河北省大名县一中2018_2019学年高二化学下学期第七次周测试题（清北班）.doc

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1、- 1 -河北省大名县一中 2018-2019 学年高二化学下学期第七次周测试题（清北班）一、选择题(共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意)1.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2.下列说法正确的是A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温

2、下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H 2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-EDTA-Fe 3+2EDTA-Fe 3+H2S2H +S+2EDTA-Fe2+- 2 -该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-CO+H 2OB协同转化总

3、反应：CO 2+H2SCO+H 2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性4.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液） 。下列说法不正确的是A对比，可以判定 Zn 保护了 Fe B对比，K 3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法 D将 Zn 换成 Cu，用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼5.室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，

4、充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间6.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A v1 K3， p2 2p3C v1 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )c(AlO2-)+c(O

5、H-)B 0.01 c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C 0.015 c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D 0.03 c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)18.合成导电高分子化合物 PPV 的反应为：下列说法正确的是APPV 是聚苯乙炔B该反应为缩聚反应CPPV 与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D1 mol 最多可与 2 mol H2发生反应非选择题二、非选择题(共 3 小题，34 分)19.实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO4）并探究其性质。资料：K 2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液

6、中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备 K2FeO4（夹持装置略）A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+） 。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。_- 7 -C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究 K2FeO4的性质取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl 而产生 Cl2，设计以下方案：方案 取少量 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。方案用 KOH 溶液充分

7、洗涤 C 中所得固体，再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有 Cl2产生。i由方案中溶液变红可知 a 中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl 氧化，还可能由_产生（用方程式表示） 。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl 。用 KOH 溶液洗涤的目的是_。根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性 Cl2_ 24FeO（填“”或“” ） ，而方案实验表明，Cl 2和 24FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性 24Fe 4Mn，验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液

8、中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 24FeO Mn。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。20.采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（ t=时，N 2O5(g)完全分解）：- 8 -t/m

9、in 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)2N 2O4(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N 2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应 N2O5(g)2NO 2(g)+ 1O2(g)的 H=_ kJmol1。研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率 2530minNOpkPa。 t=62 min 时，测得体系中 2ppO2=2.9 kPa，则此时的 25NOp=_kPa， v=_kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5

10、(g)完全分解后体系压强 p (35)_63.1 kPa（填“大于” “等于”或“小于” ） ，原因是_。25时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp=_kPa（ Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数） 。（3）对于反应 2N2O5(g)4NO 2(g)+O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO2+NO3 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO 2+O2 慢反应第三步 NO+NO 32NO 2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号)。A v(第一步的逆反应) v(第二步反应)B反应的中间产物

11、只有 NO3C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高21.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=297 kJmol 1反应的热化学方程式：_。- 9 -（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“” ） ，得出该结论的理由是_。（3）I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如

12、下。将 ii 补充完整。iSO 2+4I +4H+ S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+_ _+_+2 I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I 2易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D试剂组成 0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现

13、浑浊较 A 快B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO 2的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因：_。选做题(二选一）22.（12 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1（Zn）_ 1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。- 10 -（3）ZnF 2具有较高的熔点（872 )，其化学键类型是_；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原

14、因是_。（4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO 3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO 3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为 a cm，高为 c cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_gcm3 （列出计算式） 。23.（12 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）的反应类型是_。（3）反应所需试剂，条件分别为_。（4）G 的分子式为_。（5）W 中含氧官能团的名称是_。（6）写出与 E 互为同分异构体

15、的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积- 11 -比为 11）_。（7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_（无机试剂任选） 。- 12 -参考答案DCCDD DCCCB DBCBC ADB19.【答案】 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H 2O Cl2+2OH Cl+ClO+H2O Fe3+ 4FeO42+20H+ 4Fe3+3O2+10H 2O 排除 ClO的干扰 溶液的酸碱性不同 若能，理由：FeO 42在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O2，溶液浅紫色一定是 MnO4的颜色（若不能，方案：向紫

16、色溶液 b 中滴加过量稀 H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）20.【答案】 O2 53.1 30.0 6.0102 大于 温度提高，体积不变，总压强提高； NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 AC21.【答案】 3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1 反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大 SO2 SO42 4H+ 0.4 I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率 反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快22.【答案】 Ar3d104s2 大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主、极性较小 平面三角形 sp2 六方最密堆积（A 3型） 23.【答案】 氯乙酸 取代反应 乙醇/浓硫酸、加热 C12H18O3 羟基、醚键 、 - 13 -