（广东专版）2019高考化学二轮复习第二部分仿真模拟练（二）.doc

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1、1仿真模拟练(二)(本部分在学生用书中单独成册)7.某工业废水中含有 Hg2 、Fe3 、Na 、Cu 2 等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是( )A过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B滤渣 1的成分中含有三种金属CFe 3 可以用 SCN 检验，两者反应可生成红色沉淀D步操作不需要采取防护措施解析：过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等，其中属于玻璃仪器的有：漏斗、烧杯、玻璃棒，A 错误；加入过量铁粉，发生反应2Fe3 Fe= =3Fe2 、FeCu 2 =Fe2 Cu、FeHg2 =Fe2 Hg，滤渣 1中有 Fe、Cu、Hg

2、三种金属，B 正确；Fe3 可以与 SCN 生成 Fe(SCN)3红色络合物，不是沉淀，C 错误；由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第步操作要采取防护措施，D 错误。答案：B8下列关于有机物的说法正确的是( )A石油的分馏和裂化均属于化学变化B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色解析：石油的分馏是物理变化，石油裂化是化学变化，A 错误；天然纤维的种类很多，棉麻毛丝等都属于天然纤维，B 正确；糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C错误；乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色，但聚乙烯不含不饱和键，不能使酸

3、性 KMnO4溶液褪色，故 D错误。答案：B9为探究 Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象如下表所示。2装置 序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 品红溶液 红色消失 饱和 Ag2SO4溶液 产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀0.2 mol/L Na2SO3溶液0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显现象，继续滴加产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是( )ANa 2SO3溶液具有漂白性B Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3)，故 B错误；CuSO 4溶液中滴加 Na2SO3溶液，

4、溶液先变绿，继续滴加产生砖红色沉淀，说明生成Cu2O沉淀，则 SO 与 Cu2 发生了氧化还原反应，故 C正确；Al 2(SO4)3溶液中滴加23Na2SO3溶液，产生白色沉淀，并有刺激性气味的气体生成，说明溶液中发生了相互促进的水解反应，发生反应的离子方程式为 3SO 2Al 3 3H 2O=2Al(OH)33SO 2，故 D23正确。答案：B10 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为 0.1NAB4.6 g Na 与足量 H2O充分反应，生成气体分子数为 0.1NAC0.1 mol MnO 2与 40 g 36.5%的盐酸加热充

5、分反应，转移电子数为 0.2NAD1 L 0.2 molL 1 FeSO4溶液与 0.1 mol H2O2反应，溶液中Fe3 数为 0.2NA解析：标准状况下，苯乙烯不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A 错误；4.6 g Na的物质的量为 0.2 mol，与足量水反应生成 0.1 mol H2，所以生成 H2分子的个数是0.1NA，故 B正确；0.1 mol MnO2与 40 g 36.5%的盐酸加热充分反应，随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以生成氯气的分子数小于 0.2NA，故 C错误；溶液中Fe3 水解，所以 Fe3 数小于 0.2NA，D 错误。答案：B311有 (a)、 (b)

6、. (c)的分式均为 C5H6，下列有关叙述正确的是( )A符合分子式为 C5H6的同分异构体只有 a、b、c 三种Ba、b、c 的一氯代物都只有三种Ca、b、c 都能使溴的 CCl4溶液褪色，且褪色原理相同Da、b、c 分子中的 5个碳原子一定都处于同一个平面解析：符合分子式为 C5H6的同分异构体除 a、b、c 外还有其他的，如丙烯基乙炔等等，A不正确；a、b、c 的一氯代物分别有 3、3、4 种，B 不正确；a、b、c 分子中都有碳碳双键，故其都与与溴发生加成反应，所以其都能使溴的 CCl4溶液褪色，C 正确；由乙烯的 6原子共面可知 a和 b分子中的 5个碳原子一定都处于同一个平面，由

7、甲烷的正四面体结构可知 C分子中的 5个碳原子一定不处于同一个平面，D 不正确。答案：C12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z可形成 XZ2分子；Y 与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1 ；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 。下列说法正确12的是( )A原子半径：WZYXMB常见气态氢化物的稳定性：X”或“T2，根据勒夏特列原理，升高温度，NO 2的转化率降低，即升高温度向逆反应方向进行， H0； T2时，NO 2的转化率为 0.8，即达到平衡消耗的 NO2的物质的

8、量为 20.8 mol1.6 mol，根据化学反应速率的数学表达式 v(NO2) molL1 s1 0.032 1.6510molL1 s1 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，即 v(N2) v（ NO2）2molL1 s1 0.016 molL 1 s1 ；0.0322 2C(s)2NO 2(g) N2(g)2CO 2(g)起始： 2 0 0变化： 1.2 0.6 1.2平衡： 0.8 0.6 1.2根据化学平衡常数的定义： K 0.27；提高c2（ CO2） c（ N2）c2（ NO2）(1.25)2 0.65(0.85)2 NO2的转化率，可以采取分离出生成物，降低压强等方法；b

9、 点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO 2含量升高；b 点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行；由方程式可知，当 CO2的体积分数为 40%时，N 2占 20%，NO 2占 40%，因此c(NO2) c(N2)21。(3) ，解得 c(H )10 9 molL1 ，即 pH9。c（ H ）K2（ H2SO3） 11009答案：(1)1 038.2 356.4(2) 0.016 molL1 s1 0.27 分离出生成物(或其他答案合理即可) b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO 2含量升高；b 点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行

10、21 (3)935化学选修 3：物质结构与性质H、N、Na、Al、Ti 等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(一)氢化铝钠(NaAlH 4)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量 Ti的 NaAlH4在 150 时释氢，在 170 、15.2MPa 条件下又重复吸氢。NaAlH 4可由 AlCl3和 NaH在适当条件下合成。NaAlH 4的晶胞结构如图所示，为长方体。(1)基态 Ti原子的价电子排布图为_，L 能层中电子云的形状有_种。(2)AlCl3在 178 时升华，属于_晶体，其蒸气的相对分子质量约为 267，蒸气分子的结构式为_(标明配位键)，其中 Al原子的杂化方式为_。(3)

11、写出与 AlH 空间构型相同的一种分子和一种离子_(填化学式)。4(4)NaAlH4晶体中，与 AlH4紧邻且等距的 Na 有_个；NaAlH 4晶体的密度为_gcm3 (用含 a的代数式表示)。(二)叠氮化钠和氢叠氮酸(HN 3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。(5)写出与 N 互为等电子体的一种分子_(填分子式)。3(6)氢叠氮酸(HN 3)可由肼(N 2H4)被 HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是_(填标号)A上述生成 HN3的化学方程式为：N 2H4HNO 2=HN32H 2OBNaN 3的晶格能大于 KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN 3)和水能形成分子间氢键DHN

12、 3和 N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。EHN 3分子中四个原子可能在一条直线上解析：(1)Ti 原子的核电荷数为 22，1s 22s22p63s22p63d24s2，基态 Ti原子的价电子排布图为 3d24s2；基态 Ti原子的价电子排布图为；L 能层有 s、p 轨道，所以 L能层中电子云的形状有102种。(2)AlCl 3在 178 时升华，沸点较小，属于分子晶体；其蒸气的相对分子质量约为267，氯化铝中铝原子最外层电子只有 3个电子，形成 3个共价键，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供形成的配位键，如图；每个铝原子和四个氯原子形成共价键，中

13、心原子 Al的价层电子对数 4，杂化类型为 sp3。(3)AlH 中 Al的轨道杂化数目为44，AlH 采取 sp3杂化，为正四面体构型，与 AlH 空间构型相同4 （ 3 1 14）2 4 4的一种分子和一种离子 NH 、CH 4(或 SO 、PO 、CCl 4等)。(4)NaAlH 4晶体中，与 Na4 24 34紧邻且等距的 AlH 有 8个，分别位于经过 Na 的两个相互垂直的两个平面内，每个平面4内有 4个，NaAlH 4晶体的密度：晶胞中 AlH 为 18 4 4，Na 为418 126 4 4，晶胞质量为 4 g，晶胞密度为 4 g(a107 cm2)2a107 cm12 14

14、54NA 54NA gcm3 ，即： 。(5)等电子体指的是1081021a3NA 454NA2a210 21 1081021a3NA原子数目相等，电子总数相等，因此与 N 互为 等电子体的分子可以是 CO2或 N2O等。(6)3N2H4被 HNO2氧化 HN3，化学方程式为：N 2H4HNO 2=HN32H 2O；A 正确；由于钾离子半径大于钠离子半径，因此 K 与 N 之间的作用力小于 Na 与 N 之间的作用力，所以 NaN3的3 3晶格能大于 KN3的晶格能，B 正确；根据氢叠氮酸(HN 3)的结构 可知，存在孤电子对，能够与水形成氢键；C 正确；HN 3中存在氮氢极性键，没有非极性键

15、，D 错误；根据 可知，HN 3分子中四个原子不可能在一条直线上，E 错误；正确选项DE。答案：(1) (2)分子 sp 3(3)NH 、CH 4(或 SO 、PO 、CCl 4等其他合理答案)4 24 34(4)8 1081021a3NA11(5)CO2(或 N2O等其他合理答案) (6)DE36化学选修 5：有机化学基础某新型有机酰胺化合物 M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。R 1CHOR 2CH2CHO NaOH溶 液 RCOOH RCOCl SOCl2

16、 回答下列问题：(1)E的结构简式为_，G 的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)C D 的反应类型为_。(4)写出 FH M 的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物 W有三个取代基，是 C的同分异构体；能与 FeCl3溶液发生显色反应；0.5 mol W可与足量的 Na反应生成 1 g H2；核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以 CH2=CH2和 HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备12的合成路线_。解析：根据信息知 A的相对分子质量为 58，能发生银镜反应，含CHO，核磁共振氢谱显示

17、为一组峰，则含 2个CHO，故 A为乙二醛；根据信息知 AB 发生反应：OHCCHO2CH 3CHO OHCCH=CHCH=CHCHO2H 2O，根据信息知 BC 发生反应： NaOH溶 液 ；DE 发生反应： ；根据信息知 EF 发生反应： ；苯硝化为硝基苯 G，GH 为硝基苯还原为苯胺，FHM 发生反应：。由上述分析知，E 的结构简式为 ，有机物 G为硝基苯。(2)有机物 B为 ，含有官能团的名称为碳碳双键、醛基。(3)从流程中看出：有机物 C与氢气发生加成反应生成有机物 D。(4)有机物 F为 ，有机物 H为 ，两种有机物发生取代反应生成有机物 M，化学反应方程式为：13。(5)芳香族化

18、合物 W有三个取代基，是 C的同分异构体 C8H10O2，不饱和度 4，W 含有苯环，而苯环的不饱和度 4，则其它均为饱和结构，能与 FeCl3溶液发生显色反应，0.5 mol的 W可与足量的 Na 反应生成 1 g H2，故含 2个OH，至少一个酚羟基。若是 2个酚羟基，2 个酚羟基在苯环上有邻间对三种结构，第三个取代基为乙基，连在苯环上，有6种结构；若 1个酚羟基OH，余下 1个CH 2OH，1 个CH 3，先在苯环上连接OH 和CH2OH，有邻间对三种结构，再分别连接CH 3，有 10种结构，则共有 16种同分异构体；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式有 2种： 。(6)乙烯氧化制乙醛；HOCH 2CH2OH发生催化氧化制备乙二醛，结合题给信息可知；乙醛和乙二醛在碱性环境下加热发生反应，生成 ；具体流程如下：。答案：(1) 硝基苯(2)碳碳双键、醛基(3)加成反应(还原反应)14