2018_2019学年高中化学课时作业21.1.2元素的性质与原子结构（含解析）新人教版必修2.doc

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1、1课时作业 2 元素的性质与原子结构一、选择题1有下列实验仪器或用品：a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管e滤纸 f研钵 g坩埚 h石棉网i玻璃片 j培养皿要演示钾和水反应的实验，需要用到上述仪器和用品中的( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种【解析】 用镊子取钾，用滤纸吸干煤油，置于玻璃片上用小刀切割后投入盛有适量水的培养皿中。【答案】 C2往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入 CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )A橙红色 B紫红色C无色 D深褐色【解析】 碘化钾中加入氯水发生反应 2KICl 2=2KClI 2，加入 CCl4后由于碘易溶于 CCl4，CCl 4层(下层)呈现紫红色。【

2、答案】 B3下列对碱金属性质的叙述中，正确的是( )都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高A BC D【解析】 除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，正确；碱金属单质在空气中燃烧时，产物不同，Li 生成 Li2O，Na 生成 Na2O2，K、Rb、Cs 则生成较复杂的氧化物，错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应，正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，错误。【答案】 A4关于碱金属元素的说法中正确的是( )A第A 族元素都是碱金属元素2B碱金属单质可

3、将铜从其盐溶液中置换出来C金属钾具有强还原性，K 具有强氧化性DCs 常温下与水反应会发生爆炸【解析】 第A 族元素还有氢元素，A 错；碱金属单质非常活泼，在水溶液中先与水反应生成强碱再与铜离子反应生成 Cu(OH)2沉淀，而不能将铜置换出来，B 错；由于钾原子的最外层只有 1 个电子，钾单质具有较强的还原性，但是其失去电子后形成的 K 最外层已经达到 8 电子的稳定结构，其氧化性非常弱，C 错；Cs 是还原性比 Li、Na、K、Rb 都强的金属单质，与水反应会发生爆炸，D 正确。【答案】 D5X、Y 是元素周期表中第A 族的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )AX

4、原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多BX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定CY 的单质能将 X 从 KX 的溶液中置换出来DY 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强【解析】 A、C、D 项均说明 Y 的非金属性比 X 强。【答案】 B6下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A BC D【解析】 F 2、Cl 2、Br 2、I 2氧化性依次减弱，其对应的阴离子 F 、Cl 、Br 、I 的还原性依次增强，故叙述错误，叙述正确；F 2、Cl 2、Br

5、2、I 2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，叙述正确；HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱，叙述错误；F 2、Cl 2、Br 2、I 2在通常情况下其状态变化为气液固，则沸点逐渐升高，叙述正确，C 正确。【答案】 C7如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )3A还原性 B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径【解析】 由图可知，随着是核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。【答案】 C8下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是( )A其单质都能与水反应，通式为 X2H 2O=HXHXO

6、BHX 易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为 HXO4【解析】 本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律，解答好本题，除掌握一般规律外，要注意 F2及 F 的化合物的特殊性：F 2与水反应置换 H2O 中的 O 生成 O2，不像其他卤素单质，F 是最强的非金属，在化合物中不表现正价，HF 的溶液表现弱酸性。【答案】 C9关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( )A氢氧化铯是一种强碱，比 KOH 的碱性强B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气CCs 的还原性比 Na 强，故 Na 的氧化性强于 CsDAl 的金属性强于 Cs 的金属性【解析】 Cs 的电子层数

7、比 K 的多，故 Cs 的金属性比 K 强，CsOH 的碱性比 KOH 强，A 项正确；铯与 Na 的性质相似，与水或酸反应剧烈，都生成 H2，B 项正确；Cs 的还原性比Na 强，所以 Na 的氧化性比 Cs 强，C 项正确；因为 Cs 的金属性强于 Na，Na 的金属性强于 Al，所以 Al 的金属性弱于 Cs，D 项错误。【答案】 D10现已合成第 117 号元素 X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有 7 个电子层，且最外层有 7 个电子。下列叙述中正确的是( )A此 X 元素的气态氢化物的化学式为 HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与 KI 发生置换反应生

8、成 I2C其单质的分子式为 X2，易溶于有机溶剂4DAgX 是一种有色的易溶于水的化合物【解析】 因为此 X 显1 价，所以 X 元素的气态氢化物的化学式为 HX，但由于 X 的非金属性很弱，所以 HX 在常温下很不稳定，A 错误；X 单质氧化性比碘弱，不可与 KI 发生置换反应，B 错误；类比 Br2、I 2等，C 项正确；类比 AgCl、AgBr 等，D 错误。【答案】 C二、非选择题11(1)常见卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是_(填字母，下同)。A碱金属元素 B卤族元素(3)下列反应中，更剧烈的是_。A钠与水反应 B钾与水反应(4)

9、取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氧化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_。A溴化钠溶液 B碘化钾溶液【解析】 卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是 HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而升高；钾比钠活泼，与水反应更剧烈；氯水与 NaBr、KI 溶液分别生成 Br2、I 2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。【答案】 (1)HI (2)B (3)B (4)B12已知元素 aA、 bB、 cC、 dD、 eE 的原子的结构示意图分别为请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族

10、的元素_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。【解析】 (1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以 A、B、C 同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以 B、D、E 同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以 Na 的金属性最强，F 的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。【答案】 (1)Na、Al、Cl F、Cl、Br (2)Na F (3)NaOH13下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

11、5(1)写出下列元素符号：_、_、_、_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号，后同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_(填化学式，后同)，呈两性的氢氧化物是_，写出二者之间相互反应的化学方程式_。(4)在与中，非金属性较强的是_(填序号)，请列举两项事实加以证明：_。【答案】 (1)N Si S Ca(2)K F Ar(3)KOH Al(OH) 3 Al(OH) 3KOH= =KAlO22H 2O(4) CH 4比 SiH4稳定；H 2CO3的酸性比 H2SiO3强(CO2Na 2SiO3H 2O=Na2CO

12、3H 2SiO3)(或其他合理答案)14常温下，KMnO 4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.6(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子能力逐渐

13、减弱，非金属性逐渐减弱。【解析】 装置 A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，烧瓶上端湿润的淀粉KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装置 B：装置 B 中盛有溴化钠，氯气进入装置 B 中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯气的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰。当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞 a，否则氯气过量，影响实验结论。【答案】 (1)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(2)Cl22Br =Br22Cl (3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色(4)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(5)原子半径逐渐增大7