山西省沁县中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -沁县中学 2018-2019 学年度第二学期期中考试高一化学答题时间：90 分钟，满分：100 分以下数据供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第卷（单选题 共 54 分 每题 3 分）1下列有关能源的叙述正确的是（ ）A水力、电力、风力属一次能源 B氢能、电力属二次能源C汽油、酒精属一次能源 D石油、煤属二次能源2 13CNMR(核磁共振)、 15NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间

2、结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是（ ）A 15N 的核外电子数比中子数少 1 B 14N 与 14C 互为同位素C 15N 与 14N 为同一种核素 D 13C 与 15N 有相同的中子数3某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（ ）A B C D4下列说法正确的是（ ）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A只

3、有 B只有 C D- 2 -5把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带 U 形管的塞子，已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列（ ）物质后，发生如图所示变化 NH 4NO3晶体； 浓 H2SO4； NaOH 粉末；NaCl 晶体 Na 2O2固体 生石灰 A. B. C. D. 6美国研究人员将 CO 和氧原子附着在一种铁催化剂表面，用激光脉冲将其加热到 2000K，成功观察到 CO 与氧原子形成化学键生成 CO2的全过程。下列说法正确的是（ ）ACO、CO 2均属于酸性氧化物 BO 2断键形成氧原子时需放出能量CCO 与氧原子形成化学键生成 CO2

4、 需要吸收能量DCO 与氧原子形成化学键过程中有电子转移7下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）AH 2O2的电子式： BNaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na+ + H+ +23CC 12C 和 14C 的原子结构示意图均可表示为D质子数为 8，中子数为 10 的氧原子： 108O8下列叙述正确的是（ ）A离子化合物一定不含共价键 B共价化合物中一定不含有离子键C气态单质的分子中一定存在共价键 D非金属元素的化合物中一定不含离子键9核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）A mol B mol816n1016ANC （ AN+2

5、）mol D （ AN+6）mol2n- 3 -10.化学反应 ABC(放出能量)分两步进行：ABX(吸收能量)，XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是( )A A B B C C D D11化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ）A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B能量变化是化学反应的基本特征之一C图 I 所示的装置能将化学能转变为电能D图 II 所示的反应为放热反应12.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断，以下叙述中错误的是( )A 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳

6、定性增强，体系的能量降低B 物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C 当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的总能量时，该反应为吸收能量的反应D 反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量13微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极材料分别是 Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应式为 Zn+2OH2e=Zn(OH)2，Ag 2O+H2O+2e=2Ag+2OH。下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电解质 KOH 不断被消耗B使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极

7、发生氧化反应DZn 是负极，Ag 2O 是正极14.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K 2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。下列叙述不正确的是( )A 放电时负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2B 放电时正极反应为 FeO42-4H 2O3e=Fe(OH) 35OH C 放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化- 4 -D 放电时正极附近溶液的碱性增强15在温度不变的条件下，在恒容容器中进行下列反应：N 2O4(g)=2NO2(g)，若 N2O4的浓

8、度由 0.1 molL1降到 0.07 molL1需要 15 s，那么 N2O4的浓度由 0.07 molL1降到0.05 molL-11所需的反应时间（ ）A等于 5 s B等于 10 s C小于 10 s D大于 10 s16.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是( )甲：在 500 时，10 mol SO 2和 5 mol O2反应乙：在 500 时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO 2和 5 mol O2反应丙：在 450 时，8 mol SO 2和 5 mol O2反应丁：在 500 时，

9、8 mol SO 2和 5 mol O2反应A 甲、乙、丙、丁 B 乙、甲、丙、丁C 乙、甲、丁、丙 D 丁、丙、乙、甲17在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）AA单位时间内消耗 0.1 mol X 的同时生成 0.2 mol ZB v 正 (X) =v 逆 (Z)C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D容器内压强不随时间变化18在一定条件下，将 3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

10、 xC(g)+2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是（ ）A x =1B2 min 时，A 的浓度为 0.9 molL1C2 min 内 A 的反应速率为 0.3 molL1min1 DB 的转化率为 60%第卷 共 46 分- 5 -19 （10 分）有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大。A元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍。B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，B 的单质是气体，0.1 mol B 的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol 电

11、子转移。C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与 AB2反应可生成 B 的单质。D 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：（1）写出 A 元素的最高价氧化物的电子式_。（2）B 元素在周期表中的位置为_。 （3）B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有_。（4）D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为_。（5）C 与 D 能形成 21 的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。20 （8 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，

12、设计了如图 1 装置来一次性完成 S、C、Si 三种元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素的性质递变规律，A、B、C 三处分别是蘸有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）图 1 中仪器 A 的名称是_。甲同学实验步骤：连接仪器、_、加药品、滴入试剂。（2）图 1 中仪器 A 中盛放试剂稀硫酸，烧瓶 B 中的盛放试剂为_溶液，C 中的盛放试剂为_溶液。能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。（3）图 2 中 A 处反应的离子方程式为_。（4）乙同学发现图 2 中 B 处试纸变蓝

13、，C 处红纸褪色，据此_（填“能”或“不- 6 -能” ）得出溴的非金属性强于碘，理由是_。21.(14 分)(1)如图所示,若溶液 C 为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B 电极材料为 Fe,A 电极材料为 Cu,则 B 电极的电极反应式为 ,A 电极的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液 C 的酸性会 (填“增强”“减弱”或“基本不变”)。 (2)我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是 (填化学名称),负极反应为 ;正极反应为 。(3)熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2的混合气为正极助燃气,制得在 650 下工作的燃料电池,其负极反应式为 2CO+2CO32-4e- 4CO2,则正极反应式为 ,电池总反应式为 。22.（14 分）研究含氮化合物对能源、环保和生产具有重要的意义。请回答下列问题：（1）在 2 L 密闭容器内， 800 时反应 2NO(g)O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：如图 1 所示 A 点处 v 正 _(填“”、“ b 1.5103 molL1 s1 (2) 释放 释放 b a- 9 -