2020年高考化学一轮总复习第八章第27讲难溶电解质的溶解平衡课后作业（含解析）.doc

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1、1难溶电解质的溶解平衡建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7分，共 70分)1下列说法正确的是( )A难溶电解质的溶度积 Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp表示C溶度积常数 Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小， Ksp也变小答案 D解析 不同类型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，A 错误；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用 Ksp表示，B 错误；溶度积常数 Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大

2、也可能减小，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以 Ksp也变小，D正确。2某温度下，难溶物 FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe 2 (aq)R 2 (aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A可以通过升温实现由 a点变到 c点B b点对应的 Ksp等于 a点对应的 KspC d点可能有沉淀生成D该温度下 Ksp410 18答案 B解析 大多数难溶电解质的溶解平衡一般是吸热反应，若升高温度能促进该物质溶解，则 c(Fe2 )和 c(R2 )均增大，不能由 a点变到 c点，A 错误；温度不变， Ksp不变，B 正确；溶解平衡曲线右上方表示过饱

3、和溶液，有沉淀生成，曲线左下方表示不饱和溶液，所以 d点没有沉淀生成，C 错误；该温度下 Ksp210 18 ，D 错误。3关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )A将饱和 Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)B Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知 25 时， KspFe(OH)34.010 38 ，该温度下反应 Fe(OH)33H Fe 3 3H 2O的平衡常数 K4.010 42D已知 25 时， KspMg(OH)21.810 11 ，在 MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的

4、 pH11，则溶液中的 c(Mg2 )为 1.8105 molL1答案 A解析 将饱和 Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能判断其相对大小，A 错误； Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，B 正确； KspFe(OH)3 c3(OH )c(Fe3 )，反应的平衡常数 K c(Fe3 )/c3(H ) c3(OH )c(Fe3 )/K 4.010 4，C 正确；测得混3w合液的 pH11，KspMg(OH)2 c2(OH )c(Mg2 )， c(OH )10 3 molL1 ，代入求得 c(Mg2 )1.

5、810 5 molL1 ，D 正确。4(2018北京石景山区一模)下列关于 Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )A由 MgCl2溶液和 NaOH溶液制备 Mg(OH)2：Mg 2 2OH =Mg(OH)2B向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2C向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)22NH =2NH3H2OMg 24D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O答案 D解析 MgCl 2和 NaOH溶液发生复

6、分解反应生成 Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2 2OH =Mg(OH)2，A 正确。Mg(OH) 2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH) 2(s)Mg 2 (aq)2OH (aq)，滴加浓 FeCl3溶液时，Fe 3 与 OH 结合生成 Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式为 3Mg(OH)22Fe 3 =2Fe(OH)33Mg 2 ，B 正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加浓 NH4Cl溶液，NH 与4OH 结合生成 NH3H2O，Mg(OH) 2的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为 Mg(OH)22NH

7、 =2NH3H2OMg 2 ，C 正确。向 Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，4CH3COOH与 OH 反应生成 CH3COO 和 H2O，Mg(OH) 2的溶解平衡正向移动，Mg(OH) 2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为 Mg(OH)22CH 3COOH=Mg2 2CH 3COO 2H 2O，D 错误。525 时，5 种银盐的溶度积常数( Ksp)分别是：AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI1.81010 1.4105 6.31050 7.71013 8.511016下列说法正确的是( )A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液

8、，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银固体浸泡在 5 molL1 氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成答案 D解析 AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp依次减小，因此溶解度依次减小，A 错误； Ksp(Ag2SO4)远大于 Ksp(Ag2S)，因此 Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量 Na2S溶液，Ag 2SO4可转化为3Ag2S，产生黑色沉淀，B 错误；食盐水相对于水， c(Cl )增大，AgCl 在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C 错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积

9、大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 正确。625 时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时，CaCO 3的Ksp(CaCO3)2.810 9 。据图分析，下列说法不正确的是( )A x的数值为 2105B c点时有碳酸钙沉淀生成C b点与 d点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由 d点变到 a点答案 D解析 在 d点 c(CO )1.410 4 molL1 ，因室温时，CaCO 3的溶度积23Ksp2.810 9 ，所以 c(Ca2 )210 5 molL1 ，故 x的数值为 2105 ，故 A正确；在 c点 c(Ca2 )210 5 molL1 ，即相当于增大

10、c(Ca2 )，平衡左移，有 CaCO3生成，故 B正确； b点与 d点在相同的温度下，溶度积相等，故 C正确； d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则 c(Ca2 )、 c(CO )都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都23减小，故不可能使溶液由 d点变成 a点，故 D错误。7(2018孝义一模)25 ，向 100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成 BaSO4沉淀。已知： Ksp(BaSO4)1.110 10 ，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中 c(Ba2 )和 pH分别为( )A1.110

11、9 molL1 、1B1.110 9 molL1 、2C2.210 8 molL1 、1D2.210 8 molL1 、2答案 C解析 BaCl 2与 H2SO4溶液发生反应：BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl， n(BaCl2)0.09 molL1 0.1 L0.009 mol， n(H2SO4)0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，故两溶液反应后剩余 0.001 mol H2SO4，此时 c(H2SO4) 0.005 molL1 ，故生成沉淀后0.001 mol0.2 L的体系中 c(Ba2 ) molL1 2.210 8 molL1 。溶Ksp BaSO4c SO24

12、 1.110 100.005液中 H 未参与离子反应，则有 c(H )0.1 molL1 2 0.1 molL1 ，故溶液的12pHlg c(H )lg 0.11。48(2018桂林模拟)已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(AgBr)7.710 13 ， Ksp(Ag2CrO4)910 11 。某溶液中含有 Cl 、Br 和 CrO ，浓度均为240.010 molL1 ，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl 、Br 、CrO BCrO 、Br 、Cl 24 24CBr 、Cl 、CrO DBr 、C

13、rO 、Cl 24 24答案 C解析 根据溶度积的定义，Cl 、Br 和 CrO 的浓度均为 0.010 molL1 ，Cl 沉24淀时 c(Ag )的最小值是 1.561010 /0.010 molL1 1.5610 8 molL1 ，Br 沉淀时 c(Ag )的最小值是 7.71013 /0.010 molL1 7.710 11 molL1 ，CrO 沉淀24时 c(Ag )的最小值是(910 11 /0.010) molL1 310 4.5 molL1 ，所以当阴离子12的浓度相等时，沉淀所需 c(Ag )小的先沉淀，三种阴离子沉淀的先后顺序是Br 、Cl 、CrO ，C 正确。249往

14、含 I 和 Cl 的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，产生沉淀的质量 m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积 V(AgNO3)的关系如图所示。已知： Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.510 16 则原溶液中 c(I )/c(Cl )的值为( )A( V2 V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2 V1) D V2/V1答案 C解析 由于 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则 AgCl的溶解度大于 AgI，往含 I 和 Cl 的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，先生成溶解度较小的 AgI沉淀，后生成 AgCl沉淀。由题图可知，沉淀 I 消耗 AgNO3溶液的体积为

15、 V1 mL，沉淀 Cl 消耗 AgNO3溶液的体积为( V2 V1) mL，则原溶液中 c(I )/c(Cl )的值为 V1/(V2 V1)，C 正确。10常温下，向含有 c(H )1 molL1 、 c(Cu2 ) c(Fe3 )0.04 molL1 的 100 mL溶液中加入固体 NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中 Cu2 、Fe 3 的浓度随着 pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于 105 molL1 时认为沉淀完全)( )5ApH 在 02 之间时，溶液中发生 3个化学反应B KspFe(OH)3KspCu(OH)2CpH4 时溶液中的阳离子为

16、H 和 Cu2D加入 4.8 g NaOH时，Fe 3 、Cu 2 沉淀完全答案 D解析 pH 在 02 之间时，溶液中只发生 H 与 OH 的中和反应，A 错误； KspFe(OH)3 c(Fe3 )c3(OH )0.04(10 14 102 )34.010 38 ； KspCu(OH)2 c(Cu2 )c2(OH )0.04(10 14 105 )24.010 20 ，故 KspFe(OH)31 B4 左右 C6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2 杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨

17、水生成Cu(NH 3)42 ，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示：为除去某工业废水中含有的 Cu2 、Pb 2 、Hg 2 杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOH BFeS CNa 2S答案 (1)Cu 2 (2)B (3)不能 Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH范围相差太小 (4)Cu(OH)24NH 3H2O=Cu(NH3)42 2OH 4H 2O (5)B7解析 (1)由图可知，在 pH3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 Cu2 ，不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去 Fe3 的同时必须保证 Cu2 不能沉淀，因此 pH应保持在 4左右。(3)从图示关系可看出，Co 2 和 Ni2 沉淀的 pH范围相差太小，不能通过调节溶液 pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu 2 (aq)2OH (aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH 3)42 ，促进 Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀。8