2019届高三化学第三次模拟考试题（三）.doc

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1、12019 届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应

2、 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂

3、螺22丙烷的结构简式为。下列说法正确的是A1mol 该有机物完全燃烧需要 4mol O2B该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体C该有机物的二氯代物有 3 种D该有机物所有原子均处于同一平面9工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。由绿柱石(含 3BeOAl2O36SiO2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是 CaCO3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与 Al 性质相似。下列叙述错误的是A“浸渣”受热后的主要成分是 SiO2和 CaSO4B利用“碱溶渣”可回收金属铁C“水解，调节 pH”反应的主要离子是 BeO2D上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本1

4、0化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的 NO，将其转化为 NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反应为：NO-3e +2H2O=NO +4H+3B为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A 为 HNO3C该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率D用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11短周期主族元素、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A只

5、有 Y 元素存在同素异形体BX 与 Z 形成的离子化合物溶于水，溶液呈碱性CR 的氢化物比 Y 的氢化物的沸点更高DX、Y、Z、R 形成简单离子的半径依次增大12我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制 H2(装置如图)。总反应为 CO(NH2)2+H2O=3H2+N 2+CO 2。下列说法中错误的是Aa 为阳极，CO(NH 2)2发生氧化反应Bb 电极反应为：2H 2O+2e=H2+2OH C每转移 6mol 电子，a 电极产生 1mol N2此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2D电解一段时间，a 极区溶液 pH 升高1325时，向 1L 0.1m

6、oL 某一元酸 HR 溶液中逐渐加入 BOH，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的与 pH 变化的关 、 系如图中 M 或 N 线所示。下列叙述正确的是lgc(B+)c(BOH)lgc(R)c(HR)AM 线表示 随 pH 的变化 B若温度升高，两条线均往上平移lgc(R)c(HR)CBR 溶液呈碱性 D25，0.1mol/L NaR 溶液的 pH 约为 1026氧化二氯(C1 2O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：物理性质 化学性质常温下，C1 2O 是棕黄色刺激性气体。熔点：120.6；沸点 2.0C12O 不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。实验室制

7、备原理 2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl +2NaHCO3+C12O，现用下列装置设计实验= = = = 制备少量 C12O，并探究相关物质的性质。（1）装置 A 中仪器 X 的名称为_。（2）若气体从左至右流动装置连接顺序是 A、_(每个装置限用一次)。（3）装置 F 中盛装试剂的名称为_。（4）A 中反应的离子方程式为_。（5）当 D 中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明 B 中残留固体中含有NaHCO3：_。（6）实验完成后取 E 中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。序号0.1mol/L NaClO 溶液/mL0.1mol/L

8、NaCl溶液/mL0.1mol/L NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象I 5.0 0 0 5.0 3 滴 较快褪色II 0 5.0 a 0 3 滴 不褪色III 5.0 0 5.0 0 3 滴 缓慢褪色a=_。由上述实验得出的结论是_。27研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）氧化还原法消除 NOx的转化如下：NO NO2 N2 O3 反 应 已知：NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H200.9kJmol 12NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H116.2kJmol 1则反应的热化学方程式为_。（2）有人设想将 CO 按下列反应除去：2CO(g

9、)=2C(s)O 2(g) H0，请你分析该设想能否实现并说明理由是_。（3）甲酸的电离平衡常数 Ka1.7010 4。向 20mL 0.1molL1的甲酸钠溶液中滴加 10mL 0.1molL1的盐酸，混合液呈_(填“酸”或“碱 ”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO。在 2L 恒容密闭容器中加入 0.1000mol NO 和2.030mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol200 2.000 0.0400 0.0300 0.03

10、00335 2.005 0.0500 0.0250 0.02503该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200时，平衡后向恒容容器中再充入 0.1mol NO，再次平衡后，NO 的百分含量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。计算反应在 335时的平衡常数为_。（5）工业生产尾气中的 CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的 CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至 15.526.5的可能原因是_。28镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(LiNi 1xy )

11、CoxMnyO2)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）能够提高碱浸效率的方法有_(至少写两种)。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_。（3）LiCoO 2中 Co 元素化合价为_，其参与“还原”反应的离子方程式为_。（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是_。（5）已知溶液中 Co2+的浓度为 1.0molL1，缓慢通入氨气，使其产生 Co(OH)2沉淀，列式计算 Co2+沉淀完全时溶液的 pH_(已知离子沉淀完全时 c(Co2+)1.010 5molL1，K spCo(OH)2=2.01015，1g2=0.3，溶液体积变化

12、忽略不计)（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式_。35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)已知 A、B、C、D、E 五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C 为同周期的非金属元素，且 B、C 原子中均有两个未成对电子。D、E 为同周期元素且分别位于 s 区和 d 区。五种元素所有的 s 能级电子均为全充满状态。E 的 d 能级电子数等于 A、B、C 最高能层的 p 能级电子数之和。回答下列问题:（1）五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。（2）E 常有+2、+3 两种价态，画出 E2+的价电子排布图_。（3）自然界中，含 A 的钠盐是一种天

13、然矿藏，其化学式写作 Na2A4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个 H3AO3和两个A(OH) 4-缩合而成的双六元环，应该写成 Na2A4O5(OH)48H2O，其结构如图 1，它的阴离子可形成链状结构。A 原子的杂化轨道类型为_。该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1 中用“”标出其中的配位键。该阴离子通过_相互结合形成链状结构。已知 H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析 H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)_。（4）E 2+在水溶液中以E(H 2O)62+形式存在，向含 E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的E(NH3)62+，其原因是_。E(NH 3

14、)62+的立体构型为_。（5）由元素 B、D 组成的某离子化合物的晶胞结构如图 2，写出该物质的电子式_，若晶胞的长、宽、高分别为 520pm、520 pm 和 690pm，该晶体密度为_(保留到小数点后两位)gcm -3。436【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO CH 3COOR RCH CHCOOR/2 32请回答：（1）A 中官能团的名称是_。（2）DE 的化学方程式_。（3）X 的结构简式_。（4）与 F 互为同分异构体又满足下列条件的有_种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反应

15、苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合 122221 的结构为_。（5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CHCHCOOCH 2CH3路线。52019 届 高 三 第 三 次 模 拟 测 试 卷化 学 （ 四 ） 答 案7.【答案】B【解析】A水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，所以滴水石穿过程中涉及化学变化，故 A 错误；B明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故 B 正确；C

16、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，故 C 错误；D汽车尾气中含有的氮氧化物是放电条件下氮气与氧气反应生成，汽油不完全燃烧生成 CO，故 D 错误；故选 B。8. 【答案】B【解析】A该化合物分子式是 C3H4O2，1mol 该有机物完全燃烧需要 3mol O2，A 错误；BHCOOCH=CH 2分子式也是 C3H4O2，二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B 正确； C在该物质分子中只有 2 个 C 原子上分别含有 2 个 H 原子，一氯代物只有 1 种，其二氯代物中，两个 Cl 原子可以在同一个 C 原子上，也可以在不同的 C 原子上，所以该有机

17、物的二氯代物有 2 种，C 错误；D由于分子中的 C 原子为饱和 C 原子，其结构与 CH4中的 C 原子类似，构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D 错误；故合理选项是 B。9. 【答案】D【解析】A利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的 H2SiO3和 CaSO4，受热后 H2SiO3转化为 SiO2，故 A 正确；B“碱溶渣”中有氢氧化铁，可用于回收金属铁，故 B 正确；C“水解”反应的主要离子是 BeO ，故 C 正确；D流程中 “碱、水”将 Be、Al 元素分别转化2为 BeO 和 AlO ，只能使用强碱，故 D 错误。答案选 D。2 210. 【答

18、案】B【解析】A右室在阳极上是 NO 失电子的氧化反应，电极反应式为：NO-3e +2H2O=NO +4H+，故3A 正确；B在阳极上获得硝酸，为使电解产物完全转化为 NH4NO3，需要补充氨气，故 B 错误；C增大反应物的接触机会，能加快反应速率，该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO 的利用率和加快反应速率，故 C 正确；DNH 4NO3是强电解质，用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增大溶液中离子的浓度，增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故 D 正确。故选 B。11. 【答案】B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为 36；X、Z 原子的最外层

19、电子数之和等于 Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是 Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知 X、Z 原子的最外层电子数之和应为 2，Y 的次外层电子数为 2，则 X 为 H 元素，Z 为 Na元素，Y 为 O 元素，R 为 S 元素，AS 元素存在同素异形体，如单斜硫等，选项 A 错误；BX 与 Z组成的化合物为 NaH，由 Na+离子和 H-离子构成，属于离子化合物，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，选项 B 正确；CY 为 O 元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，选项 C 错误；DO、Na 对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项 D 错误。答案选 B。12. 【答案】D【解

20、析】A电解池工作时，CO(NH 2)2失去电子，a 为阳极发生氧化反应，故 A 正确；B阴极水得电子产生 H2，则阴极反应式为：2H 2O+2e=2OH+H2，故 B 正确；C阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N 2+6H +，若电路中通过 6mol 电子，阳极产生 N2的物质的量为 n(N2)=6mol1/6=1mol，故 C 正确；Da 极发生 CO(NH2)2-6e+H2O=CO2+N 2+6H +，a 极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 降低，故 D 错误。故选 D。13. 【答案】B【解析】A随着碱的加入，发生反应：HR+BOH=BR+H 2O，溶液中

21、c(R)增大，c(HR)减小，lg增大，即 pH 增大，lg 增大，所以 N 表示，lg 随 pH 的变化，A 错误；B若升高()() ()() ()()温度，HR、BOH 电离程度增大，离子浓度增大，电解质分子浓度降低，所以离子遇分子浓度的比值增大，其对数就增大，因此两条线均往上平移，B 正确；CM 表示 BOH，N 表示的是 HR，根据图像可知，当 lg =0，即 =1 时，pH=8，c(OH )=106mol，K(BOH)(+)()(+)()= 106mol/L，lg =0 时， =1，此时溶液的 pH=5，c(H +)=105mol，K(HR)(+)()()= ()() ()()= =

22、105mol106mol/L=K(BOH)，弱酸的电离平衡常数比弱碱的电离平衡常数大，所以(+)()()BR 溶液呈酸性，C 错误；D根据 lg =0 时，pH=5，可知 K(HR)=105，所以 NaR 的水解平衡常()()数 Kh= ，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 大约为 9，D 错误；故合理选项是 B。=1014105=10926. 【答案】（1）分液漏斗 （2）FBCDE （3）饱和食盐水 （4）MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O = = = = （5）取 B 中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量 BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中

23、，再滴加 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 （6）5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 【解析】（1）根据装置图可知装置 A 中仪器 X 的名称为分液漏斗；（2）通过 A 装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的 Cl2中含有 HCl 杂质，为防止其干扰 Cl2O 的制取，要先通过F 装置除去 HCl 杂质，再通过 B 装置发生反应 2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl = = = = +2NaHCO3+C12O，制取得到 C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过 C 装置干燥，再通过 D 装置收集 Cl2O 并验证其沸

24、点低，容易液化的特点，同时由于 Cl2、C1 2O 都会产生大气污染，所以最后要用 E 装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；（3）装置 F 是除去 Cl2中的杂质 HCl 气体的，为减少 Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去 HCl 杂质，故装置 F 中盛装试剂的名称为饱和食盐水；（4）A 中浓盐酸与 MnO2混合加热制取 Cl2，反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O；（5）在装= = = = 置 B 中 Na2CO3与 Cl2反应制取 Cl2O，所以要证明 B 中残留固体中含有 NaHCO3，就要先加入过量的BaC

25、l2溶液，振荡静置，使可能存在的 Na2CO3转化为 BaCO3沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加 Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO 3+Ba(OH)2=BaCO3+Na 2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有 NaHCO3；（6）要保证每组实验时溶液的体积都是 10mL，所以 a=5.0；由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。27. 【答案】（1）3NO(g)O 3(g)=3NO2(g) H317.1kJmol 1 （2）不能，该反应是焓增、熵减的反应，

26、根据 G HT S，G0 （3）酸 c(Na +)c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH) （4）放热 不变 0.25 （5）NH 3H2O+CO2=NH4HCO3 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2的吸收 【解析】（1）NO(g)O 3(g)=NO2(g)O 2(g) H=-200.9kJ/mol，2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H =-116.2kJ/mol，反应 I 的反应方程式为 3NO O3=3NO2，因此得出 3NO(g)O 3(g)=3NO2(g) H=(200.9kJmol 1116.2kJmol 1)=317.1kJmol 1；（2）根据G= HT S

27、，能够自发进行，说明 G0，该反应为熵减过程，即S0，该反应不能自发进行；（3）两种溶液混合后，溶质为 HCOOH、HCOONa和 NaCl，且三者物质的量相等，甲酸的电离平衡常数 Ka=1.70104，则 HCOO的水解平衡常数Kh=Kw/Ka=11014/(1.7104)=1/1.71010c(HCOO)c(Cl)c(H+)c(OH)；（4）根据表中数据，335平衡时 NO 的物质的量比 200时大，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；根据表中 200时各物质起始物质的量和平衡时物质的量可知，NO、固体活性炭、A、B 转化物质的量依次为0.06mol、0.03mol、0

28、.03mol、0.03mol，则 NO、固体活性炭、A、B 的化学计量数之比为2111，该反应方程式为 2NO(g)+C(s) A(g)B(g)，活性炭为固体，再通入 NO，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强平衡不移动，NO 的百分含量不变；335时 K= =c(A)c(B)c2(NO)=0.25；（5）氨水吸收过量的 CO2，其反应的化学方程式为 NH3H2OCO 2=NH4HCO3；0.0252 0.0252(0.10.052 )2氨水易挥发，NH 3H2O 受热易分解，因此冷却至 15.526.5可能原因是降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对 CO2的吸收。28. 【答案】（1）减小

29、原料粒径（或粉碎）、适当增加 NaOH 溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等 （2）Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 （3）+3 价 2LiCoO 2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2 （4）75、30min （5）K spCo(OH)2=c(Co2+)c2(OH)，c(OH )= = = 105()2(2+) 2.010151.01052c(H+)=Kw/c(OH)= = 109，pH=-lgc(H +)=-lg（ 109）=9.15 10142105 22 22（6）(4-4x-4y)Ni(OH) 2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2

30、Li2CO3+O2 4LiNi(1-x-y)= = = = =高 温 CoxMnyO2+2CO2+4H2O 【解析】（1）提高浸出率的方法有减小原料粒径（或粉碎）、适当增加溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等方法。故答案为：减小原料粒径（或粉碎）、适当增加 NaOH 溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等。（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。故答案为：Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。（3）LiCoO 2中 Li 元素为+1 价，O 元素为-2 价，故 Co 元素化合

31、价为+3 价，LiCoO 2为难溶物，H 2SO4为强电解质，H 2O2还原 LiCoO2中+3 价Co 元素，反应的离子方程式为 2LiCoO2+6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2。（4）由图可知，在 75、30min 条件下钴的浸出率最高。故答案为：75、30min。（5）K spCo(OH)2=2.01015，沉淀完全时 c(OH)= = 105mol/L，c(H +)=Kw/c(OH)= = 109，pH=-()2(2+) 2.010151.0105 2 10142105 22lgc(H+)=-lg（22109）=9.15 ；故答案为：9.15。（6）Ni 2+、Co 2

32、+、Mn 2+与 NH3 H2O 反应分别生成 Ni(OH)2、Co(OH)2、Mn(OH) 2与 Li2CO3，高温烧结固相合成 LiNi(1-x-y)CoxMnyO2，根据原子守恒可得到化学方程式为(4-4x-4y)Ni(OH)2+4xCo(OH)2+4yMn(OH)2+2Li2CO3+O2 4LiNi(1-x-y)= = = = =高 温 CoxMnyO2+2CO2+4H2O。35. 【答案】（1）O （2） （3）sp 2、sp 3氢键H 3BO3+H2O B(OH)4 +H+（4）氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键 正八面体（5） 2.28【解析】A、B、C、D、E 五种元

33、素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C 为同周期的非金属元素，三者均为短周期元素，且 B、C 原子中均有两个未成对电子，二者外围电子排布分别为 ns2np2和 ns2np4，结合 A 为非金属元素，可知 A 为硼，B 为碳，C 为氧。D、E 为同周期元素且分别位于 s 区和 d 区，则二者均在第 4 周期。五种元素所有的 s 能级电子均为全充满状态，D 为 Ca，E 的 d 能级电子数等于 A、B、C 最高能层的 p 能级电子数之和，则 E 的 d能级电子数为 1+2+4=7，即 E 的外围电子排布为 3d74s2，故 E 为 Co。（1）非金属性越强，电负性越大，同

34、周期自左而右电负性增大，五种元素中，氧元素电负性最大。（2）E 为 Co，Co 2+的价电子排布图为 。（ 3）A 为硼原子，结构中硼原子形成 3 个单键、4 个单键(含有 1 个配位键)，硼原子核外最外层的 3 个电子全部参与成键，杂化轨道类型为 sp2、sp 3。形成 4 个键的硼原子中含有 1 个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，图 1 中用“”标出其中的配位键为 ，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。H 3BO3为一元弱酸，与 OH形成配位键，电离出B(OH) 4 与氢离子，用离子方程式表示为H3BO3+H2O B(OH)4 +H+。（4）Co 2+在水溶液中以Co(

35、H 2O)62+形式存在，向含 Co2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的Co(NH 3)62+。其原因是氮元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键，Co(NH3)62+的立体构型为正八面体。（5）由元素 C、Ca 组成的某离子化合物为 CaC2，该物质的电子式为 ，晶胞中钙离子、 数目相等， 数目为 8 +6 =4，则晶胞质量为 4 g，若晶胞的长、宽、高分别为 520pm、520pm 和 690pm，该晶体密度为 4g(5201010cm5201010 cm6901010cm)=2.28gcm3。36. 【答案】（1）羟基（2）（3）（4）20 、 等，（写一个）（5）【解析】（1）A 为

36、乙醇，含有官能团为-OH，名称为羟基；（2）D 为苯甲醇，D 发生氧化反应得 E，化学反应方程式为 ；（3）X 为；（4）满足下列条件遇到氯化铁溶液会显紫色，说明有酚羟基，会发生银镜反应说明含醛基 苯环上有三个取代基，其中一个为-OH，另外 2 个为：-CH 2CH3、-CHO或者-CH 3、-CH 2CHO，2 个不同的取代基有邻、间、对 3 种位置，对应的-OH 分别有 4 种、4 种、2 种位置，故符合条件的共有 2（4+4+2）=20 种。在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合 122221 的结构为 、 等；（5）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，再进一步氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生之后反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯与乙醛再乙醇钠条件下反应生成 CH3CH=CHCOOCH2CH3合成路线流程图为：