2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（四）（含解析）.doc

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1、1核心考点专项突破练习（四）1、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向氨水中通入过量 SO2:NH3H2O+SO2= +4NH-3SOB.Si与 NaOH溶液反应:Si+2OH -+H2O= +H2-3iC.电解 MgCl2溶液:2H 2O+2Cl- 2OH-+H2+Cl 2D.Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀:2H + +Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O24SO2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1molL-1 FeSO4溶液:Na +、K +、Cl -、 3NB.滴入酚酞变红色的溶液:K +、Ca 2+、 、HCO

2、2C.加入铁粉放出氢气的溶液: 、Fe 3+、ClO -、44SD.水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液:K +、Mg 2+、I -、C 6H5O-3、下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca 2+OH-+ =CaCO3+H 2OB.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5 +2 +16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2O24O4MnC.AgCl的悬浊液中滴加 Na2S溶液:2AgCl+S 2-=Ag2S+2Cl-D.NH4HCO3溶液加入过量 NaOH溶液加热: +OH-=NH3H2O4NH4、实验测得 pH=1.0的某溶液中还可能大量存在:Na

3、+、Fe 2+、Al 3+、 、 、Cl -中4NH2S的若干种离子,现进行了如下实验:步骤:取该溶液 10.0mL,加入过量 1.0molL-1 Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 A和无色气体B,B遇空气立即变为红棕色;步骤:向所得的溶液中加入过量 1.0molL-1 NaOH溶液,有红褐色沉淀 C和无色刺激性气体 D生成。用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色;步骤:向所得的溶液中通入过量 CO2有沉淀 E生成.下列推断错误的是( )A.CO2先后分别与 NaOH(aq)、NaAlO 2(aq)反应B.原溶液一定含有:Na +、Fe 2+、 、Al 3+、4NH24SO2C.步骤中

4、白色沉淀 A的化学式为 BaSO4D.步骤中产生沉淀 C的反应:Fe 3+3OH-=Fe(OH)35、下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 X试剂 离子方程式A K+、Na +、ClO -、 2-4SO少量 SO2 -22SO+ClH2-+4SOClHB 、Fe 3+、Br -、4NH2-4过量 H2S 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H +C 、Na +、Fe 3+、4-2Al过量铜粉 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+D K+、Na +、 、-3CO-2l少量 HCl +-2HAlO3lHA.A B.B C.C D

5、.D6、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2与热的 NaOH溶液反应制取 NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-+ +3H2O-3ClB.澄清石灰水与硬水中 Mg(HCO3)2反应:Mg 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+C.Ag(NH3)2OH与足量盐酸反应生成 AgCl:Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2 +H2O4NHD.向碱性 NaBH4溶液中滴加 FeSO4溶液,生成纳米铁粉、H 2和 :4 B2Fe2+ +4H2O=2Fe+2H2+ +4H+BH BO7、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.含大量 Fe3+的溶液中

6、:Na +、Mg 2+、 、SCN -24SB. 的溶液中: 、 、 、6(O)10Hc4NK2Al3NC.能使甲基橙变红的溶液中:Cu 2+、Mg 2+、 、Cl -4OD.1.0molL-1的 KNO3溶液中:Fe 2+、H +、Cl -、I -8、某溶液中可能含有 等离子。当向该溶液232443,NaMgFeAlSCO中加入一定物质的量浓度的 溶液时,发现生成沉淀的物质的量随 溶液的体积NaH变化的图象如图所示,下列说法正确的是( )3A.原溶液中含有的阳离子是 234,HNMgAlB.原溶液中一定含有 和24SOaC.原溶液中含有的 和 的物质的量之比为3FeAl1:D.反应最后形成的

7、溶液中含有的溶质为 24NSO9、下列反应的离子方程式表达正确的是( )A.FeCl3溶液中滴加 HI溶液:2Fe 3+2HI=2Fe2+2H+I2B.1molL-1 NaAlO2溶液和 4molL-1 HCl溶液等体积混合: +4H+=Al3+2H2O2AlC.NH4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液: +H+ +Ba2+2OH-=BaSO4+NH 3H2O+H2O4NH24SOD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4: 3 +2H+=4S+2 +H2O10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.“84“消毒液中:K +、 、Na +、I -23CB. 的

8、溶液中: 、 、 、110()wKmolLcH4NH2Cal3NOC.能使 pH试纸显蓝色的溶液中:Na +、CH 3COO-、Fe 3+、 24SD.通入足量的 H2S后的溶液中:Al 3+、Cu 2+、 、Cl -2411、下列反应中的离子方程式书写正确的是( )A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:4NH 3H2O+Al3+= + +2H2O2Al4NHB.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 NaOH溶液: +OH-=NH3H2O4C.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:Al 3+ +2Ba2+4OH-=2BaSO4+ +2H2OS AlD.向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2:

9、+CO2+3H2O=2Al(OH)3+AlO 23C12、下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是( )4某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、 、2-4CrO-S水电离产生的 c(H+)=10-12molL-1的溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、 -3NO使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe 2+、Mg 2+、 、Cl -3饱和氯水中:Cl -、 、Na +、-3NO2-3S能使甲基橙呈黄色的溶液中:K +、 、 、-2-4O-3N在酸性高锰酸钾溶液中:Na +、 、I -、ClO -4H能使 pH试纸变深蓝色的溶液中:Na +、 、K +、-2Al2-3C在 FeCl2溶液中:

10、K +、Na +、 、2-4SO-A. B. C. D.13、下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项离子方程式 评价AMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH溶液反应: 2+-3MgHCO4-322gOH正确;Mg(OH) 2比MgCO3更难溶B将 2mol Cl2通入到含 1mol FeI2的溶液中:2Fe 2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2正确;Cl 2过量,Fe2+、I -均被氧化C用 Cu作电极电解 NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl -2e-Cl2正确;Cl -优先于OH-放电D 过量 SO2通入到 NaClO溶液中: -2SO+HCl-3lO+HS正确;H 2S

11、O3的酸性强于 HClOA.A B.B C.C D.D14、有 A、B、C、D 四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na+、Ba 2+、NH 4+5阴离子 CH3COO-、OH -、Cl -、SO 42-已知:A、C 溶液的 pH均大于 7,A、B 的溶液中水的电离程度相同;C 溶液和 D溶液相遇时只生成白色沉淀,B 溶液和 C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和 D溶液混合时无现象。1.A是_B 是_(填化学式) 。用离子方程式表示 A的水溶液中存在的平衡关系:_、_。2.写出 C和 D反应的离子方程式_3.25 时,0.1 molL

12、-1 B溶液的 pH=a,则 B溶液中:c(H +)-c(OH-)=_(填分子浓度符号)=_(用含有 a的关系式表示)。4.将等体积、等物质的量浓度的 B溶液和 C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。5.在一定体积的 0.005 molL-1的 C溶液中,加入一定体积的 0.00125 molL-1的盐酸,混合溶液的 pH=11,若反应后溶液的体积等于 C溶液与盐酸的体积之和,则 C溶液与盐酸的体积比是_。6.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL -1)。在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准 NaO

13、H溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出15、1000mL 某待测液中除含有 0.2 molL-1的 Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:阳离子 K+、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+阴离子 Cl-、Br -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、SO 42-现进行如下实验操作(所加试剂均过量):61.写出生成白色沉淀 B的离子方程式_。2.待测液中肯定不存在的阳离子是_。 3.若无色气体 D是混合气体 待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀 A中能还原稀硝酸的成分是_(写化学式)

14、。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A.一水合氨是弱碱,保留化学式,反应的离子方程式:NH 3H2O+SO2= + ,选4NH-3SO项 A正确;B.Si 与 NaOH溶液反应的离子反应为 Si+2OH-+H2O= +2H2,选项 B正确;C、-SiO电解 MgCl2溶液,反应生成了氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为:Mg 2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H 2+Cl 2,选项 C错误;D.向 Ba(OH)2溶液滴加 NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为 Ba2+OH-+H+ BaSO 4+H 2O,选项 D错误;答案选 A4SO2答案及解析：答案：A解析：A. 0.1mo

15、lL-1 FeSO4溶液中:Na +、K +、Cl -、 、Fe 2+、 各离子之间相互不反应,3NO24S能大量共存,选项 A正确;7B. 滴入酚酞变红色的溶液呈碱性,HCO3-不能大量存在,且 Ca2+与 反应生成碳酸钙沉23CO淀而不能大量共存,选项 B错误;C. 加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性,ClO -不能大量存在,选项 C错误;D. 水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液,酸性条件下C6H5O-不能大量存在,碱性条件下 Mg2+不能大量存在,选项 D错误;答案选 A3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：B解析： 本题考查溶液中离子

16、推断,pH=1.0,含 H+,加入 Ba(NO3)2溶液,溶液中存在 HNO3,产生白色沉淀 A可知溶液中含 ,白色沉淀为 BaSO4,红棕色气体为 NO2,无色气体为 NO,HNO324SO有氧化性,该过程发生了氧化还原反应,则一定存在 Fe2+.加入过量 NaOH溶液,产生红褐色沉淀 C,C为 Fe(OH)3,进一步证明原溶液中含 Fe2+,产生无色刺激性气体 D,D为 NH3,原溶液中含 ,向所得的溶液中通入过量 CO2有沉淀生成,则 E为 Al(OH)3,所得的溶液中含4NHNaOH、NaAlO 2,CO2若与 NaAlO2先反应,生成 Al(OH)3,又与 NaOH反应生成 NaAl

17、O2,所以 CO2先与 NaOH反应,再与 NaAlO2反应,用铂丝蘸取所得溶液,在火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中含 Na+,第二步中加入 NaOH时引入了 Na+,因此无法判断原溶液中是否含 Na+,综上所述可知B错误. 5答案及解析：答案：B解析：本题考査离子共存和离子方程式正误判断。离子可以大量共存,但 ClO-与少量 SO2发生的离子反应为 ,A项错误;离子可以大量共存,Fe 3+与-2SO+ClH2-42SO+Cl8过量 H2S发生的离子反应为 2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H +,B项正确; 、Fe 3+与 因双+4NH-2AlO水解而不能共存,C 项错误; 的电离促进 水解

18、而不能共存,D 项错误。-3HCO-2Al6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：从图像可知,滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应:开始发生是中和反应,接下来发生沉淀反应,再接下来的是铵根离子与氢氧根离子的反应,最后是氢氧化铝的溶解,由溶解 所用的 的体积及两种沉淀的物质的量可知另一种离子与 价态相同,则3AlOHNa 3Al为 ;有铝离子则没有碳酸根离子。因此可以确定有 不能确Fe 3244,HNFeSO定是否有 可以确定没有 .,23,MgCO9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：9答案：C解析：本题考查铝的

19、化合物的离子方程式的书写.氨水不能溶解 Al(OH)3,A错误;、Al 3+同时存在时,Al 3+先与 OH-反应,B 错误;通足量 CO2时,应生成 ,D错误.4NH HCO12答案及解析：答案：C解析：本题考查离子共存问题。无色溶液中不存在显黄色的 ;溶液既可能是酸溶2-4CrO液也可能是碱溶液,不论是酸溶液还是碱溶液,K +、Ba 2+、Cl -、 均可大量共存;溶液为-3N酸性溶液,在酸性条件下,Fe 2+、 因发生氧化还原反应而不能大量共存;饱和氯水中,-3NO不能大量存在还原性的 ;溶液可能为弱酸性 、 间可发生氧化还原反应而不2-3S2-3SO-3能大量共存;该溶液中不能存在强还

20、原性的 I-以及弱酸根阴离子 ClO-;溶液为碱性,Na+、 、K +、 均可大量共存;在 FeCl2溶液中,不能大量存在 。故答案为-2AlO2-3C -2AlOC。13答案及解析：答案：A解析：本题考查离子方程式的书写与评价。A 项,NaOH 溶液过量,Mg 2+、 均能与 OH-反3HCO应,生成了更难溶的 Mg(OH)2,正确:B 项,还原性:I -Fe2+,Cl2过量,I -、Fe 2+以 2:1完全反应,离子反应方程式书写错误;C 项,Cu 作阳极,阳极 Cu失电子生成 Cu2+,错误;D 项, 与-3SHClO能发生氧化还原反应,错误。14答案及解析：答案：1.CH 3COONa NH4ClCH3COO-+H2O CH3COOH+OH- H2O H+ OH-2.Ba2+SO42- BaSO43.c(NH3H2O) 、 ( 10 -a10a-14)molL-1104.c(OH-)c(Ba2+)= c(Cl-)c(NH4+)c(H+)5.14; 6.ab解析：15答案及解析：答案：1.HCO 3-+OH-+ Ba2+ = BaCO3+H 2O2.Fe3+、Ba 2+3.CO32-、HCO 3-、SO 32-; BaSO3解析：