2020年高考化学一轮总复习第二章章末高考真题演练学案（含解析）.doc

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1、1章末高考真题演练1(2018北京高考)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )答案 B解析 A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C 项，偏二甲肼与 N2O4反应生成 CO2、N 2和 H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为 C2H8N22N 2O4 3N22CO 24H 2O，属于= = = = =点 燃 化学变化；D 项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 4燃烧生成 CO2和 H2O，放出大量的热，反应的化学方程式为 CH42O 2 CO22H 2O，属于化学变化。= = = = =点 燃 2(2

2、017天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案 A解析 A 对：硅太阳能电池发电的主要原理是半导体的光电效应，将太阳能转化为电能，与氧化还原反应无关。B 错：该能量转化过程利用的是原电池原理，在负极发生氧化反应，正极发生还原反应，与氧化还原反应有关。C 错：该能量转化过程利用的是电解池原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，与氧化还原反应有关。D 错：葡萄糖为生命活动提供能量时，能量转化的同时葡萄糖被氧化为 CO2和水

3、，与氧化还原反应有关。3(2017北京高考)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀答案 B解析 A 错：CO 2使 Na2O2固体变白的原因是发生了反应：22CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2，该反应中，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂，CO 2既不是氧化剂也不是还原剂。B 对：Cl 2使 KBr 溶液变黄的原因是发生了反应：Cl 22KBr= =2KClBr 2，该反应中 Cl 元素由 0 价降低到1 价，故 Cl2发生了还原反应，被还原生成 KCl。C 错：乙烯

4、使 Br2的四氯化碳溶液褪色是由于 CH2=CH2与 Br2发生加成反应生成了 BrCH2CH2Br。D错：NH 3使 AlCl3溶液产生白色沉淀是由于发生了反应：AlCl 33NH 33H 2O=Al(OH)33NH 4Cl，该反应为非氧化还原反应。4(2017海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 2M 3 4H 2O=M2O Cl 8H ，M 2O 中 M 的化合价是( ) 3 n7 n7A4 B5 C6 D7答案 C解析 根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 618 n1，解得n2，从而得出 M2O 中 M 的化合价为6 价，故 C 正确。275(2017海南高考)

5、能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2答案 D解析 A 项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B 项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水；C 项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；D 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式正确。

6、6(2017江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3答案 B解析 电荷不守恒，应为 2Na2H 2O=2Na H 22OH ，A 错误；应为Ba2 2H 2OH SO =BaSO42H 2O，H 、OH 和 H2O 前面的系数不能约去，C 错误；24NH 和 HCO 均参与反应，N

7、H HCO Ca 2 2OH =NH3H2OCaCO 3H 2O，D 错误， 4 3 4 3故选 B。7(2017江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOc H c OH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 33答案 B解析 A 错：Fe 3 显黄色且 Fe3 与 SCN 不能大量共存。B 对： 1.010 12c H c OH 的

8、溶液显碱性，四种离子可以大量共存。C 错：Fe 2 有还原性，MnO 有氧化性，二者不能 4大量共存。D 错：能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO 不能大量存在。 38(2016全国卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )ANaHCO 3、Al(OH) 3 BAgCl、NaHCO 3CNa 2SO3、BaCO 3 DNa 2CO3、CuSO 4答案 C解析 A 项，加入足量稀硫酸后，固体全部溶解；B 项，加入足量稀盐酸时

9、有气泡产生，但仍有固体存在；D 项，加入足量稀硫酸并振荡后，固体全部溶解。故 A、B、D 均不符合题意。9(2016上海高考)O 2F2可以发生反应：H 2S4O 2F2=SF62HF4O 2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14答案 D解析 A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，O 2F2是氧化剂，而 H2S 中的 S 元素的化合价是

10、2 价，反应后变为 SF6中的6 价，H 2S 是还原剂，错误；C 项，没有说明是标准状况，不能确定 HF 的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D 项，根据化学方程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量之比是 14，正确。10(2016北京高考)K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O2CrO (黄27 24色)2H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：4结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O 被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液

11、变为橙色答案 D解析 中存在 C2H5OH，溶液变为酸性后，K 2Cr2O7的氧化性增强，会将 C2H5OH 氧化，溶液变成绿色，D 错误。11写出下列反应的方程式(1)(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。(2)(2017江苏高考)4550 时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。(3)(2016全国卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反

12、应制备联氨(N 2H4)，反应的化学方程式为_。(4)(2016江苏高考)一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中BH (B 元素的化合价为3)与 Fe2 反应生成纳米铁粉、H 2和 B(OH) ，其离子方程式为 4 4_。(5)(2016上海高考)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2，发生反应的离子方程式为_。答案 (1)2As 2S35O 26H 2O=4H3AsO46S(2)4CuClO 28H 2O 2Cu2(OH)2Cl23H2O= = = = =45 50 4Ag4NaClO2H 2O=4AgCl4NaOHO 2(3)2NH3NaClO= =N2H4NaClH 2O(4)2Fe2 BH 4OH =2Fe2H 2B(OH) 4 4(5)2OCN 3ClO =CO CO 23Cl N 2235