2018_2019学年高中化学课时作业153.3.1乙醇（含解析）新人教版必修2.doc

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1、1课时作业 15 乙醇一、选择题1酒后驾车是引起交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的 Cr3 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物A BC D【解析】 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K 2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成 Cr3 ，说明乙醇具有还原性。故正确答案为 C。【答案】 C2下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( )A等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气B分子中所有的原子都处于同一个平面上C能相互转化且反应属于可逆

2、反应D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【解析】 乙烯燃烧的化学方程式是 C2H43O 2 2CO22H 2O，乙醇燃烧的化学方 点 燃 程式是 C2H5OH3O 2 2CO23H 2O，据此可知：等物质的量乙烯气体和乙醇蒸气完全燃 点 燃 烧消耗等量的氧气，A 正确；乙烯分子是平面分子，原子在同一个平面上，而乙醇分子中含有CH 3，与该碳原子连接的原子构成的是四面体的结构，分子中的原子不在一个平面上，B 错误；乙醇与浓硫酸混合加热至 170 产生乙烯和水，乙烯与水在催化剂存在时，加热条件下发生加成反应产生乙醇，反应条件不同，因此二者的相互转化反应不属于可逆反应，C 错误；乙醇和乙烯都可以被酸性 KMn

3、O4溶液氧化而使溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D 错误。【答案】 A3下列说法中正确的是( )A醇的官能团是羟基B羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性【答案】 A24下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质【解析】 由于乙醇与 H2

4、O 互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。【答案】 A5下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )【解析】 决定乙醇化学性质的为OH，则由化学式可知 C 中含有OH，故选 C。【答案】 C6下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )A甲烷 B乙烯C乙醇 D苯【解析】 甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。【答案】 C7分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种【解析】 分子式为 C4H10O

5、 的是醇或醚，能与金属 Na 发生反应放出氢气，则有机物是醇。该醇可看作由羟基(OH)连在丁基上形成的，丁基有 4 种，醇也有 4 种，B 正确。【答案】 B8有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是( )3A和是同分异构体B和物理性质有所不同C和化学性质相同D和含 12C 的质量分数相同【解析】 和分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。和含 C 的质量分数相同， 12C 是 C 的稳定同位素，所以和含 12C 的质量分数相同。【答案】 C9按下图装置，持续通入气体 X，可看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则气体 X

6、可能是( )AH 2 BCO 和 H2CNH 3 DCH 3CH2OH(蒸气)【解析】 四个选项中的气体或蒸气都可还原 CuO，且均有 H2O 产生，故都可满足a、b 处的现象，但要在 c 处得到液体，只有 D 项符合，CH3CH2OHCuO CH3CHOH 2OCu。 【答案】 D10发生催化氧化反应后，产物是 的醇是 ( )4【解析】 醇发生催化氧化反应时，只与分子中的CH 2OH 原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为 ，答案为 A。【答案】 A二、非选择题11生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_

7、。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)，原子利用率是_。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g 乙醇完全燃烧消耗_mol 氧气。5乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。【解析】 和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合条件的是 D。【答案】 (1)小(2)CH2=CH2H 2O CH 3CH2OH 100%(3)D(4)3 2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu 12如图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的比例模型，回答下列问题：(1)A

8、 和 B 的关系是_。(2)写出 A 分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(3)写出 B 分子和金属钠反应的化学方程式_。(4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。【答案】 (1)同系物(2)2CH3OHO 2 2HCHO2H 2O 催 化 剂 (3)2CH3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2(4)取代反应13为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3OCH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应( H0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：6(1)指出实验装置中

9、的错误：_。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)_。【解析】 要通过测量排出水的体积确定产生 H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入太长，而排水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇的，与金属钠作用时，产生 H2的物质的量大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得 H2体积偏大。要使该实验安全、顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，

10、金属钠应稍过量。【答案】 (1)广口瓶中进气导管应刚刚伸出胶塞，排水导管应插至广口瓶底部(2)偏大(3)检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；缓慢滴加无水乙醇(任答 2 条，合理即可)14有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。实验操作：预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)A 管中可观察到7_现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(

11、3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是_，原因是_。【解析】 (1)铜丝加热时被氧气氧化生成氧化铜，氧化铜将乙醇氧化生成乙醛和水。(2)铜丝被氧气氧化变为黑色的氧化铜，黑色的氧化铜被乙醇还原重新变为红色，然后铜丝再与氧气反应，一直进行下去。催化剂在起催化作用时往往需要一定的温度。(3)因乙醇的催化氧化是一个放热反应，故撤掉酒精灯后，反应放出的热使该反应继续进行，受热的铜丝处仍然出现上述现象。【答案】 (1)2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O Cu (2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红 温度(3)能 仍可看到原受热处的铜丝交替出现变黑、变红的现象 该反应是放热反应8