2020年高考化学一轮总复习第二章第5讲离子反应课后作业（含解析）.doc

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1、1离子反应建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下表中物质的分类组合完全正确的是( )答案 A解析 B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C 项中 H2O 为弱电解质；D 项中 CH3COONH4为强电解质。2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入 CO2D醋酸中逐滴加入氨水答案 C解析 饱和石灰水中不断通入 CO2，氢氧化钙和 CO2反应生成

2、难溶物碳酸钙，溶液中离子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通 CO2，碳酸钙与 CO2、H 2O 反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。3下列说法中正确的是( )A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质2C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D氧化钠在水中的电离方程式可表示为 Na2O=2Na O 2答案 C解析 电解质电离的条件是溶于水或熔融，A 错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B 错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于

3、强电解质，C 正确；Na2O 溶于水时与水发生反应，D 错误。4(2018合肥市质检一)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A金属钠与水反应：2Na2H 2O=2Na 2OH H 2B将 FeO 溶于稀硝酸：FeO2H =Fe2 H 2OC向(CH 3COO)2Ba 溶液中加入稀硫酸：Ba 2 SO =BaSO424D向 NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O 3答案 A解析 金属钠与水反应生成 NaOH 和 H2，A 项正确；FeO 与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO10H NO =3Fe3 NO5H 2O，B 项错误；向(CH 3COO)2Ba

4、 溶液中加入稀硫酸， 3生成硫酸钡和醋酸：2CH 3COO Ba 2 2H SO =BaSO42CH 3COOH，C 项错误；向24NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，发生反应：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O，D 项错误。 3 235在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )Aa 反应：Fe 2 2H H 2O2=Fe3 2H 2OBb 反应：HCO OH =CO H 2O 3 23Cc 反应：H OH =H2ODd 反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4答案 D解析 A 项，电荷不守恒；B 项，NaOH 过

5、量，NH 与 OH 也反应， 4NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O；C 项，CH 3COOH 为弱酸，不能拆分，故选 4 3 23D。6下列化学过程中对应的离子方程式正确的是( )A向漂白液中通入 SO2提高漂白效率：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B酸性 KMnO4溶液褪色证明 Fe2 的还原性：3MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O 4C黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶液后变黑：2Ag S 2 =Ag2SD小苏打用于治疗胃酸过多：CO 2H =CO2H 2O23答案 B解析 向漂白液中通入 SO2降低漂白效率：ClO SO 2H

6、2O=Cl SO 2H ，A 错24误；酸性 KMnO4溶液褪色证明 Fe2 的还原性，KMnO 4中 Mn 元素化合价降低，Fe 2 化合价升高：MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5Fe 3 4H 2O，B 正确；黄色的 AgI 悬浊液中加入 Na2S 溶 4液后变黑：2AgIS 2 =Ag2S2I ，C 错误；小苏打用于治疗胃酸过多：HCO H =CO2H 2O，D 错误。 37能正确表示下列反应的离子方程式是( )ANaNO 2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO 5NO 6H =2Mn2 5NO 3H 2O 4 2 3B碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH HCO 2OH =

7、CO NH 3H2OH 2O 4 3 23CFe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =通 电 答案 A解析 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，应有碳酸钡沉淀生成，B 错误；酸性条件下 NO 的氧化性强于 Fe3 的氧化性，故 NO 优先氧化 I ，C 错误；用惰性电极电解 3 3熔融的氯化钠应生成氯气和钠，没有水参加反应，D 错误。8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )4答案 D解析 将 Na 加入 CuSO4溶液中，钠先与

8、水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸根离子氧化，不可能生成 CaSO3沉淀，故 B 错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg 2 2Br 2H 2O Mg(OH)2H 2Br 2，故 C= = = = =电 解 错误。9下列是某同学对相应反应的离子方程式所做的评价，其中评价合理的是( )5答案 D解析 A 项，ClO 有强氧化性，SO 2有较强还原性，二者发生氧化还原反应ClO SO 2H 2O=Cl SO 2H ；B 项，OH 先与 HSO 反应，过量再与 NH

9、 反应，24 3 4评价错误；C 项，CO 水解应分步进行，错误；D 项评价合理。2310(2018郑州市质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用石墨电极电解 MgCl2溶液：Mg 2 2Cl 2H 2O Mg(OH)= = = = =通 电 2Cl 2H 2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323C向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23D向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 8H 6I =3I22NO4H 2O 3答案 A解析 用石墨电极电解 MgCl

10、2溶液，阴、阳极分别为 H 、Cl 放电，且阴极有 Mg(OH)2沉淀生成，A 项正确；向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，Al 3 和 CO 发生相互促进的水解23反应：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，B 项错误；向 Ca(HCO3)2溶液中滴加23少量 NaOH 溶液，HCO 没有全部反应，正确的离子方程式为 3Ca2 HCO OH =CaCO3 H 2O，C 项错误；向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液， 3Fe3 、NO 均能氧化 I ，正确的离子方程式为 3Fe3 3NO 12H 10I =Fe2 3NO6H 2O5I 2，D 项错误。 311(201

11、8江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )6答案 D解析 I 还原性比 Fe2 强，I 反应完全后 Fe2 才反应，A 错误；Mg(HCO 3)2和过量NaOH 反应有 Mg(OH)2沉淀生成，B 错误；SO 2和 NaClO 应该发生氧化还原反应，C 错误；NaAlO2和 HCl 的物质的量之比为 25，反应生成 Al(OH)3、AlCl 3和 H2O，D 正确。12(2018日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH

12、 OH =NH3H2O 4C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O24 2D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：7HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3答案 D解析 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I H 2O22H =I22H 2O，故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO NH 2OH =NH3H2OCO H 2O，故 B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2，溶 3 4 23液至生成沉淀的量最多时的离子

13、方程式为：2Al 3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)2433BaSO 4，C 错误；D 正确。二、非选择题(共 28 分)13(14 分)有下列物质：H 2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气 CO 210 NaHCO3 Al(OH) 3 NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH 3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO 3溶于醋酸：_。Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：_。Cl 2通入 NaOH 溶液中：_。答案 (1) 10 (2)NH 3H =NH 4N

14、H 3H2OH =NH H 2O 4HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O 3Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2Cl 22OH =Cl ClO H 2O14(14 分)按要求完成下列离子方程式.为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的反应：

15、(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_。(2)当 nBa(OH)2 n(NaHSO4)12 时反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以 NH 表示，下同) 48氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na 2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。答案 .(1)HCO OH =CO H 2O 3 23(2)NH OH =NH3H2O 4.(1)Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24(2)Ba2

16、 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24.(1)NH 2O 2 NO H 2O2H 4= = = = =硝 酸 盐 菌 3(2)H2O22I 2H =I22H 2O解析 .NH 4HCO3电离出的 HCO 、NH 都能与 OH 反应，滴加少量的氢氧化钠，反 3 4应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是 HCO 与 OH 反应；若没有沉淀生 3成，说明 NH 与 OH 反应。 4.Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明 Ba(OH)2溶液过量；当 nBa(OH)2 n(NaHSO4)12 时，生成硫酸钡、水的比为 12。.(1) 在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH 被氧化为 NO ；加入足量 KI，充 4 3分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明 I 被氧化为碘单质。9