吉林省通化县综合高中2018_2019学年高一化学下学期期中仿真卷.doc

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1、12018-2019 学年下学期高一期中考试测试卷化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡

2、上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ba 137 第 I 卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是A灼热的木炭与 CO2反应B铝粉与 Fe2O3高温下反应CNaOH 与 H2SO4的中和反应DBa(O

3、H) 28H2O 与 NH4Cl 反应2反应 N2+3H2 2NH3刚开始时， N2的浓度为 3mol/L，H 2的浓度 5mol/L，3min 后测得 NH3浓度 c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A(N 2)=0.3mol/(Lmin) B(N 2)=1.0mol/(Lmin)C(H 2)=1.67mol/(Lmin) D(H 2)=0.3mol/(Lmin)3已知：1mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量；1mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收 151kJ 的能量；由 H 原子和 I 原子形成 1mol HI 分子时释放 299

4、kJ 的能量。下列判断不正确的是AI 2蒸气比 H2分子稳定B2mol HI(g)发生分解反应吸收 11kJ 热量CHI 与 NaOH 反应属于放热反应D0.5mol H 2(g)与 0.5mol I2(g)完全反应释放出 5.5kJ 热量4下列说法正确的是A硫离子的结构示意图：B 23Na、 24Mg 两种核素的中子数相等，因此互为同位素CCH 3COOH 的电离方程式为：CH 3COOH CH3COO+H+D 16O、 1H、 2H、 3H 四种核素可构成 4 种水分子5反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.8 mol(Lmin)1

5、；v(B)=0.75mol(Ls) 1；v(C)=0.6mol(Ls) 1；v(D)=0.5mol(Ls)1。该反应进行的快慢顺序为A B=C= D6NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成 N2和 CO2，化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2，对此反应，下列叙述错误的是A使用正催化剂能加大反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7在一定条件下，N 2O 氧化 NO 生成 N2和 NO2的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应生成 1mol N2时转移 4mol eB

6、反应物的总能量大于生成物的总能量CN 2O(g)+NO(g)N 2(g)+NO2(g)； H=139kJ/molD反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A B C D9一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaCl 固体 BCH 3COOK 溶液 CNa 2CO3溶液 DCuCl 2 溶液10现有

7、A、B、C、D 四种金属片：把 A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B 表面变黑并逐渐溶解；此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2把 C、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C 发生氧化反应；把 A、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为 A导线C。根据上述情况，下列说法中正确的是A在中，金属片 B 发生还原反应B在中，金属片 C 作正极C如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片 D 上有气泡产生D上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ABCD11一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确

8、的是A反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(Ls)B平衡时的压强是起始压强的 1.2 倍C反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 79.0D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)12甲：在试管中加入 1g 粉末状大理石，加入 4mol/L 盐酸 20mL(过量)；乙：在试管中加入 2g 颗粒状大理石，加入 4mol/L 盐酸 20mL(过量)；下列 CO2生成体积(折算成标准状况) V(CO2)同反应时间 t 的关系曲线图合理的是A B C D13在一定条件下的定容密闭容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表

9、明该反应已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的密度CB 的物质的量浓度 D混合气体的平均相对分子质量14已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R 三原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z 与 W在元素周期表中相邻，X 的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是A原子半径：RZX B气态氢化物的稳定性：WRC最高价氧化物的水化物的碱性：YZ D工业上电解 Z 与 R 的化合物制取 Z15一定温度下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时， n(

10、SO2) n(O2) n(SO3)=234。缩小体积，反应再次达到平衡时， n(O2)=0.8mol， n(SO3)=1.4mol，此时 SO2的物质的量应是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol16LED 产品具有耗电量低、寿命长的特点。下图是氢氧燃料电池驱动 LED 屏发光的装置，下列有关叙述不正确的是Aa 处通入的气体是氢气，电极反应式为 H2+2OH-2e=2H2OB装置中电子的流向为 a 极N 型半导体P 型半导体b 极C装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量D图中 表示来自氢氧燃料电池中的 K+的移动方向第卷（非选择题 共 52 分）2、非选择题（共 5 小

11、题）17随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答：(1)x 在元索周期表的位置是_。(2)y 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。3(3)d 的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g 该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为_。(4)z、e、f 的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(5)能说明 g 的非金属性比 f 强的实验事实是_(列举一条)。18按要求回答问题：（1）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是 2H2(g)+O2(g) =2H2

12、O(1) H572kJmol 1。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。反应 2H2+O2 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开 1mol H2、1mol O 2和 1mol = = = = =点 燃 HO 中的化学键分别需要消耗 436kJ、496kJ 和 463kJ 的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为 abc_。1min 到 3min 这段时刻，以 M 的浓

13、度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中当 M 与 N 的物质的量相等时BP 的质量不随时间变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FM 的物质的量浓度保持不变19某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。(1)甲中 K 断开时，装置中发生反应的离子方程式为_；K 闭合时，Cu 棒上的现象为_，它为原电池的_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_，外电路电流的方向由_到_(填“Cu”或“Zn”)。(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的

14、一极为电池的_(填“正”或“负”)极，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)某同学欲把反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _。20某反应在体积为 5L 的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知 A、B、C 均为气体）。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A(A)2(B) B容器内气体密度不变Cv 逆(A) 正(C) D各组分的物质的量相等E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时的转化率为_。（5）为了研究硫酸铜的

15、量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V54饱和 CuSO4 溶液(mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O(mL) V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V 1=_，V 6=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速

16、率下降的主要原因_。21将气体 A、B 置于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反应进行到 10s 末，达到平衡，测得 A 的物质的量为 1.8mol，B 的物质的量为 0.6mol，C的物质的量为 0.8mol。(1)用 C 表示 10s 内反应的平均反应速率为_。(2)反应前 A 的物质的量浓度是_。(3)A 与 B 的平衡转化率之比为_。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是_。(5)平衡后，若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变

17、”)：降低温度_；增大 A 的浓度_；恒容下充入氖气_。2018-2019 学 年 下 学 期 高 一期 中 考 试 测 试 卷化 学 答 案一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 【答案】B【解析】A、D 两项均为吸热反应；B 项既为放热反应又是氧化还原反应；C 项中为放热反应，但不属于氧化还原反应。2. 【答案】D【解析】3min 后测得 NH3浓度为 0.6mol/L，则 (NH 3)=0.6mol/L3min=0.2mol(Lmin)1，A (N 2)=1/2(NH 3)=0.1mol(Lmin)1，故 A 项错误；B(N 2)=1/2(NH 3)=

18、0.1mol(Lmin)1，故B 项错误；C(H 2)=3/2(NH 3)=0.3mol(Lmin)1，故 C 项错误；D(H 2)=3/2(NH 3)=0.3mol(Lmin)1，故 D 项正确；综上，本题选 D。3. 【答案】A【解析】选项 A，H 2分子中共价键断裂时吸收的热量比 I2分子中共价键断裂时吸收的热量多，H2分子比 I2稳定，A 选项错误。选项 B，设反应为 2HI(g) H2(g)+I2(g)，则吸收的热量=2mol299 kJmol1-1mol436kJmol1-1 mol151kJmol1=11kJ。选项 C，中和反应是放热反应。选项 D，根据选项 B 的计算可知正确。

19、4. 【答案】C【解析】A硫离子的最外层电子数是 8 个，硫原子的结构示意图为 ，A 错误；B质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素， 23Na、 24Mg 两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B 错误；C醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，C 正确；D 16O、 1H、 2H、 3H 四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成 6 种水分子， 1H2O、 2H2O、 3H2O、 1H2HO、 1H3HO、 2H3HO，故 D 错误；答案选 C。5. 【答案】B【解析】速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化

20、学计量数的比值越大，反应速率越快。反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则v(A)=0.8 mol(Lmin) 1，0.8/(601)=0.013；v(B)=0.75mol(Ls) 1，0.75/3=0.25；v(C)=0.6mol(Ls)1，0.6/2=0.3；v(D)=0.5mol(Ls) 1，0.5/2=0.25，该反应进行的快慢顺序为=，故选：B。6. 【答案】D【解析】加入正催化剂能加大反应速率，A 项正确；这是一个有气体参加的化学反应，增大压强，气体物质浓度增大，反应速率增大，减小压强，气体物质浓度减小，反应速率减小，B 项正确；温度低，反应速率小，所以冬天不利于 NO 和

21、 CO 的转化，C 项正确；改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，D 项错误。7. 【答案】A【解析】A发生的反应为 N2O+NON 2+NO2，N 2O 发生还原反应生成 1mol N2时转移 2mol e，A项错误；B由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，B 项正确；C该反应的焓 H=209kJ/mol-348kJ/mol=139kJ/mol，C 项正确；D该反应是放热反应，所以反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D 项正确。答案选 A 项。8. 【答案】A【解析】甲比乙容易与 H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，故正确；甲原子

22、能与乙的阴离子发生置换反应，说明甲单质比乙单质的氧化性强，单质的氧化性越强，即甲比乙得电子能力强，故正确；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可说明甲比乙的非金属性强，即甲比乙得电子能力强，其它含氧酸的酸性强弱不能作为判断依据，故错误；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲比乙的非金属性强，即不能说明甲比乙的得电子能力强，故错误；甲的单质熔沸点比乙的低，属于物理性质，与得失电子的能力无关，故错误；正确的有，答案选 A。9. 【答案】B【解析】A加入氯化钠固体，溶液的浓度变化不大，基本不影响化学反应速率，H +离子的物质的量不变，不影响生成氢气的

23、总量，故 A 错误；BCH 3COOK 固体与盐酸反应生成弱电解质醋酸，溶液中 H+离子浓度降低，化学反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故 B 正确；CNa 2CO3溶液与盐酸反应使 H+的浓度和物质的量都减小，影响生成氢气的总量，故 C 错误；DCuCl 2溶液与Al 反应生成 Cu，从而形成原电池加快反应速率，故 D 错误；故选 B。10. 【答案】C 【解析】在中，金属片 B 作负极，负极上失电子发生氧化反应，故 A 错误；在中，金属片C 作负极、D 作正极，故 B 错误；B 的金属性大于 D，如果把 B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B 作负极、D 作正极，则金属片 D 上有气

24、泡产生，故 C 正确；通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是 BACD，故 D 错误。11. 【答案】C【解析】A根据图像可知，010s 内，Z 的反应速率 v(Z)1.58mol2L10s0.079mol/(Ls)，故 A 错误；B化学方程式为 X+Y 2Z，该反应是一个此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 前后体积不变的反应，反应前后压强不变，故 B 错误；C根据图像可知，010s 内，Y 的物质的量由 1mol 减少到 0.21mol，转化率为（1mol-0.21mol）/1mol100%=79%，故 C 正确；D据曲线图可判断出 X、Y 为反应物、Z 为生

25、成物，且该反应为可逆反应。从反应开始到 10s 末，n(X)1.20mol0.41mol0.79mol，n(Y)1.00mol0.21mol0.79mol，n(Z)1.58mol，所以化学方程式为 X+Y 2Z，故 D 错误。故选 C。12. 【答案】D【解析】甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中 1g 粉末状的大理石，乙中 2g 颗粒状的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的 2 倍，因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知 D 项正确。13. 【答案】A 【解析】反应两边气体的化学计量数相等，压强一直不变，A 项错误；混合气体的密度

26、不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，B 项正确；B 的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，C 项正确；混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，D 项正确。14. 【答案】C【解析】由分析可知，X、Y、Z、W、R 分别为 N、Na、Al、Si、Cl。AX、Z、R 分别为N、Al、Cl，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径逐渐减小，所以原子半径：ZRX，故 A 错误；BW、R 分别为 Si、Cl，R 的非金属性强于 W，则氢化物的稳定性：RW，故 B 错误； CY、Z 分别为 Na、Al，Y 的金属性强于 Z，则最高价氧化物的水化物的碱性：YZ

27、，故 C 错误； D工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝，而不是氯化铝，故 D 错误。故选 C。15. 【答案】A【解析】 2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)起始/mol 2x 3x 4x转化/mol y yy2平衡/mol 2x-y 3x- 4x+y y2解得： x=0.3mol， y=0.2mol，所以 2x-y=0.4mol。3-2=0.84+=1.416. 【答案】D【解析】由 N 型半导体中电子的流向可知，a 极是电子流出的一极(负极)，a 处应通入氢气，碱性条件下氢气失电子结合 OH-生成水，A 项正确；b 极是电子流入的一极(正极)，电子只能从 a 极经半导体流入，B

28、项正确；该装置的能量转化中至少涉及化学能、电能、光能，C 项正确；氢氧燃料电池中 K+移向 b 极，但其不能在导线上移动， 不能表示 K+的移动方向，D 项错误。二、非选择题（共 52 分）17. 【答案】（1）第二周期第A 族 （2） 离子键、共价键（或极性共价键） （3） 0.1NA或 6.021022 （4） S 2O 2Al 3+ （5） HCl 的稳定性比 H2S 强或 HClO4的酸性比 H2SO4强或 S2的还原性比 Cl强或将 Cl2通入Na2S（H 2S）溶液中，溶液变浑浊【解析】(1)x 是 C 元素，有 2 个电子层，最外层电子数为 4，位于第 2 周期第A 族，因此，本

29、题正确答案是：第 2 周期第A 族；(2)N 的最高价氧化物对应的水化物 HNO3与其氢化物 NH3反应生成 NH4NO3，NH 4NO3中含有化学键的类型为离子键、共价键，因此，本题正确答案是：离子键、共价键；(3)Na 的单质在空气中充分燃烧生成 Na2O2，其电子式为 ；7.8g Na 2O2的物质的量为 =0.1mol，根据反应方程式：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol Na 2O2和水反应7.878/转移 1mol 电子，则 0.1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移电子的数目为 0.1NA或 6.021022。因此，本题正确答案是： ；0.1 NA或 6

30、.021022；(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2Al 3+，O 2和 Al3+有 2 个电子层，而 S2有 3 个电子层，所以 S2半径最大，因此，本题正确答案是：S 2O 2Al 3+；(5)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以能说明 Cl 的非金属性比 S 强的实验事实是 HCl 的稳定性比 H2S 强或 HClO4的酸性比 H2SO4强或 S2的还原性比 Cl强或将 Cl2通入 Na2S（H 2S）溶液中，溶液变浑浊，因此，本题正确答案是：HCl 的稳定性比 H2S 强或 HClO4的酸性比 H2SO4强或 S2的还

31、原性比 Cl强或将 Cl2通入 Na2S（H 2S）溶液中，溶液变浑浊。18. 【答案】（1）小于 放出 1852 （2）211 0.25mol(Lmin) 1 BDF【解析】（1）该反应的 H0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程()中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程()中形成了 4mol HO 键，放出的热量为：4463kJ1852kJ。（2）由图示信息可知：N、M、P 的物质的量在 0-6min 内的变化量分别为：6mol、3mol、3mol，因其物质的变化量之比等于系数之比，故 abc=211；1min 到 3mi

32、n 这段时间，M 的浓度变化量为（4mol-3mol）2L=0.5mol/L，则速率为：0.5mol/L2min=0.25mol(Lmin) 1；A反应中当 M 与 N 的物质的量相等时并不能说明 M 或 N 的浓度保持不变，不一定平衡；BP 的质量不随时间变化而变化说明 P 的浓度保持不变，处于平衡状态；C由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的总物质的量并不随反应的进行而变化，不一定平衡；D单位时间内每消耗 a mol N，同时消耗 b mol M 说明反应的正逆反应速率相等，处于平衡状态；E由于该反应是一个等体积的可逆反应，混合气体的压强不随反应的进行而发生改变，不一定平衡；FM 的

33、物质的量浓度保持不变说明反应处于平衡状态；故答案为：BDF。19. 【答案】(1)Zn+2H +=Zn2+H2 有气泡产生 正 2H +2e=H2 Cu Zn (2)负 氧化 (3)Fe2e =Fe2+【解析】(1)K 断开时，锌与稀硫酸直接发生置换反应，该反应的离子方程式为 Zn+2H+=Zn2+H2。K 闭合时，形成 ZnCu稀 H2SO4原电池，Zn 比 Cu 活泼，Cu 作原电池的正极，正极反应为2H+2e=H2，故 Cu 棒上有气泡产生；原电池工作时，电子从负极流出，经导线流向正极，电流方向与电子的流向相反。(2)氢氧燃料电池工作时，氢气发生氧化反应，故通入氢气的一极为电池的负极。(

34、3)根据电池反应式知 Fe 发生氧化反应，Fe 作原电池的负极，其电极反应式为Fe2e =Fe2+。20. 【答案】（1）2A+B 2C （2）0.1mol(Lmin) 1 （3）C、E （4）40% （5）30 10 当加入一定量 CuSO4后，生成的单质 Cu 沉积在 Zn 表面，降低了 Zn 与 H2SO4溶液的接触面积【解析】(1)由图象可以看出，A、B 的物质的量逐渐减小，则 A、B 为反应物，C 的物质的量逐渐增多，所以 C 为生成物，当反应到达 2min 时，n(A)=2mol，n(B)=1mol，n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n(

35、A)n(B)n(C)=212，所以反应的化学方程式为：2A+B 2C；(2)由图象可以看出，反应开始至 2 分钟时，n(B)=1mol，B 的平均反应速率为： =0.1mol/(Lmin)；(3)Av(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反152应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故 A 错误；B容器内气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故 B 错误；C在该反应中 A 和 C 的计量数相等，当 v 逆 (A)=v 正 (C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故 C 正确；D容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是

36、否达到平衡状态，故 D 错误；E混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明此时是平衡状态，故 E 正确；答案为 CE；(4)平衡时 A 的转化率为100%=40%；(5) 要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其535它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同。A 组中硫酸为 30ml，那么其它组硫酸量也都为 30ml而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜 20ml，水为 0，那么总量为 50ml，所以 V6=10ml，V 1=30ml；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反

37、应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。21. 【答案】(1)0.04molL 1s1 (2)1.5molL1(3)11 (4)不变 不变(5)减小 增大 不变【解析】 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)起始/mol a b 0 0转化/mol 1.2 0.4 0.8 0.8平衡/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C) 0.04molL 1s1。(2)反应前， c(A) 1.5molL 1。(3)起始和平衡时 n(A) n(B)31，故 (A) (B)。(4)混合气体的质量和物质的量、容器的体积均不变化，故 r不变， 不变。(5)恒容条件下充入稀有气体，反应速率不变。