（青岛专版）2018中考化学总复习第一部分系统复习成绩基石主题六常见的酸和碱第1课时常见酸碱的性质课件鲁教版.ppt

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1、第一部分 系统复习 成绩基石,主题6 常见的酸和碱第1课时 常见酸碱的性质,考点梳理过关,考点1 浓盐酸与浓硫酸,一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途,二、浓硫酸的特性与稀释,辨一辨 1把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟。( ) 2浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的小苏打溶液。 ( ) 3小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，因浓硫酸的吸水性，小木棍变黑。 ( ) 4浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中。 ( ) 5浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作干燥剂。 ( ),考点2 酸的化学性质 6年4考,一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质,辨一辨 1酸、碱一定含氢，盐一定不含氢。 ( ) 2酸溶

2、液能导电是因为溶液中存在自由移动的带电离子。 ( ),二、酸的通性,辨一辨 1盐酸、硫酸中都含有相同的H，因此，它们具有相似的性质。 ( ) 2向白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色。 ( ) 3光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡。( ) 4将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色。 ( ) 5碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐。 ( ) 6酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。( ) 7锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气。 ( ),考点3 常见的碱,一、氢氧化钠与氢氧化钙,辨一辨 1碱就是有腐蚀性的物质。 ( ) 2纯

3、碱和烧碱从组成上都属于碱。 ( ) 3氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象。 ( ) 4氢氧化钠暴露在空气不易变质。 ( ) 5氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应。( ) 6氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可作炉具清洁剂。( ),二、碱的通性,即时总结,(1)稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图1所示；(2)碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图2所示。谐音记忆为：左手酸，右手碱；右手指，虽不全，双手搞定酸和碱。,辨一辨 1用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

4、。 ( ) 2酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱。 ( ) 3除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸。 ( ) 4碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应。 ( ) 5氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子。 ( ),典型例题分析,类型1 常见酸的性质与用途,【例1】酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 ( C ) A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠溶液反应生成水 C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气,思路点拨盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是因

5、为盐酸中存在氯离子，与氢离子无关。,变式运用 1.2017常州中考如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( ) A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液,B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C.若X是稀盐酸，c不可能是单质 D.若X是稀盐酸，d不可能是单质,C 给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破。黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故B正确；若X

6、是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故C错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故D正确。,2.2017上海中考能除去铁锈的试剂是 ( ) A.氯化钠溶液 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水,B 铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。,类型2 常见碱的性质与用途 检验物质的过程一般分为：取被检验物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；分别加入某试剂充分反应；观察实验现象；根据实

7、验现象，分析、判断，得出结论。可归纳为：取物质加试剂观现象得结论。,【例2】 2016吉林中考下列有关NaOH的实验方案中，正确的是 ( C ) A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,思路点拨干燥气体时，被干燥气体不能与干燥剂发生化学反应；区分两种物质要从物质的不同性质入手，要排除物质间的相互干扰；进行物质制取时，一要考虑成本，二要考虑生成物是否易分离，还要考虑是否安全、环保等；进行物质除杂时，要保证所加试剂只能与杂质反应，不能与待提纯物质反应，还不能引入新杂质。

8、,变式运用3.2017吉林中考根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变_红_色； (2)图中的X代表一类物质，则X为_酸_(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_； (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_OH_。,重点实验突破,实验9 ：氢氧化钠变质的探究,1变质原理与成分分析,2.检验氢氧化钠是否变质的方法,3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法,特别提醒氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部

9、变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠，因为碳酸钠的存在对氢氧化钠的鉴定会造成干扰，所以鉴定氢氧化钠前要完全除去碳酸钠，同时不能引入其他碱性物质。,实验10 ：氢氧化钙变质的探究,1变质原理与成分分析,2.检验氢氧化钙是否变质的方法,3.探究氢氧化钙是否完全变质的方法,联想与启示,典例分析,【例】某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。 【猜想与假设】 猜想(1)：该溶液没有变质； 猜想(2)：该溶液全部变质； 猜想(3)：该溶液部分变质。 【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案： 甲：向溶液

10、中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不可行，原因是_Na2CO3溶液也能使酚酞变红_。 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因是_过量的Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH_。 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。,【实验验证】,【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要_密封_保存。,分析【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都

11、显碱性，都能使酚酞变红，无法作出判断；乙：加入的过量Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH；【实验验证】取少量待测液，加入足量的稀盐酸，实验过程中有气泡产生，说明该溶液变质产生了碳酸钠，因此猜想(1)不成立；另取少量待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，除去了显碱性的碳酸钠，再向上层清液中加入酚酞试液，不变红，说明溶液中没有氢氧化钠，故氢氧化钠全部变质为碳酸钠，故猜想(2)成立；若向上层清液中加入酚酞试液，变红，则说明原溶液中含有氢氧化钠，故氢氧化钠部分变质，则猜想(3)成立；【反思与交流】氢氧化钠溶液易吸收空气中的

12、二氧化碳而变质，所以要密封保存。,命题挖掘,一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学们一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【作出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠 你的猜想：部分变质，含有_碳酸钠和氢氧化钠_ 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。 【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是_

13、滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了_。,请你补全实验设计，填写表格中的，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。,【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。(用化学方程式表示),六年真题全练,命题点1 常见的碱,12012青岛下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是 ( ) A汞水银 B氧化钙熟石灰、消石灰 C碳酸氢钠小苏打 D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠B 氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰。,22017青岛双选分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是( ) A活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能

14、与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 B碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 C化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 BC 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应生成盐和水；化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。,命题点

15、2 酸的化学性质,32016青岛推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体 B单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质 C性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 D酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸D 氮气的化学性质不活泼，也可以作保护气，A错误；由一种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起所形成的物质不是单质，B错误；铝的化学性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步氧化，因此耐腐蚀，

16、C错误；某些非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，因此能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，D正确。,42013青岛稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是( ) A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素C 不同的酸中含有相同的离子氢离子，故不同的酸具有相似的化学性质。,52012青岛归纳总结是学习化学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格。 (1)逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和盐属于_并列_关系。(2)转化关系：下图表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M。,图中物质M属于_盐_(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”

17、或“盐”)；从表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：_MgZnSO4=ZnMgSO4(或MgOH2SO4=H2OMgSO4或MgH2SO4=H2MgSO4)_。(1)无机化合物包含氧化物、酸、碱、盐，故酸和盐属于并列关系。(2)因为M是镁的化合物，故先排除“单质”和“酸”；因为硫酸能与“金属氧化物”和“碱”反应，所以M不是“氧化物”和“碱”，故M为盐。,猜押预测,1.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是( ) A二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥 BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红 C稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体

18、 D中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应A 二氧化碳气体属于酸性气体，氧气属于中性气体，都能用浓H2SO4干燥，故A正确；Na2CO3溶液能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液不能，故B错误；稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，故C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D错误。,2.下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是_c_(填标号)。aMg bFe cAg dZn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_Fe2O36HCl=2Fe

19、Cl33H2O_。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于_复分解反应_(填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O或2HClBa(OH)2=BaCl22H2O_(写一个)。 将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_3_种。,(1)根据金属活动性顺序，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，Ag位于氢之后，不能与稀盐酸反应；(3)若C为碳酸钠，D可能是氢氧化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；NaHCO3中有四种元素，二氧化碳、碳酸钠中均不含氢元素，故反应物有水。,命题点3 碱的化

20、学性质,62014青岛双选分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( ) A碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 B燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 C通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐 D分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子AD 碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，只要呈碱性，酚酞就会变红；电灯发光、放热，但不是燃烧；铵根离子虽不是金属离子，但性质和金属阳离子类似，故硝酸铵属于盐；不显电性的粒子除了分子和原子外，还有中子。,72013青岛除去下列各物质中少量杂

21、质的方法，不合理的是( ),D 一氧化碳与氧化铜反应，生成二氧化碳，除去杂质的同时没有引入新杂质；氧气能与灼热的铜反应，生成固体氧化铜，故通过足量的灼热铜网能除去氮气中的氧气；浓硫酸有吸水性，能除去H2中的水蒸气；CO2和HCl都是酸性气体，都能与氢氧化钠溶液反应，除去杂质的同时将原物质也除去了。,猜押预测3.下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是( ) AH2、CO、CH4三种气体，直接点燃气体就能够鉴别 BFe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体，加一种试剂无法鉴别 CMgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂就可以鉴别 DNaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液，加入酚酞试液就可以鉴别 C 氢气燃烧时的火焰是淡蓝色，一氧化碳、甲烷燃烧时的火焰都是蓝色，火焰颜色不易区分，故A错误；Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体中加入盐酸后出现不同的现象：氧化铁会变成黄色溶液，氧化铜会变成蓝色溶液，锌表面有气泡，铜表面没有明显现象，加一种试剂可行，故B错误；氢氧化钾和氯化镁会生成氢氧化镁白色沉淀，盐酸会将氢氧化镁沉淀溶解，可以鉴别出盐酸和硫酸钠；再用盐酸鉴别氯化镁和氢氧化钾，因为中和反应放热，故C正确；氢氧化钠、氢氧化钾都能使酚酞变红色，硫酸能使红色褪去，鉴别出氯化钠和硫酸，但是氢氧化钠、氢氧化钾无法鉴别，故D错误。,