2020年高考化学一轮总复习第八章高考热点课6课后作业（含解析）.doc

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1、1高考热点课 6建议用时：40 分钟一、选择题1pH12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL，其 pH 与溶液体积( V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )A若 10V(Y)D稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强答案 A解析 若 X 为强碱，则 10 mL pH12 的 X 溶液稀释至 1000 mL，pH 应该为 10，故若10Ksp，所以会生成沉淀，因为 c(Ca2 )大于 c(SO )，24平衡后溶液中 c(SO )一定小于 3103 molL1 ，C 正确；d 点为不饱和状态， c(Ca2 )较24小，如加入适量 CaCl2固体， c(Ca2 )

2、增大，此时 c(SO )不变，则可以变到 c 点，D 正确。243(2018唐山市一模)在一隔热系统中，初始温度为 25 ，向 20.00 mL 0.1000 mol/L 的氨水中逐滴加入 0.1000 mol/L 的 HCl 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是( )Aa、b、c 点的水的电离程度依次增大B判断溶液的 pH：b 点 pH7，c 点 pHc(Cl )c(NH3H2O) 4答案 D解析 b 点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，且 b 点溶液温度最高，则水的电离程度最大的是 b 点，A 项错误；b 点恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解，使溶液呈酸性，则

3、溶液的 pHc(Cl )c(NH3H2O)，D 项正确。 44(2018株洲市质检)化学上常用 AG 表示溶液中的 lg 。25 时，用c H c OH 0.100 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol/L 的 HNO2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积( V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A随着 NaOH 溶液的加入， 增大c H c NO 2B25 时，HNO 2的电离常数 Ka1.010 4.5Cb 点溶液中存在 2c(H )2 c(OH ) c(NO ) c(HNO2) 23Da、b、c、d、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是

4、d答案 A解析 随着 NaOH 溶液的加入，发生反应 HNO2NaOH= =NaNO2H 2O，氢离子浓度减少，NO 浓度增大， 减小，A 项错误；由图像可知 0.100 mol/L 的 HNO2溶液的 2c H c NO 2AG8.5，即 10 8.5，又知 Kw c(H )c(OH )10 14 ， c(H )10 2.75 mol/L，c H c OH 故 Ka 1.010 4.5 ，B 项c H c NO 2c HNO2 c H 20.100 mol/L c H c H 20.100 mol/L正确；b 点溶液中存在的溶质为等物质的量的 HNO2和 NaNO2，由电荷守恒得 c(H )

5、 c(Na ) c(OH ) c(NO )，其物料守恒为 2c(Na ) c(HNO2) c(NO )，联立即得 2c(H ) 2 22 c(OH ) c(NO ) c(HNO2)，C 项正确；a 点溶液中的溶质是 HNO2，b 点溶液中的溶质 2是等浓度的 HNO2和 NaNO2，c 点溶液中的溶质是 HNO2和 NaNO2且溶液 pH7，d 点溶液中的溶质是 NaNO2，e 点溶液中的溶质是 NaOH 和 NaNO2，故水的电离程度最大的点是 d 点，D 项正确。5(2018合肥市质检)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH，纵坐标为 Zn2 或Zn(OH) 4

6、2 的物质的量浓度的对数。25 时，下列说法中不正确的是( )A往 ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2 4OH =Zn(OH)42B若要从某废液中完全沉淀 Zn2 ，通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间CpH8.0 与 pH12.0 的两种废液中，Zn 2 浓度之比的比值为 108D该温度时，Zn(OH) 2的溶度积常数( Ksp)为 11010答案 D解析 根据图像，往 ZnCl2溶液中加入过量 NaOH 溶液，Zn 2 最终以Zn(OH) 42 的形式存在，故离子方程式为：Zn 2 4OH =Zn(OH)42 ，A 项正确；控制溶液的 pH 在8

7、.012.0 之间时，可以将该废液中的 Zn2 完全沉淀，B 项正确；由 a 点可知 pH7.0 即c(OH )10 7 molL1 时， lg c(Zn2 )3.0，即 c(Zn2 )10 3 molL1 ，则KspZn(OH)2 c(Zn2 )c2(OH )10 3 (107 )210 17 ，pH8.0 即 c(OH )10 6 molL1 时， c(Zn2 ) molL1 10 5 KspZn OH 2c2 OH 10 17 10 6 2molL1 ，pH12.0 即 c(OH )10 2 molL 1时， c(Zn2 ) KspZn OH 2c2 OH 4molL1 10 13 mo

8、lL1 ，故两种废液中 Zn2 浓度之比的比值为10 17 10 2 210 8，C 项正确，D 项错误。10 510 136(2018潍坊市一模)在 NaCN 溶液中存在水解平衡：CN H 2OHCN OH ，水解常数 Kh c0(NaCN)是 NaCN 溶液的起始浓度。25 c HCN c OH c CN c2 OH c0 NaCN向 1 mol/L 的 NaCN 溶液中不断加水稀释，NaCN 溶液浓度的对数值 lg c0与2pOHpOHlg c(OH )的关系如图所示，下列说法错误的是( )A25 时， Kh(CN )的值为 104.7B升高温度，可使曲线上 a 点变到 b 点C25 ，

9、向 a 点对应的溶液中加入固体 NaCN，CN 的水解程度减小Dc 点对应溶液中的 c(OH )大于 a 点答案 B解析 当 lg c00 时， c0(NaCN)1 mol/L，此时 c2(OH )110 4.7 (mol/L)2，故由 Kh 得， Kh(CN )10 4.7 ，A 项正确；随着纵坐标的c HCN c OH c CN c2 OH c0 NaCN值增大， c(OH )降低，即 b 点 c(OH )小于 a 点，而升高温度可促进盐类的水解，使曲线上 a 点变到 b 点，应该是降温，B 项错误；向 a 点加入固体 NaCN，CN 离子浓度增大，水解程度降低，C 项正确；随着纵坐标的值

10、增大， c(OH )降低，故 c 点对应溶液中的 c(OH )大于 a 点，D 项正确。7.(2018郑州市质检)常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如图所示已知：p lg 。下列叙述不正c A c HA c A c HA确的是( )A.Ka(HA)的数量级为 1055B.滴加 NaOH 溶液过程中， 保持不变c A c HA c OH C.m 点所示溶液中： c(H ) c(HA) c(OH ) c(Na )D.n 点所示溶液中： c(Na ) c(A ) c(HA)答案 D解析 根据题图，m 点时 p 0，知 1，即 c(A )

11、c(HA)，m 点所c A c HA c A c HA示溶液 pH4.76，则 c(H )10 4.76 molL1 ， Ka(HA) c(H )c H c A c HA10 4.76 10 0.24105 ，010 0.2410，故 Ka(HA)的数量级为 105 ，A 项正确； ，滴加 NaOH 溶液过程中，c A c HA c OH c A c H c HA c OH c H Ka HAKw温度不变， Ka(HA)、 Kw不变，故 保持不变，B 项正确；m 点所示溶液中c A c HA c OH 的电荷守恒式为 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，则 c(H ) c(OH

12、 ) c(A ) c(Na )，m 点所示溶液中 c(A ) c(HA)，故 c(H ) c(OH ) c(HA) c(Na )，C 项正确；n 点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒式 c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，得 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )0，故 c(Na ) c(A )，不可能有 c(Na ) c(A ) c(HA)，D 项错误。8.(2018南昌市一模)25 时，H 2CO3的 Ka14.210 7 ， Ka25.010 11 。常温下在 20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 40 mL 0.1 mol/L HCl 溶液，

13、溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是( )A在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO 能大量共存 3 23B.a 点时： c(Na ) c(H ) c(OH )3 c(CO )23C.当 pH7 时，溶液中 c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) 3 23D.当溶液中 c(HCO ) c(CO )21 时，溶液的 pH10 3 23答案 D解析 H 2CO3、CO 能发生反应生成 HCO ，A 项错误；a 点 c(HCO ) c(CO )，根23 3 3 23据电荷守恒， c(Na ) c(H ) c

14、(OH )2 c(CO ) c(HCO ) c(Cl )，即 c(Na )23 3 c(H ) c(OH )3 c(CO ) c(Cl )，B 项错误；根据电荷守恒，当 pH7 时，溶液中23c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl )，C 项错误；根据 3 23Ka2 510 11 ，当溶液中 c(HCO ) c(CO )21 时， c(H )c CO23 c H c HCO 3 3 2310 10 ，故溶液的 pH10，D 项正确。6二、非选择题9.(2018石家庄市质检)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源” 。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜

15、阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为AuCl 4 ；分金渣的主要成分为 AgCl 和 PbSO4；分银液中主要成分为Ag(SO 3)23 ，且存在Ag(SO3)23 Ag 2SO 。23(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为_；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_。已知：“分铜”时各元素的浸出率如下表所示：“分铜”时加入足量的 NaCl 的主要作用为_。(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_。(3)“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的 pH4，已知：( x) ，其中 x 表示 SO 、HSO 或c xc SO23 c HSO 3

16、c H2SO3 23 3H2SO3，( x)与 pH 的关系如图所示。分析能够析出 AgCl 的原因为_。7调节溶液的 pH 不能过低，理由为_。(4)“沉银液”加碱调至 pH8.0，Na 2SO3可再生并循环利用，其再生原理为_。(用离子方程式表示)(5)已知离子浓度10 5 molL1 时，认为该离子沉淀完全； KspPb(OH)22.510 16 ， KspSb(OH)310 41 ，浸取“分银渣”可得到含 0.025 molL1 Pb2 的溶液(含少量 Sb3 杂质)。欲获得较纯净的 Pb2 溶液，调节 pH 的范围为_。(忽略溶液体积变化)答案 (1)CuH 2O2H 2SO4=Cu

17、SO42H 2O温度过低，反应速率太慢；温度过高，H 2O2受热分解使溶解出的 Ag 形成 AgCl 进入分铜渣，避免银元素的损失(2)2AuClO 7Cl 6H =2AuCl4 3H 2O 3(3)H 2SO4电离出的 H 降低了 SO 的浓度，促使Ag(SO 3)23 Ag 2SO 平23 23衡正向移动，电离出 Ag ，Ag 与分银液中的 Cl 反应生成 AgCl(要点：平衡移动；生成沉淀) 避免产生污染气体 SO2(4)HSO OH =SO H 2O 3 23(5)2pH7(写不写符号均可，只要数值范围是 27 即可)解析 (1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为：CuH 2O2

18、H 2SO4=CuSO42H 2O，反应过程需控制的温度应从速率和反应物、生成物的性质上来考虑，温度过低，反应速率太慢，温度过高，H 2O2会受热分解，故应控制适当的温度。由表中数据可知， “分铜”时 Ag 也浸出 4.5%，故加入足量的 NaCl，使 Ag 变为AgCl 进入分铜渣，避免银元素的损失。(2)结合题给条件，分金液的主要成分为AuCl 4 ，可写出“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为 2AuClO 7Cl 6H =2AuCl4 3H 2O。 3(3)分银液中主要成分为Ag(SO 3)23 ，且存在Ag(SO3)23 Ag 2SO ，加入 H2SO4后，会发生 H SO =HS

19、O ，SO 离23 23 3 23子浓度减小，使Ag(SO 3)23 Ag 2SO 平衡右移，Ag 浓度增大，析出 AgCl。23根据图示 pH4 时，主要以 HSO 形式存在，若 pH 过低，会生成 H2SO3，继而分解 3为 SO2，产生污染。(4)根据图示， “沉银液”中，主要以 HSO 形式存在，再加碱调至 pH8.0 的过程中 3发生反应的离子方程式为 HSO OH =H2OSO 。 3 23(5)KspPb(OH)22.510 16 c(Pb2 )c2(OH )0.025 c2(OH )，则 c(OH )1.010 7 molL1 ， c(H ) 1.010 7 molL1 ，则 pH7，即当Kwc OH pH7 时，开始出现 Pb(OH2)沉淀；已知离子浓度10 5 molL1 时，认为该离子沉淀完全，故 Sb3 完全沉淀时有： KspSb(OH)310 5 c3(OH )10 41 ，则 c(OH )10 12 molL1 ，此时 c(H )10 2 molL1 ，pH2，故欲获得较纯净的 Pb2 溶液，调节 pH8的范围为 2pH7。