海南省华中师范大学琼中附属中学、屯昌中学2018_2019学年高一化学上学期期中联考试题.doc

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1、- 1 -华中师大琼中附属中学与屯昌中学 2018-2019 年度第一学期期中联考高一化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、对于易燃、

2、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是 ( )2、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于( )A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3、在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是( )A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 4、下列叙述正确的是( )A1 mol H 2O 的质量为 18g/mol- 2 -B3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 g

3、 CCH 4的摩尔质量为 16gD标准状况下 1 molCCl4的体积为 22.4L5、100mL 1mol/L NaCl 溶液和 50mL 0.5mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为( ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定6、下列有关说法正确的是( )A能在水溶液电离出 H+的物质是酸B氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降C. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D氧化还原反应的实质是电子的转移二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确

4、答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7、中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )8、下列说法正确的是( ) A. 同温、同压下，相同质量的 CO 和 N2气体都占有相同的体积B. 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C. 在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约是 22.4 LD. 1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况9、下列化学方程式中，不能用离子方程式：H +OH=H2O 表示的是(

5、)A2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O BBa(OH) 2 +2HCl=BaCl2+2H2OCKOH+HCl=KCl+H 2O DCu(OH) 2 +2HNO3= Cu(NO3)2 +2H2O- 3 -10、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )ACa 2+ 、K 、CO 32 、NO 3 BNa 、NO 3 、Cl 、 OH-CMg 2 、Na 、SO 42 、Cl DNa 、NH 4 、Cl 、SO 4211、下列反应的离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸：2Fe+ 6H + =2Fe3 + 3H2BCO 2通入过量 NaOH CO2 + 2OH- = CO32-

6、+ H2OC石灰石与盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2 +H2O+CO2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 + SO42 + H + OH = BaSO4 + H 2O12、吸进人体内的氧有 2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用 Na2SeO3清除人体内活性氧，Na 2SeO3的作用是 （ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂三、非选择题：本题共 6 小题共 64 分。13、(8 分)下列物质：空气 Cu(OH) 2 CaCl 2 碘酒 熔融的 NaOH Mg CO 2 H 2SO4溶液 C 2H

7、5OH(1)属于混合物的是: 。 (2)属于氧化物的是: 。 (3)属于碱的是: 。 (4)属于有机物的是: 。 14、(10 分)（1）1mol Fe 2（SO 4） 3中含_mol 氧原子。（2）2molCO 与 3molCO2的质量之比_；分子数之比为_ ； （3）一定量的液态化合物 XY2在一定量的 O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+3O 2(气) XO2(气)+2YO 2(气),测得生成物的总体积为 672 mL,密度为 2.5 gL-1(标准状况)。则:反应前 O2的体积为 mL(标准状况); 化合物 XY2的摩尔质量为 。15、（14 分）如图是中学化学中常用于混合

8、物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：- 4 -（1）在装置 A 和装置 B 中都用到玻璃棒，装置 A 中玻璃棒的作用是_，装置 B 中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置 C 中的名称是_，中加入沸石的作用是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母）；植物油与水混合，分离选择装置_（填代表装置图的字母，）。分液操作时，分液漏斗中上层液体应从 倒出。16、（8 分）下表为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式 HCl相对分子质量 36.5密度 1.19g/mlHCl 的质量分数 36.5%

9、（1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 molL -1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A、溶液中 HCl 的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中 Cl-的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制稀盐酸,在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”）。I、定容时仰视刻度线 。II、容量瓶中有少量水即用来配制溶液 。17、(12 分)某无色溶液只可能含有下列离子 Na+、Ba 2+、Cu 2+、CO 32 、Cl -、Mg 2+中的某些离子.向此溶液中滴加稀盐酸无

10、明显现象。取少量的溶液并加入少量的 Na2SO4溶液,有白- 5 -色沉淀产生。取的上层清液并加入过量的 NaOH 溶液,无明显现象。(1)应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子 , 说明判断的理由 。由步骤可判断原溶液中一定不含有的离子是 ,说明判断的理由 。(2)中反应的离子方程式为 。 不能确定是否含有的离子是 。 18、（12 分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应 NH3+O2NO+H2O（未配平）作分析，该反应中，_是还原剂，_是氧化产物。在反应中每反应掉 1 mol O2转移 mol 电子。（2）在一定条件下，反应 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3

11、H2O 能顺利进行，对此反应的分析合理的 是_（填序号）。A该反应是置换反应B反应中 NH3被氧化为 N2C在反应中体现了金属铜的还原性D在该反应中体现了氧化性：CuON 2（3）在反应 H2SO3+2H2S=3H2O+3S中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 _。- 6 -华中师大琼中附属中学与屯昌中学 2018-2019 年度第一学期期中联考高一化学试题参考答案及评分标准一、 选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。7.C 8. AB 9. D 10.CD 11.BC

12、 12.A三、非选择题：本题共 6 小题共 64 分。13. (共 8 分，每空 2 分)（1）（2）（3）（4）（少选一个得一分，其中答错一个不得分）14. (共 10 分，每空 2 分)（1）12 （2）14:33 2:3（3）672 72g/mol(或 72gmol-1)15.(共 14 分，每空 2 分)（1） 引流 搅拌（2）蒸馏烧瓶 防止液体暴沸（3）B D 上口16. (共 8 分，每空 2 分)（1）11.9 （2）BD（少答得一分，其中答错一个不得分）（3）I: 偏小 II: 无影响17. (共 12 分，每空 2 分)（1）Cu 2+ Cu2+在溶液中呈蓝色CO32 若有 CO32 存在加盐酸时会有气泡产生（答案合理即可）（2）Ba 2 + SO42 = BaSO4 ； Na 18. (共 12 分)（1）NH 3 ； NO ；4 （每空2分）（2）BD(4分，少答得2分，其中答错一个不得分)、（3）2:1- 7 -