2019届高三化学第三次模拟考试题（一）.doc

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1、12019 届高三第三次模拟测试卷化 学（二）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应

2、 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是A用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关C2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指系列含9 个碳原

3、子的碳氢化合物D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8设 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为 6NAB1mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NAC7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 2NAD0.5mol/L NH 4NO3溶液中含有的 NH 数目小于 0.5NA+49二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A分子式为 C3H14O4B能使酸性 KMnO4溶液褪色C能发生加成反应，不能发生取代反应D1mol 该

4、有机物与足量金属钠反应产生 22.4L H210过氧化钙晶体(CaO 28H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。下列有关说法正确的是A煮沸的主要目的是为了除去溶解的 CO2B的反应中 H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的 pHC中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失11利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH 向左室迁移C右室电极反应为：C 2H5OHH 2O4e CH 3COO5H +D生成 H2和 CH3COONa 的物质的量之比为 211

5、2短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与 X 的氢化物形成一种共价化合物。Y 的离子半径是同周期主族元素中最小的，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的 3/5，下列说法中一定正确的是AW 的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性。B简单离子半径：YWXZC简单氢化物沸点：ZXD工业上一般采取电解 Y 的熔融氯化物来生产 Y 的单质13常温下，用 0.l0mol/L KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是此卷只装订

6、不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2A点所示溶液中 =1012(+)()B点所示溶液中：c(K +)+c(H+)=c(HC2O )+c(C2O )+c(OH)4 24C点所示溶液中：c(K +)c(HC 2O )c(H 2C2O4)c(C 2O )4 24D点所示溶液中：c(K +)+c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )=0.10mol/L4 2426硫化氢毒性很大，俗称“一口闷”，工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性。移

7、取一定体积 1molL1乙酸锌溶液于两支吸收管中，取 200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间。移取 10mL 盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入 0.010molL1的碘标准溶液 100mL(过量)，再加入盐酸5mL，静置。加入淀粉指示液，用 0.010molL1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。(已知： )2S2O23+I2=2I+S4O26回答下列问题：（1）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_、_。（2）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_。（3）该实验使用

8、两个吸收管的原因是_，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。（4）实验室常用 FeS 固体与酸常温下反应制取 H2S。实验室制取 H2S 时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置中可选用的是_(填序号)。（5）上图 a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为_。（6）将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：_。27请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用

9、氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K 2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr 3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：_。（2）焦炭可用于制取水煤气。测得 24g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了 263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_。（3）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=116kJmol 1 。下列措施有利于提高反应物转化率的是_(填序号)。A及时将 CH3OH 与反

10、应混合物分离 B降低反应温度C减小体系压强 D使用高效催化剂乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_。3已知：CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=283kJmol 112H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=? kJmol1121mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气时放出热量 651kJ，则 H3=_。在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、250和 270三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的 H2和 CO 的起始组成比(起始时 CO

11、 的物质的量均为 1mol)与 CO 平衡转化率的关系。请回答下列问题：(i)在上述三种温度中，曲线 X 对应的温度是_。(ii)利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K=_。（4）CO 2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有 0.2mol CO2，若用 100mL 3mol/L NaOH 溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。28溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al3+、Fe 3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分

12、数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸 500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、_。（2）已知步骤的滤液中不含 NH 。步骤加入的试剂 a 是_，控制溶液的 pH 约+4为 8.0 的目的是_。（3）试剂 b 是_，步骤的目的是_。（4）步骤所含的操作依次是_。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤；_；称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_。35【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)前四周期原子序数依次增大

13、的元素 A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B 原子核外电子有 7 种不同的运动状态，C 元素原子核外的 M 层中只有 2 对成对电子，D +与 C2的电子数相等，E 元素位于元素周期表的 ds 区，且基态原子价电层电子均已成对。回答下列问题：（1）E 2+的价电子排布图为_。（2）五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB 中，A 原子的杂化方式是_。（3）AB 、D +和 E2+三种离子组成的化学物质 D2E(AB)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。（4）C 和 E 两种元素

14、组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，E 的配位数为_，C 采取_(填“简单立方”“体心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；列式表示该晶体的密度：_gcm 3(只列表达式)。36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）温室气体 CO2资源化利用的一种途径如下，生成物 H 和 I 可用作锂离子电池的电解质。4回答下列问题：（1）由 A 到 B 的反应类型为_。（2）由 C 到 D 反应所需试剂为_。（3）E 中官能团的名称是_。（4）F 合成 G 的反应方程式为_。（5）H 的分子式为_。（6）写出与 G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰

15、，峰面积比为 6211）_。（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备 和 的合成路线（无机试剂任选）。52019 届 高 三 第 三 次 模 拟 测 试 卷化 学 （ 二 ） 答 案7.【答案】D【解析】A通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A 正确；B疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B 正确；C2018 年 11 月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指系列含 9 个碳原子的碳氢化合物，C 正确；D有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 错误；故

16、合理选项是 D。8. 【答案】B【解析】A标准状况下 CHCl3是液体，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，A 错误；B1个葡萄糖分子中含有 5 个羟基，则 1mol 葡萄糖(C 6H12O6)分子含有的羟基数目为 5NA，B 正确；CLi是+1 价的金属，7g Li 的物质的量是 1mol，1mol Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为 NA，C 错误；D只有溶液的浓度，缺少溶液体积，无法计算溶质物质的量，NH 在溶液中发生水解，D 错误；+4故合理选项是 B。9. 【答案】B【解析】A根据结构简式可知，二羟甲戊酸的分子式为 C6H12O4，选项 A 错误；B分子中含有羟基，能使酸性 KMnO

17、4溶液褪色，选项 B 正确；C分子中含有羧基和羟基，不能发生加成反应，能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，选项 C 错误；D一分子中含有一个羧基和两个羟基，标准状况下，1mol 该有机物与足量金属钠反应产生 33.6L H2，选项 D 错误。答案选 B。10. 【答案】D【解析】A碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，加热煮沸是为了除去多余的盐酸，反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O；A错误；B向 CaCl2溶液中加入 H2O2、NH 3H2O，发生反应 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O

18、+2NH4Cl，H 2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此没有发生氧化还原反应，B 错误；C尽管中结晶的颗粒较小，但是过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，过滤失败，所以不能搅动，C 错误；D过氧化钙晶体(CaO 28H2O)微溶于水，也不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D 正确；故合理选项是 D。11. 【答案】D【解析】A根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则 a 为电源的负极，故 A 错误；B工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故 B 错误；C右室电极为阳极

19、，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可能生成氢离子，故 C 错误；D根据得失电子守恒，生成 1mol H2转移 2mol 电子，则生成 CH3COONa 的物质的量为 =0.5mol，H 2和 CH3COONa 的物质的量之比为 21，故 D 正24确；故选 D。12. 【答案】C【解析】AN 的氧化物对应水化物 HNO3为强酸，HNO 2为弱酸，故不选 A；B简单离子半径：Al3+O 2N 3S 2，故不选 B；C水分子间有氢键，简单氢化物沸点：H 2SH 2O，故选 C； D工业上一般采取电解氧化铝生产铝单质，故不选 D。13. 【答案】D【解析】A0.10mol/L H2C2O4

20、(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则 10 12，A 错误；(+)()B点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K +)+c(H+)=c(HC2O )+2c(C2O )+c(OH)，B 错误；C点4 24溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHC2O4，HC 2O 在溶液中的电离沉淀大于其水解程度，所以4c(C2O )c(H2C2O4)；HC 2O 在溶液中电离、水解都会消耗，使其浓度降低，所以 c(K+)c(HC2O )，24 4 4盐电离产生的离子浓度大于其反应产生的离子浓度，故 c(HC2O )c(C2O )，因此溶液中离子浓度4 24大小关系为：c(K +)c(HC2O )c(C2O )c(

21、H2C2O4)，C 错误；D点所示溶液为 K2C2O4：KHC 2O4按4 2411 混合得到的混合溶液，由物料守恒可知，c(K +)+c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )=0.10mol/L，D4 24正确；故合理选项是 D。26. 【答案】（1）排出装置中的空气 将硫化氢鼓入吸收管中 （2） ZnSI 2ZnI 2S （3） 保证硫化氢被完全吸收 低 （4） bc （5） 分液漏斗 （6） 5H 2S8ClO 24H 2O18H +5SO 8Cl 24【解析】（1）反应前通入氮气，排出装置中的空气，反应后通入氮气，将硫化氢鼓入吸收管中。（2）加入碘标准溶液时，碘将硫化锌氧化

22、，吸收管中发生反应的化学方程式为ZnSI 2ZnI 2S；（3）气体与液体的反应，只在接触面上反应，该实验使用两个吸收管，是保证硫化氢被完全吸收，若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏低；（4）实验室常用 FeS 固体与酸常温下反应制取 H2S。固体与液体反应且不加热，则实验室制取 H2S 时，可选用制氢装置：a、加热，故不选；b 与 c、固体与液体，不加热，b、c 适合；d、加热固体，故不选；故选 bc；（5）为了方便添加液体，图 a 中盛装液体药品的玻璃仪器名称为分液漏斗；（6）二氧化氯将硫化氢氧化成硫酸根离子，离子方程式为：5H 2S8ClO 24H 2O18H +5SO 8Cl 2427

23、. 【答案】（1）2Cr 2O +3C+16H+=4Cr3+3CO2+8H 2O 27（2）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol （3）AB CH 3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+ -242kJmol1 230 4 （4）c(Na +)c(HCO )c(CO )c(OH)c(H+) 3 23【解析】（1）使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2，反应中碳元素化合价由 0 价升高到+4 价，Cr 元素从+6 价降低到+3 价，所以 Cr2O 作氧化剂，对应产物 Cr3+，C 作还原剂，对应产物 CO2，27要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去

24、电子总数，则 C 系数为 3，Cr 2O72-系数为 2，根据原子个数守恒，反应的离子方程式为 2Cr2O +3C+16H+=4Cr3+3CO2+8H 2O，故答案为：2Cr 2O +3C+16H+=27 274Cr3+3CO2+8H 2O。（2）24g 碳的物质的量为 2mol，与水蒸气完全反应生成水煤气（CO、H 2），吸收了 263.2kJ 热量，该反应的热化学方程式为 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol，故答案为：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.6kJ/mol。（3）CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)

25、H1=116kJmol 1，A及时将 CH3OH 与反应混合物分离，使得平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故 A 正确；B该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，故 B 正确；C减小体系压强，平衡逆向移动，不利于提高反应物转化率，故 C 错误； D使用高效催化剂，不能使平衡移动，故反应物转化率不变，故 D 错误；故选 AB。乙醇燃料电池中，负极上乙醇失去电子发生氧化反应生成 CH3COOH，负极反应式为 CH3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+，故答案为：CH 3CH2OH+H2O-4e=CH3COOH+4H+。1mol 气态甲醇完全燃烧生

26、成 CO2和水蒸气时放出热量 651kJ，可知CH 3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)， H=651kJmol 1，根据反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=116kJmol 1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=283 kJmol 112，根据盖斯定律，（+-）/2，可得 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol1，故答案为：12-242 kJmol1。(i)根据反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=116kJmol 1，是放热反应，温度越低，转化率越高，所以曲线 X 对应的温度是 230，故答案

27、为：230。(ii)a 点时，CO 的转化率为 50，反应消耗了 1mol50=0.5mol CO，消耗氢气 1mol，生成 0.5mol 甲醇，剩余0.5mol CO，n(H 2)=0.5mol， a 点平衡时各组分的浓度是 c(CH3OH)=0.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H 2)=0.5mol/L，则 K=c(CH3OH)/ c(CO) c2(H2)= =4，故答案为：4。（4）0.50.50.52根据二氧化碳和氢氧化钠之间反应量的关系：按照 11 反应，产物是碳酸氢钠，按照 12 反应，产物是碳酸钠，0.2mol CO2和 100mL 3mol/L NaOH 溶液混

28、合，二者的物质的量之比为 23，所以溶液是物质的量浓度相等的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，混合液显碱性，c(OH )c(H+)；由于碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以 c(HCO )c(CO )，即 c(Na+)c(HCO )c(CO3 23 3)c(OH)c(H+)，故答案为：c(Na +)c(HCO )C(CO )23 3 23c(OH)c(H+)。28. 【答案】（1）烧杯、量筒 （2）石灰水 除去 Al3+、Fe 3+提高产品的纯度和产率 （3）氢溴酸 除去过量的石灰水 （4）浓缩结晶 冷却结晶、过滤 （5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却 94% 溴化钙已潮

29、解【解析】（1）用浓溶液配制 500mL 稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制 500mL 溶液，故答案为：量筒、烧杯；（2）加入的试剂 a、控制溶液的pH 约为 80 的目的是除去杂质 Al3+、Fe 3+，防止氢氧化铝溶解，因此 a 是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂 b 的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故 b应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到 CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2CaCO 3200 100x 1.88g故

30、CaBr2的质量为 3.76g，质量分数为= =94%；溴化钙已潮解，因此造成测定结果3.764 100%偏低。35. 【答案】（1）（2）K sp 杂化（3）共价键、配位键、离子键 Zn(CN) 42 CN （4）ZnS 4 六方最密2(65+32)6.02102332210-30【解析】（1）因 E 在 ds 区且基态原子均成对，可知 E 为 Zn，失去 4s 能级上的两个电子的Zn2+。（2）由题意可知，A 为碳，B 为氮，C 为硫、D 为钾，其中第一电离能最小的是 K；SCN 中碳原子形成两个 键和两个 键，为 sp 杂化。（3）K 2Zn(CN)4中含有离子键和共价键，而 Zn2+有

31、空轨道，与 CN形成配位键。（4）根据均摊原理知其化学式为 ZnS，由图中虚线连接可知 Zn 的配位数为 4，S 采取六方最密堆积；晶胞体积 V=a ab1030cm3，所以密度 =32gcm3。2(65+32)6.02102332210-3036. 【答案】（1）加成反应 （2）Br 2/FeBr3或 Br2/Fe （3）碳碳三键，羟基 （4） （5）C 10H10O4 （6） （7） 【解析】（1）根据以上分析，由 A 到 B 的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应；（2）由 C 到 D 反应为苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故所需试剂为Br2/FeBr3或 Br2/Fe；故答案为：Br 2/FeBr3或 Br2/Fe；（3）E 的结构简式为 ，含有的官能团的名称是碳碳三键、羟基；故答案为：碳碳三键、羟基；（4）F 合成 G 的反应为碳碳双键的氧化反应，H 2O2被还原成 H2O，化学方程式为；（5）由 H 的结构简式可知，H 的分子式为 C10H10O4；故答案为：C 10H10O4；（6）G 的结构简式为 ，与 G 互为同分异构体的羧酸类芳香化合物含有苯环和羧基，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为 6211，说明含有两个甲基，且对称性好，则结构简式可能为；（7）参考题给合成路线，采用逆合成方法，由丙炔和甲醛为起始原料制备 和的合成路线设计为：。