安徽省2019年中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第十单元酸和碱第2课时中和反应和pH课件.ppt

《安徽省2019年中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第十单元酸和碱第2课时中和反应和pH课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2019年中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第十单元酸和碱第2课时中和反应和pH课件.ppt（22页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、第十单元 酸和碱,面对面“过”考点,第2课时 中和反应和pH,1. 定义：_与_作用生成_和_的反应，叫做中和反应。 注意：a.中和反应的产物是盐和水，但生成盐和水的反应并不一定是中和反应，如2NaOHCO2= Na2CO3H2O就不是中和反应；,酸,碱,盐,水,b中和反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，是复分解反应的一种，但不属于基本反应类型。 2. 表达式：酸碱 盐水 3. 实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合生成_。 4. 中和反应的探究(详见实验突破栏目),放热,氢,H2O(或水分子),氢氧根,5. 中和反应在实际生产、生活中的应用 (1)农业上：改良土壤的酸碱性。如用_改良

2、酸性土壤。 (2)工业上：处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药：如服用碱性药物(如氢氧化铝)以中和过多的胃酸。 (4)生活实际：如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,熟石灰,1. 溶液酸碱度与pH的关系(10年4考) 常用_测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。pH与溶液的酸碱性关系为：(2009.8),pH试纸,增强,增强,(1)pH7，溶液显_性，pH越_，酸性越强。2016.14(2)；2011.9C (2)pH7，溶液显_性。 (3)pH7，溶液显_性，pH越_，碱性越强。(2012.8A),酸,小,中,碱,大,

3、2. 测定方法(10年1考) (1)粗略测定：在白瓷板或_上放一小片pH试纸，用干燥洁净的_蘸取少量待测液滴到pH试 纸上，将试纸显示的颜色与_对照读 数(半分钟内)，可粗略测出pH的数值。(2013.4C),玻璃片(或点滴板),玻璃棒,标准比色卡,注意：a.不能将pH试纸直接伸入待测液中，以防污染试剂； b常用的pH试纸测得的pH只能为_，不能为小数； c不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会使测得的酸性溶液的pH_，使碱性溶液的pH_。 (2)精确测定：pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。,整数,偏大,偏小,3. 溶液酸碱度的应用 (1)测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。 (2

4、)测定雨水的pH(pH_5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。 (3)医院通过测定人体的血液、尿液的pH，了解人体健康状况。,1. 中和反应的实质：酸溶液中的 _和碱溶液中的 _结合生 成_。,实验突破,氢离子(或H),氢氧根离子(或OH),水分子(或H2O),2. 中和反应的微观过程,3. 探究过程 (1)实验原理：中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全，因此需 借助酸碱指示剂来判断反应的发生。 (2)实验操作 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠 溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,(3

5、)实验现象滴加稀盐酸至一定量时，溶液颜色由_变为_。 (4)实验分析和结论氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸和氯化钠不能使无色酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色由红色变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。,红色,无色,4. 酸碱中和反应后溶液pH及溶质成分的判断(以NaOH与HCl反应为例),NaOH、NaCl,NaCl、HCl,NaCl,NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH,5. 先向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞的原因是_。 6. 实验中不能用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是_。 7. 红色恰好消失时，停止加入稀盐酸的原因是_。,氢氧化钠与稀盐酸反应无明显

6、现象，借助无色酚酞在碱性溶液和中性溶液中显示不同的颜色，可以证明反应的发生,紫色石蕊溶液在中性溶液与碱性溶液中显示的颜色区分不明显,红色恰好消失，说明稀盐酸恰好与氢氧化钠完全反应，此时溶液显中性。若继续滴加稀盐酸溶液仍为无色，但溶液已显酸性,8. 除了用无色酚酞溶液，还能用哪些方法检验中和反应是否发生？(以将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中为例),例 (2018玉林节选)小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。,【实验一】 (1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，该反应的

7、化学方程式为_。 (2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_现象，证明了滴加的稀硫酸过量。,红,刚开始无明显现象，滴加一定量之后溶液变红色,【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是_。(3)小王将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图所示。,CuSO4溶液,由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。 由图1可知，从能量变化的角度看，该反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。 对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_时，就可以说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。,溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7(或溶液的温度先升高后降低),放热,产生白色沉淀,