2019_2020学年高中化学第2章第3节第2课时浓度、压强对化学平衡移动的影响练习（含解析）新人教版选修4.docx

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1、1第 2 课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响课后篇巩固提升基础巩固1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动解析 化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后 v(正) v(逆)。答案 B2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)

2、 2CO(g)解析 对于反应前后气体分子数目不变的反应,改变压强对平衡无影响。答案 A3.温度不变时,在恒压容器 a 与恒容容器 b 中,分别充入体积比为 13 的 N2和 H2。若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中 N2的转化率应当是( )A.a 中大 B.b 中大C.a、b 一样大 D.无法判断解析 氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a 容器内气体的压强不变,b 容器内气体的压强减小,a 容器中气体的压强大于 b 容器中气体的压强,所以 a 容器中氮气的转化率大。答案 A4.一定条件下反应 mA(g)

3、+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率 v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则 m、 n、 p、 q 的数值可以是( )A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案 C5.在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 60%,则( )2A.平衡向逆反应方向移动 B.物质 A 的转化率减小C.物质 B 的质量分数增大 D.ab解析 温度不变,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则 B 的浓度应为原来的 50

4、%,而实际为 60%,说明平衡向正反应方向移动了。则 A 的转化率增大、B 的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即 a v(正),即速率变化的趋势相同,但程度不同。答案 C8.现有三个体积相等的定容密闭容器,都进行下列反应:CO 2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)。反应所处的温度相同,但起始时物质的浓度不同,其中起始时各物质的物质的量如下表:CO2 H2 H2O CO甲 a mol a mol 0 0乙 a mol 2a mol 0 0丙 a mol a mol a mol 0达到平衡时,CO 的物质的量由大到小的顺序是( )A.甲乙丙 B.甲丙乙3C.乙丙甲 D.乙甲

5、丙解析 将乙、丙都和甲对比,即将甲作为参照物。乙和甲对比,增加了 H2的浓度,平衡正向移动,乙中生成的 CO 的物质的量大于甲中生成的 CO 的物质的量;丙和甲对比,增加了生成物 H2O(g)的浓度,促使平衡逆向移动,这样丙中 CO 的物质的量将小于甲中 CO 的物质的量。答案 D9.在相同容积的 4 个密闭容器中进行同一可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),起始时 4 个容器所盛 A、B 的量如下表所示:容器 甲 乙 丙 丁A 2 mol 1 mol 2 mol 1 molB 1 mol 1 mol 2 mol 2 mol在相同温度下,建立平衡时:(1)4 个容器中 A 的

6、转化率由大到小的顺序是 。 (2)4 个容器中 B 的转化率由大到小的顺序是 。 解析 以乙为标准,甲相当于又加入 1 mol A,平衡右移,所以 A 的转化率:甲乙;丙相当于压缩体积,平衡左移,则丙中 A、B 的转化率均小于乙中 A、B 的转化率。甲、丁比较 A 的转化率:甲丁,乙、丁比较 A 的转化率:乙丁。甲、丙比较A 的转化率:甲丙。丙、丁比较 B 的转化率:丙丁。综上所述,A 转化率:甲乙丙丁。答案 (1)丁乙丙甲 (2)甲乙丙丁能力提升10.可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后,改变压强,B 的体积分数 (B)与压强的关系如图所示,有关叙述正确的是(

7、)A.m+npC.X 点时 v(正) v(逆)D.X 点比 Y 点的正反应速率大解析 增大压强,平衡逆向移动,说明 n v(逆);X 点压强小于 Y 的压强,所以 X 点比 Y 点的正反应速率小。答案 C411.对于反应 A(?)+2B(g) nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变 A 的量,平衡不移动,则 A 为 。 (2)增大压强,平衡不移动,当 n=2 时,A 的状态为 ;当 n=3 时,A 的状态为 。(3)若 A 为固体,压缩体积增大压强,C 的百分含量减小,则 。 解析 (1)改变 A 的量,平衡不移动,则 A 为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动,

8、当 n=2 时,A 为固态或纯液态, n=3 时 A 为气态。(3)若 A 为固体,压缩体积增大压强,C 的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则 n3。答案 (1)固态或纯液态 (2)固态或纯液态 气态(3)n312.已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.0 kJmol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:根据图示回答下列问题:(1)压强: p1 (填“”“=”或“p2。(2)由图可知:压强一定时,升高温度,SO 2转化率减小,平衡向左移动。(3) v(O2)= v(SO3)= =0.01 molL-1min-1。12 12

9、0.4mol2 L10minSO2、O 2起始物质的量分别为 n(SO2)=1.6 mol+0.4 mol=2.0 mol,n(O2)=1.8 mol+0.2 mol=2.0 mol。因温度和体积不变,a 项,开始加入 SO2和 O2的物质的量相等,而 n(SO2)与 n(O2)不相等,故a 项能说明反应达到平衡状态;b 项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变,故 b 项不能说明反应达到平衡;c 项,因反应后气体的总物质的量减小,当温度和体积不变时反应后气体的压强减小,故 c 项能说明反应达平衡状态;d 项,根据硫原子质量守恒,反应前后 n(SO2)+n(SO3)不变,故 d 项不能说明反应达到平衡状态。 n(SO2)= 2 mol=1 mol,则 SO2的转化率 (SO2)= 100%=50%。98.0 kJ196.0 kJ 1mol2mol(4)平衡后乙容器体积小于甲容器,压强大于甲容器,乙容器平衡相当于甲容器平衡后增大压强(或缩小容器体积)得到,所以乙容器中 SO2的百分含量小于 p%。答案 (1) (2)左 (3)0.01 molL -1min-1 ac 50% (4)c6