浙江省诸暨中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（平行班）.doc

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1、1诸暨中学 2018学年高一期中考试化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Cu-64一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质一定属于纯净物的是（ ）A. C3H6 B. C2H6O C. CH2Cl2 D. C2H4Cl22. 下列说法能证明乙醇的结构是右图（）而不是（）的是（ ）A. 1mol乙醇完全燃烧生成 3mol水B. 1mol乙醇与足量钠反应生成 0.5摩尔 H2 C.乙醇易挥发 D.乙醇能与水任意比互溶3. 下列化学用语正确的是（ ）A聚丙烯的结构简

2、式： B丙烷分子的球棍模型：C四氯化碳分子的电子式： D乙烯的结构简式为： CH2CH24. 下列说法不正确的是（ ）A乙醇和二乙醚互为同分异构体 B 35Cl和 37Cl互为同位素C乙酸和硬脂酸互为同系物 D红磷和白磷互为同素异形体 5. 下列关于苯的叙述正确的是（ ）A.反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃C. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟D.反应中 1 mol苯最多与 3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键6下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）天然气；植物油；乙炔；苯；裂化汽油A. B. C. D. 7

3、. 下列关于有机物的说法，正确的是（ ）A. 苯在铁作催化剂时能使溴水褪色B. 丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C. 乙醛可被还原为乙酸，被氧化成乙醇D. CH3CH218OH和 CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为 20 8. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）2A. 乙酸乙酯（乙酸）：用 NaOH溶液洗涤后分液 B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气C. 溴苯（溴）：用 NaOH溶液洗涤后分液 D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏9.下列用水就能鉴别的一组物质是（ ）A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳C. 硝基苯、乙醇、四氯化碳 D. 硝基苯、乙醇、乙酸10

4、.下列关于化石燃料说法正确的是（ ）A. 煤加工得到的水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物B. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃C. 天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源D. 煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得11.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 1mol 苯中共平面的原子数最多为 6NAB. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的 CO2分子数为 0.1NAC. 0.1mol -CH3(甲基)中含有的电子数为 0.8NAD. 标准状况下，2.24 L 己烷含碳个数为 0.6 NA12. 常温常压下，取下列四种有机物各 1 mol，分别在

5、足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H413. 下列有关酯说法正确的是（ ）A. 同乙醇、乙醛等含氧有机物类似，乙酸乙酯也能溶于水B. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应C. 制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应D. 检查油脂皂化反应是否完全的方法是用玻璃棒蘸取反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，看有无油滴浮在水面上14.下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验 结论A. 某有机物完全燃烧，只生成 CO2和 H2O 该有机物属于烃类物质B. 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中羟基上的氢与

6、水分子中的氢具有相同的活性C. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于于碳酸的酸性D.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生产的氯甲烷具有酸性15. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（ ）A葡萄糖、淀粉、纤维素都可以发生水解反应3B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均能变性C油脂是热量最高的营养物质，也可制造油漆D纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物16. 下列实验方案不合理的是（ ）A. 鉴别织物成分是真丝还是棉花：用灼烧的方法B. 检验淀粉是否完全水解：加入碘水C. 检验葡萄糖的存在：加入银氨溶液并水浴加热D. 观察蛋白质盐析现

7、象：向鸡蛋清溶液中加入浓的 CuSO4溶液17. 下列说法正确的是（ ）A. 邻二甲苯只有一种结构说明苯不存在单双键交替的结构B. 1 mol CH2CH 2分子中含有的共价键数为 5NAC. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl D. 甲烷有两种二氯代物18. 下列有关新能源的说法不正确的是（ ）A绿色植物通过光合作用，将光能转化为生物质能B风能、太阳能是清洁能源C氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展19. 某有机物的结构简式为 ，则下列说法错误的是（ ）A. 该有机物的分子式为 C12H12O4B. 1m

8、ol该有机物最多能与 4 mol H2反应C. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，生成 2.24L CO2(标况下)需要 0.1 mol 该有机物D. 该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应20. 已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -142.9 kJ mol -1= = =B. H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = 285.8 kJ mol -1= = =C. 2H2 + O2 2H2O H = -571.6 kJ mol -1= = =D. H2

9、(g) + 1/2O2(g) H2O(g) H = -285.8 = = =kJ mol-121. 根据右图的能量图，下列说法正确的是（ ）A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应4B. 2 molAB(g)的总能量大于 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和C. 1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和为 a kJ mol-1D. 2AB(g) A2(g)+B2(g) H=( a - b)kJ mol -1= = =22. 金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。已知 ：C（金刚石，s） C（石墨，s） H = -1.9kJ mol

10、 -1，下列说法正确的= = =是（ ）A. 1 mol石墨转化为 1 mol金刚石时要放出 1.9 kJ的热能B. 1 mol石墨比 1 mol金刚石的能量高C. 1 mol石墨的总键能比 1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD. 金刚石比石墨稳定23. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe 3+ Fe 3Fe2+，能实现该反应的= = =原电池是（ ）A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl2溶液B. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D. 正极为 C，负极为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液24. 将

11、NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b） ，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H 2O+O2 = 2Fe(OH)2，Fe(OH) 2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是（ ）A. 液滴中的 Cl 由 a区向 b区迁移 B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重C. 液滴下的 Fe因发生还原反应而被腐蚀D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2 +2H2O + 4e 4OH= = =25. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。其中图乙、丙、丁三个电池的

12、总电极反应方程式如下：图乙：Zn+Ag 2O+H2O Zn(OH)2+2Ag= = =图丙：Zn+2NH 4Cl+2MnO2 Zn(NH3)2Cl2+MnO(OH)= = =图丁：PbO 2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O= = =下列说法不正确的是（ ）A甲：Zn 2+向 Cu电极方向移动，Cu 电极附近溶液中 H+浓度增加5B乙：正极的电极反应式为 Ag2O2e H 2O 2Ag2OH = = =C丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降二、非选择题（共 6题，共 50分）26. （6 分）写出下列化学反应方程式：（1）乙

13、醇催化氧化：_；（2）苯与浓硝酸、浓硫酸共热：_；（3）硬脂酸甘油脂的皂化反应：_。27. （6 分）某烃在标准状况下的密度为 2.59 g/L，其中含碳、氢元素的质量比为 24:5，求：（1）该烃分子式_。（2）写出含三个甲基的该烃的同分异构体的结构简式_；并用系统命名法命名：_。28. （6 分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）今有如下两个热化学方程式：则 a_b (填“” 、 “=”或“” ）H2(g) +O2(g) H2O (g) H 1=a kJmol-1= = =H2

14、(g) +O2(g) H2O (1) H 2=bkJmol-1= = =（2）拆开 lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如下表。化学键 H-H N-H NN键能/kJmol -1 436 391 945已知反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=a kJmol -1，试根据表中所列键能数据计算 a=_。（3）利用水煤气合成二甲醚（CH 3OCH3）的三步反应如下：2H 2(g) +CO(g) CH3OH(g) ； H= - 90.8kJmol -1= = =2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)； H= - 23.5kJmol -1=

15、= =CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)； H= - 41.3kJmol -1= = =写出水煤气合成二甲醚并生成 CO2的热化学反应方程式_。29. （12 分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）若电极 a为 Zn，电极 b为石墨当电解质溶液为稀硫酸时，该电池的负极的电极反应式为：_ ；当反应中收集到标准状况下 448 mL气体时，电池中所转移的电子数目为_。6当电解质溶液为 NaCl溶液时，该电池的正极的电极反应式为：_ ；反应过程中，Na +移向_电极（填字母“a”或“b” ） 。（2）现设计一燃料电池，以电极 a为正极，电

16、极 b为负极，甲烷（CH 4）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解质溶液，则氧气应通入_极(填“a”或“b”)，另一电极的电极反应式_。30.（10 分）某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：（1）为防止试管 a中液体在实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为：_。（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_。（3）试管 b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外，还有_。（4）待试管 b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管 b并用力震荡试管 b，静置后试管 b中所观察到的实验现象：_。（5）下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，其中编号

17、表示适当的分离方法：在上述实验过程中，下列说法正确的是_(填选项)。A试剂 X为饱和碳酸钠 B试剂 Y可为盐酸C为分液 D均为蒸馏 31.（10 分）)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：混 合 物 E CO、 H2 CH2 CHC3 CH2 CHCO C3H4O2 C3H8O3 C6H10O4 油 脂 A 浓 硫 酸 B D 水 解 请回答：(1)C中含氧官能团的名称_;画出有机物 D所含官能团的电子式：_。(2) AB 的反应类型为_。(3) C与 D反应得到 E的

18、化学方程式_。7（4）下列说法不正确的是_。A有机物 C和 D都能和金属钠反应B在 C和 D生成 E的反应中，浓硫酸有催化作用C可加入高锰酸钾将 B氧化成 CD可用新制 Cu(OH)2鉴别 B、C、D、E 四种无色液体诸暨中学 2018学年高一期中考试化学参考答案及评分标准1、 选 择 题 （ 共 25 小 题 ， 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ， 共 50 分 。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B A C D B A B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D C C D A C B B题号 21

19、22 23 24 25答案 B C D D A二、非选择题 （共 6小题，共 50分）26.（1）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （2 分）（2） （2 分，方程式条件或配平有误扣 1分）（3） （2 分）27.（1）C 4H10（2 分） （2） （2 分）；2-甲基丙烷(2 分）28.（1）（2 分） （2）-93（2 分）（3）3H 2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+ CO2(g) H= - 246.4kJmol -1（2 分）29.（1）Zn -2e - = Zn2+ （2 分） 0.04N A（2 分）O 2+4e-+2H2O =4OH-（2 分）

20、 b（2 分）（2） a（2 分） CH 4 + 10 OH- -8e-=CO3 2- +7H2O（2 分）30.（1）加入碎瓷片/沸石（2 分） （2）防倒吸（2 分）（3）中和乙酸（2 分） （4）分层，上层无色油状液体（2 分）8（5）ACD（2 分，选对 1个选项不给分，选对 2个选项给 1分）31.（1）羧基（2 分）； （2 分） （2）氧化反应（2 分）（3） CH 2CHCOOH H 2OCHOH CH2OH CH2OH 浓 H2SO4 CHOH CH2OOCH CH2 CH2OHCH 2CHCOOH H 2O（2 分） （4）C （2 分）CHOH CH2OH CH2OH 浓 H2SO4 CHOOCH CH2 CH2OH CH2OH