2020年高考化学一轮总复习第六章第19讲烷变热化学方程式课后作业（含解析）.doc

《2020年高考化学一轮总复习第六章第19讲烷变热化学方程式课后作业（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习第六章第19讲烷变热化学方程式课后作业（含解析）.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1烷变 热化学方程式建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是( )A形成 1 mol HCl 键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa 变成 Na 吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量答案 B解析 反应热是化学反应放出或吸收的热量。2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是( )A由 Zn 和稀硫酸制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解答案 A解析 该图示为放热反应能量图，A 正确。3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污

2、染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D答案 B解析 天然气、煤、石油属于三大化石燃料，不可再生；核能对环境会产生污染。4下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是( )2A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应 2NH3 N23H 2的能量变化 高 温 、 高 压 催 化 剂C该反应不需要加热就能发生D该反应的 H E2 E1答案 D解析 图中曲线和曲线的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH 3的分解反应是吸热反应，B

3、错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C 错误；D 正确。5已知充分燃烧 a g 乙炔(C 2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出 b kJ 热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(g) H2 b kJmol1BC 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l)52 H2 b kJmol1C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1D2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol1答案

4、 B解析 由题意知 2 mol CO22 b kJ1 mol C2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol1 ，故答案为 B。526下列热化学方程式正确的是( )A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) O2(g)=SO3(g) H315 kJmol 1323B表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1C表示 H2燃烧热的热化学方程式：H 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 12kJmol1D表示 CO 燃烧热的热化学方程式

5、：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1答案 B解析 表示燃烧热的热化学方程式，可燃物质的物质的量为 1 mol，反应生成稳定氧化物。A 中应生成 SO2；C 中应生成 H2O(l)；D 中 CO 的物质的量应为 1 mol。7(2018北京东城区模拟)由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A反应生成 1 mol N2时转移 4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN 2O(g)NO(g)= =N2(g)NO 2(g) H139 kJmol 1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和答案 A解析 N 2O 和

6、 NO 反应生成 N2和 NO2的化学方程式为 N2ONO= =N2NO 2，反应生成 1 mol N2时转移 2 mol e ，A 不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B正确；该反应的反应热为(209348) kJmol1 139 kJmol1 ，C 正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D 正确。8一些烷烃的标准燃烧热如下表：4下列说法正确的是( )A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约为 H3540 kJmol 1C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1560.8 kJmol 1D

7、在 101 kPa 下，甲烷的热值是 891.0 kJg1答案 B解析 由表格中的数据可知，异丁烷燃烧放出热量比正丁烷小，则异丁烷的能量低，即热稳定性：正丁烷异丁烷，A 错误；正戊烷和 2甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧放出热量小，则正戊烷燃烧放出热量大于 2甲基丁烷，B 正确；根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧 1 mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出 1560.8 kJ 的热量，所以热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(l) H3121.6 kJmol1 ，C 错误；燃料的热值是指一定条

8、件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，在 101 kPa 下，甲烷的热值是 891.0 116kJg1 ，D 错误。9(2017佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1367.0 kJmol 1 (燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 (中和热)CS(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1 (反应热)D2NO 2=O22NO H116.2 kJmol 1 (反应热)答案 C解析 燃烧热是在一定条件下

9、，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A 不正确；中和反应是放热反应，B 不正确；C 正确；D 不正确，没有注明物质的状态。510下列说法正确的是( )A已知 C2H6的燃烧热为 1090 kJmol1 ，则 C2H6燃烧的热化学方程式为 C2H6(g)3.5O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H1090 kJmol 1B已知 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 ，则 CO 的燃烧热 H283 kJC测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后

10、最高温度D在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量答案 C解析 A 项，燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指 C 生成CO2，H 元素生成液态水，正确的为 C2H6(g)3.5O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H1090 kJmol1 ，错误；B 项，CO 的燃烧热为 283 kJmol1 ，错误；C 项，测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度，正

11、确；D 项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ，错误。11铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用 FeCO3和 O2为原料制备少量铁红，每生成 160 g 固体铁红放出 130 kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A2FeCO 3(s)O 2(g)=Fe2O3(s)2CO 2(g) H130 kJmol 1B4FeCO 3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H260 kJmol 1C4FeCO 3(s)O

12、 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H260 kJmol 1D4FeCO 3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H130 kJmol 1答案 C解析 每生成 160 g 固体铁红的物质的量为 1 mol，放出 130 kJ 热量，160 g160 gmol 1所以生成 2 mol 氧化铁放出的热量为 260 kJ，所以热化学方程式为 4FeCO3(s)O 2(g)=2Fe2O3(s)4CO 2(g) H260 kJmol 1 ，选 C。12(2018太原五中月考)燃烧 a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q kJ，经测定，生成的

13、CO2与足量澄清石灰水反应得到 5 g 沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H20 Q kJmol1BC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H40 Q kJmol16C. C2H5OH(l) O2(g)=CO2(g) H2O(g)12 32 32 H20 Q kJmol1DC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H40 Q kJmol1答案 B解析 由关系式：CaCO 3CO 2 C2H5OH 可知， a g 乙醇的物质的量为 n(CaCO3)12 120.02

14、5 mol，所以 1 mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是 40Q kJ，热化学方程式为 C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(l) H40 Q kJmol1 。二、非选择题(共 28 分)13(16 分). 已知某反应 A(g)B(g)C(g) D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的 H_kJmol 1 (用含 E1、 E2的代数式表示)，1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B 具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量 _(填

15、“一定高” “一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1、 E2和 H 的变化是：E1_， E2_， H_(填“增大” “减小”或“不变”)。.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。7(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为 2CO2(g)6H 2(g)CH 2=CH2(g)4H 2O(g) H。几种物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：则 H_。答案 .(1)吸热 E1 E2 一定低

16、 (2)减小 减小 不变.(1)CO 2 CO 2 (2)128 kJmol 1= = = = =太 阳 能 FeO解析 .(2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。.(1)在 700 K 条件下，CO 2和 FeO 反应生成 C 和 Fe3O4，过程 1 中 Fe3O4分解生成 FeO和 O2，所以整个反应过程中 FeO 作催化剂，Fe 3O4是中间产物，总反应的化学方程式为 CO2CO 2。= = = = =太 阳 能 FeO(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，所以 H(52242439420) kJmol1 128 kJmol 1

17、 。14(12 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ。SiH 4自燃的热化学方程式为_。(2)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25 、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX 5的熔点为 167 。室温时AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 k

18、J。该反应的热化学方程式为_。答案 (1)SiH 4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1427.2 kJmol 1(2)NaBH4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s)4H 2(g) H216.0 kJmol 1(3)AX3(l)X 2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol 1解析 (1)2 g SiH4自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量 1427.2 kJ，故热化学方程式为 SiH4(g)2O 2(g)=SiO2(s)2H 2O(l) H1427.2 kJmol 1 。8(2)根据题中“每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)2H 2O(l)=NaBO2(s)4H 2(g) H216.0 kJmol 1 。(3)由题目信息可知，常温时 AX3为液体，AX 5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为 AX3(l)X 2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol 1 。