2020年高考化学一轮总复习第八章第26讲盐类的水解课后作业（含解析）.doc

《2020年高考化学一轮总复习第八章第26讲盐类的水解课后作业（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮总复习第八章第26讲盐类的水解课后作业（含解析）.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1盐类的水解建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列用途(现象)对应离子方程式的表示不正确的是( )A明矾用于净水：Al 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H B配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体溶于盐酸中：Fe 3 3H 2OFe(OH) 33H C用纯碱清洗油污：CO H 2OHCO OH 23 3D浓硫化钠溶液具有臭味：S 2 2H 2O=H2S2OH 答案 D解析 明矾水解产生 Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，水解方程式正确，A 正确；氯化铁易水解，加入盐酸抑制其水解，B 正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C 正确；硫化钠分步

2、水解产生硫化氢而有臭味，水解方程式应分步书写，且没有气体符号，使用可逆符号，D 错误。2配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( )AFeSO 4(Fe) BSnCl 2(HCl)CFeCl 3(HCl) DNaAlO 2(NaOH)答案 A解析 配制 FeSO4时加入少量 Fe 粉目的是防止 Fe2 被氧化，A 错误；配制盐溶液时，为抑制盐的水解而加入酸或碱，但应注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸，如配制 FeCl3溶液加盐酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱，如配制 Na2S 溶液要加 NaOH 溶液。3在一定条件下，Na 2S 溶液

3、中存在水解平衡：S 2 H 2OHS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 H2S，HS 浓度减小C升高温度， 增大c HS c S2 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小答案 C解析 平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A 错误；通入 H2S，溶液中氢氧根离子浓度减小，使 S2 H 2OHS OH 正向移动，HS 浓度增大，B 错误；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正向移动， c(S2 )减小， c(HS )增大，所以 增大，C 正确；加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大，D 错误。c HS c S2 425 时，某溶液中只含有

4、Na 、H 、OH 、A 四种离子。下列说法正确的是( )A对于该溶液一定存在 pH7B若 c(OH ) c(H )，则溶液中不可能存在： c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H )C若溶液中 c(A ) c(Na )，则溶液一定呈中性D若溶质为 NaA，则溶液中一定存在： c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )2答案 C解析 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性，pH7，A 错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中， c(Na ) c(OH ) c(A ) c(H )，B 错误；根据电荷守恒， c(Na ) c(H ) c(

5、OH ) c(A )，若溶液中 c(A ) c(Na )，则一定有 c(H ) c(OH )，即溶液一定呈中性，C 正确；若NaA 是强酸强碱盐，则 c(A ) c(Na )，D 错误。5为了使 Na2S 溶液中 的比值变小，可加入的物质是( )c Na c S2 A适量盐酸 B适量 NaOH 固体C适量 NH4Cl 固体 D适量 KHS 固体答案 D解析 由 S2 H 2OHS OH 知，要使 比值减小，即使 S2 水解平衡向c Na c S2 逆向移动即可。加入盐酸，会使得化学平衡正向移动， c(S2 )减小，则使得比值变大，A错误；加入适量的氢氧化钠固体，会使 c(Na )和 c(S2

6、)均增大，但 c(Na )比 c(S2 )增大的多，使得比值变大，B 错误；加入适量 NH4Cl 固体，NH 4Cl 水解显酸性，与 S2 的水解相互促进，造成 S2 水解程度增大，使得 S2 的物质的量减小，而 Na 的物质的量不变，则的比值增大，C 错误；加入适量 KHS 固体，抑制了硫离子的水解，硫离子的浓度c Na c S2 会增大，而 c(Na )不变，所以该比值变小，D 正确。6等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H 2CO3；Na 2CO3；NaHCO 3；NH 4HCO3；(NH 4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )A c(CO )的大小关系：23B c(HCO )的大

7、小关系： 3C将溶液蒸干灼烧只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应答案 A解析 由于中 NH 与 HCO 水解相互促进，故 c(HCO )大小为，B 错误；将 4 3 3各溶液蒸干后都分解，得不到原来的物质，C 错误；Na 2CO3只能与盐酸反应，而与 NaOH 溶液不反应，D 错误；NH 与 CO 水解相互促进， c(CO )大小为，HCO 4 23 23既水解又电离，水解程度大于电离程度， c(CO )大小为，H 2CO3是弱酸， 3 23二级电离 Ka2很小，H 2CO3中的 c(CO )最小，A 正确。237某同学在实验室探究 NaHCO3的性质：常温下

8、，配制 0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其 pH 为 9.7；取少量该溶液滴加 CaCl2溶液至 pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )ANaHCO 3溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于电离程度 3B加入 CaCl2促进了 HCO 的水解 3C反应的离子方程式是 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3 3D反应后的溶液中存在： c(Na )2 c(Ca2 ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl ) 3 233答案 B解析 NaHCO 3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO 3溶液呈碱性的原因是 HCO 的水解程度大于

9、电离程度，A 正确；溶液中存在 HCO CO H ，加入 3 3 23CaCl2消耗 CO ，促进 HCO 的电离，B 错误；HCO 与 Ca2 生成 CaCO3和 H ，H 结合23 3 3HCO 生成 H2CO3，则反应的离子方程式为 2HCO Ca 2 =CaCO3H 2CO3，C 正确；溶液 3 3中存在电荷守恒， c(Na ) c(H )2 c(Ca2 ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl ) c(OH )， 3 23溶液的 pH7， c(H ) c(OH )， c(Na )2 c(Ca2 ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl )，D 3 23正确。8(2018洛阳模

10、拟)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示：序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度BNa 2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClODNa 2CO3溶液中， c(Na ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3答案 B解析 四种盐溶液均促进了水的电离，水解显碱性，水解程度越大，pH 越大，则四种溶液中，水的电离程度，A 错误；Na 2CO3和

11、NaHCO3溶液中都存在着H 、OH 、CO 、HCO 、H 2CO3、Na 、H 2O，B 正确；CH 3COOH 的酸性强于 HClO，在浓度23 3相等时，pH 小的是 CH3COOH，C 错误；根据物料守恒，Na 2CO3溶液中， c(Na )2 c(CO )232 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 错误。 39(2018合肥一检)常温下，向 1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 与 NH3H2O 的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法 4不正确的是( )AM 点溶液中水的电离程度比原溶液小B在 M 点时， n(OH )

12、 n(H )( a0.05) molC随着 NaOH 的加入， 不断增大c H c NH 4D当 n(NaOH)0.1 mol 时， c(Na ) c(NH ) c(NH3H2O) 44答案 C解析 M 点溶液为 NH4Cl、NH 3H2O、NaCl 的混合溶液，NH 的水解促进水的电离， 4NH3H2O 的电离抑制水的电离，且 M 点 NH 的浓度小于原溶液中 NH 的浓度，故 M 点溶 4 4液中水的电离程度比原溶液小，A 项正确；在 M 点时，根据电荷守恒有： n(OH ) n(Cl ) n(H ) n(Na ) n(NH )，则 n(OH ) n(H ) n(Na ) n(NH ) n

13、(Cl ) 4 4( a0.050.1) mol( a0.05) mol，B 项正确；NH 的水解常数 Kh 4，则 ，随 NaOH 加入， Kh不变，c NH3H2O c H c NH 4 c H c NH 4 Khc NH3H2Oc(NH3H2O)不断增大，则 不断减小，C 项错误；当 n(NaOH)0.1 mol 时，得到c H c NH 4等物质的量的 NaCl 和 NH3H2O 的混合溶液，则 c(Na ) c(Cl )，结合物料守恒式：c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O)知，D 项正确。 410(2018石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )0.1 molL

14、 1 CH3COONa 溶液0.1 molL 1 CH3COOH 溶液A常温时，溶液中 c(CH3COO )：c(CH3COO )答案 C解析 选项 A，中 CH3COO 微弱水解，中微弱电离出 CH3COO ，故 c(CH3COO )：，错误；选项 B，中 CH3COO 水解：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误；选项 C，CH 3COOH 溶c CH3COOH c OH c CH3COO 液中水的电离受到抑制，加入 CH3COONa 溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确；选项 D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知 c

15、(Na ) c(CH3COO )，错误。11(2018沈阳市高三质检)25 时，向 25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 molL1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A在 A、 B 间任一点的溶液中一定都有：c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )B用含 a 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数5K2.510 70.2a 2.5C C 点对应的溶液中，水电离出的 H 浓度大于 107 molL1D D 点对应的溶液中，存在如下关系： c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(H ) c(OH )答案 B解析 A 项，向 Na

16、OH 溶液中滴入少量 CH3COOH 溶液时，可能存在 c(Na )c(OH )c(CH3COO )c(H )，错误；B 项，加入 a mL CH3COOH 溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒， c(CH3COO ) c(Na )，溶液中 c(H )和 c(CH3COO )分别为 107 molL1 和 2.525 amolL1 ，过量的 c(CH3COOH)为 molL1 ，则 CH3COOH 的电离常 0.2a 2.5 10 3 25 a 10 3数 K ，正确；C 项， C 点溶液 CH3COOH 过量，c H c CH3COO c CH3COOH 2.510 70.2a 2.5呈酸性

17、，抑制水的电离，错误；D 项，所得溶液中含等量的 CH3COOH 和 CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有 c(CH3COO ) c(OH ) c(Na ) c(H )和 c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )，联立两式得 c(CH3COOH) c(CH3COO )2 c(OH )2 c(H )，错误。12(2018河南中原名校联考)下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )ANa 2CO3和 NaHCO3形成的混合溶液中：2 c(Na )3 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3B0.10 molL 1 NaHSO3溶液中通入 NH3至溶液 pH7：

18、 c(Na )c(NH )c(SO ) 4 23C物质的量浓度相等的(NH 4)2SO4溶液、NH 4HCO3溶液、NH 4Cl 溶液、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH )的大小关系： 4D0.10 molL1 CH3COONa 溶液中通入 HCl 至溶液 pH7： c(Na )c(CH3COOH) c(Cl )答案 D解析 没有给出 Na2CO3和 NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A 错误；根据电荷守恒有 c(NH ) c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HSO 4)2 c(SO )，溶液 pH7 即 c(H ) c(OH

19、)，所以 c(NH ) c(Na ) c(HSO ) 3 23 4 32 c(SO )，根据物料守恒有 c(Na ) c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)，进而有 c(NH )23 23 3 4 c(H2SO3) c(SO )，故有 c(Na )c(SO )c(NH )，B 错误；Fe 2 的水解抑制 NH23 23 4的水解，HCO 的水解促进 NH 的水解， c(NH )的大小关系：，C 错误； 4 3 4 4根据电荷守恒有 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO ) c(Cl )，溶液 pH7 即 c(H ) c(OH )，即 c(Na ) c(CH3COO

20、) c(Cl )，根据物料守恒有 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，因此 c(CH3COOH) c(Cl )，综合分析得 c(Na )c(CH3COOH) c(Cl )，D正确。二、非选择题(共 28 分)13(2018天水三中段考)(12 分)10 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.86甲同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，碱性增强。 3乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2

21、CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO 3的水解程度。丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙的判断正确。试剂X 是_。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_(填“高于” “低于”或“等于”)8.3，则甲的判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。(4)关于 NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_。a c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c

22、(H2CO3) 3 23b c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(CO ) c(OH ) 3 23cHCO 的电离程度大于 HCO 的水解程度 3 3答案 大于 (1)B (2)等于 (3)乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150 (4)a解析 溶液 pH 增大，因此应推断出 Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的。(2)如果甲的判断正确，则是因为水解造成的，那么温度不变溶液的 pH 也不变。(3)因为加热时达不到碳酸氢钠的分解温度，所以乙的判断是错误的。(4)在 NaHCO3溶液中，存在下列变化：NaHCO3=Na HCO 、HCO H 2OH 2CO3OH

23、 、HCO CO H 、H 2OH O 3 3 3 23H 。根据物料守恒得 c(Na ) c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)；根据电荷守恒得 c(Na ) 3 23 c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )，所以 a 项正确。 3 2314(2018枣阳高中期中)(16 分)NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)常温时，0.1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液的 pH3。溶液中的 Kw_(填数值)，由水电离出的 c(H )_ molL 1 。溶液中 c(NH ) c(NH3H2O)_c(Al3

24、 ) cAl(OH)3(填“” “”或“c(SO )c(NH )c(OH )24 4解析 (1)水的离子积常数与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故常温时，水的离子积常数 Kw110 14 。NH 4Al(SO4)2溶液的 pH3，该溶液中 H 全部来源于水的电离，故由水电离出的 c(H )110 3 molL1 。NH 4Al(SO4)2溶液中，NH 、Al 3 均发生水解反应，据物料守恒可得 c(NH ) 4 4 c(NH3H2O) c(Al3 ) cAl(OH)3。据电荷守恒可得 2c(SO ) c(OH ) c(NH )24 43 c(Al3 ) c(H )，则有 2c(SO ) c(NH

25、 )3 c(Al3 ) c(H ) c(OH )110 3 24 4molL1 110 11 molL1 。(2)NH4Al(SO4)2溶液中存在 NH 、Al 3 的水解平衡，而盐类水解是吸热反应，温度升 4高，水解平衡正向移动，溶液中 c(H )增大，故溶液的 pH 减小。(3)NH 4HSO4溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，先后发生反应的离子方程式为H OH =H2O、NH OH =NH3H2O， a 点 V(NaOH) 100 mL，H 恰好完全中和，此时 4溶液所含溶质为(NH 4)2SO4和 Na2SO4，NH 发生水解反应而促进水的电离； b、 c 两点溶液 4所

26、含溶质均为(NH 4)2SO4、Na 2SO4和 NH3H2O，且 c 点时 c(NH3H2O)大于 b 点，NH 3H2O 的存在抑制水的电离，则 c 点水的电离程度小于 b 点； d 点 NH4HSO4与 NaOH 溶液恰好完全反应，所含溶质为 Na2SO4和 NH3H2O，则四点中水的电离程度大小关系为 abcd，其中水的电离程度最小的是 d 点。向 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液到 a 点的过程中，H 与 OH 发生反应，离子方程式为 H OH =H2O。NH 4HSO4溶液中，由电荷守恒可得 2c(SO ) c(OH ) c(H ) c(NH )，由物料守24 4恒可得 c(SO ) c(NH ) c(NH3H2O)，则 c(SO )c(NH )，即得 c(H )c(SO )24 4 24 4 24 c(OH )，故各离子浓度由大到小的排列顺序为 c(H )c(SO )c(NH )c(OH )。24 48