2有一种为非气体, H0解析 由图可知压强相等时,升高温度,AB 的物质的量减少,可知温度升高平衡向逆反应方向移动,逆反应是吸热反应,正反应是放热反应, H v(逆),反应向右进行生成 NH3;CE:已达平衡,升温使平衡左移,NH 3的体积分数减小14.在一个体积为 2 L 的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO 的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在 1 min 时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了 3.2 g。用 CO2的浓度变化表示的反应速率 v(CO2)= 。 (2)反应进行至 2 min 时,若只改变温度,曲线发生的变化如图所示,3 min 时再次达到平衡,则 H 0(填“”“ (3)C b(4)Fe(或 FeO)的质量(或物质的量)保持不变;或固体总质量保持不变8