（广东专版）2019高考化学二轮复习第一部分专题三离子反应专题强化练.doc

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1、1专题三 离子反应专题强化练1(2017江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3解析：A 项，电荷不守恒，错误；B 项，正确；C 项，OH 、H 、H 2O 的化学计量数都是 2，错误；D 项，漏了 NH 和 OH 之间的反应，错误。 4答案：B2常温下，下列各组离子能大量共存的是(

2、 )AH 、Na 、SO 、Cu 2 BNa 、NH 、H 、CO24 4 23CK 、Fe 2 、H 、NO DCa 2 、Ba 2 、SO 、Cl 3 24解析：A 项，H 、Na 、SO 、Cu 2 之间不发生反应，能够大量共存，正确；B 项，24H 与 CO 不能大量共存，错误；C 项，Fe 2 、H 、NO 能够发生氧化还原反应，不能大23 3量共存，错误；D 项，Ba 2 与 SO 能够反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。24答案：A3下列反应的离子方程式书写正确的是( )ANaAlO 2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 2 23B向

3、海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I 2H H 2O2=I22H 2OC磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 22Na 2OH =Na2SiO3H 2ODNaHCO 3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO OH 3Ba2 =H2OBaCO 3解析：A 项，CO 2过量生成碳酸氢钠，错误；B 项，离子方程式正确，正确；C 项，硅酸钠易溶易电离，用离子表示，错误；D 项，氢氧化钡不足，生成碳酸钠、碳酸钡和水，错误。答案：B4下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A无色透明溶液中：Fe 3 、NH 、SO 、Cl 4 24BBa(AlO 2)2溶液中：K 、Mg 2 、HC

4、O 、NO 3 3C能使酚酞变红色的溶液中：Na 、Ba 2 、Cl 、Br DpH0 的溶液中：Na 、K 、S 2 、SO 23解析：A 项，无色透明溶液中，Fe 3 可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B 项，2Ba(AlO2)2溶液中，偏铝酸根离子可以与 HCO 反应生成氢氧化铝沉淀，而不能大量共存； 3C 项，能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na 、Ba 2 、Cl 、Br 等几种离子可以大量共存；D项，pH0 的溶液显酸性，在酸性条件下 S2 和 SO 可以发生氧化还原反应生成 S 而不能23大量共存。综上所述，D 正确。答案：D5下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是( )选项 实验操

5、作 离子方程式A向溴化亚铁溶液中滴加氯水，证明还原性：Fe 2 BrCl22Br =Br22Cl B用澄清石灰水鉴别 K2SO3溶液和 KHSO3溶液Ca2 SO =CaSO323C用饱和 Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4CO CaCO3SO2324D向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3 3OH = Al(OH)3解析：向溴化亚铁溶液中滴加少量的氯水，无法证明还原性 Fe2 Br ，因为不论氯水把亚铁离子氧化还是把溴离子氧化，溶液均可变为黄色，故该实验在原理上是不可行的，应加以改进：再加四氯化碳、充分振荡，观察到下层变为橙红色，方可证明，该反应的离子方程式为 Cl

6、22Fe 2 =2Fe3 2Cl ，A 不正确；用澄清石灰水不能鉴别 K2SO3溶液和KHSO3溶液，因为它们均能与石灰水反应生成 CaSO3沉淀，B 不正确；用饱和 Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙，该反应的离子方程式为 CaSO4CO CaCO3SO ，C 正确；23 24向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝，该反应的离子方程式不正确，一水合氨是弱碱，不能用氢氧根表示，D 不正确。答案：C6(2018合肥一模)某溶液由 K 、Fe 3 、SO 、CO 、NO 、I 中的几种离子组24 23 3成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(

7、)A是否含有 SO 可用 BaCl2溶液检验24B是否含有 K 可通过焰色反应确定C一定存在的离子为 Fe3 、NO 3D一定不存在的离子为 CO 、I 23解析：某溶液由 K 、Fe 3 、SO 、CO 、NO 、I 中的几种离子组成，取样，滴24 23 3加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有 Fe3 、一定没有 CO 和 I 。A 项，是否23含有 SO 可用 BaCl2溶液检验，正确；B 项，是否含有 K 可通过焰色反应确定，正确；243C 项，无法确定是否一定存在 NO ，不正确；D 项，一定不存在的离子为 CO 、I ，D 正 3 23确。答案：C7某澄清透明溶液中只可能

8、含有Al 3 Mg 2 Fe 3Fe 2 H CO NO 中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，23 3生成沉淀的质量与 NaOH 的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是( )A BC D解析：向该溶液中加入 NaOH 溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的 H 离子；在酸性溶液中 CO 不能大量存在；根据溶液的电中性可知一定含有23NO ；则亚铁离子因为和硝酸发生氧化还原反应一定不能存在。与氢氧化钠反应能够生成 3沉淀的是Al 3 、Mg 2 、Fe 3 中的一种或几种，由于氢氧化铝能溶于过量的碱中，沉淀量会出现减小的迹象，所以一定没有 Al

9、3 。根据沉淀量达到最大时消耗氢氧化钠 3 mol，若生成的沉淀是 1 mol 氢氧化铁，其质量是 107 g，若全部是氢氧化镁，其质量是 87 g，现在沉淀的质量是 100 g，可以知道一定含有镁离子和铁离子，综上可知一定含有的离子：Mg 2 、Fe 3 、H 、NO 。 3答案：B8小军同学对 SO2分别与 BaCl2溶液、Ba(OH) 2溶液的反应进行实验探究。(1)少量的 SO2通入 Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_，过量的 SO2通入 Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_。(2)在 BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为_，加入稀硝酸后反应的离子方程式为_。(3)小军同

10、学将 SO2通入 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了少量的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：白色沉淀所 得 悬浊 液 操 作 加 试 剂 A 观 察 现 象并 判 断则操作的名称为_，试剂 A 的化学式为_。(4)实验表明，小军加入试剂 A 后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是4_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析：(1)少量的 SO2通入 Ba(OH)2溶液中，发生反应：SO2Ba 2 2OH =BaSO3 H2O，过量的 SO2通入 Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3与 SO2、H 2O 继续反应：BaSO 3SO 2H 2O

11、=Ba2 2HSO ，将两个离子方程式叠加得 3到的总离子方程式为 SO2OH =HSO 。(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，BaSO 3与盐酸 3反应能生成亚硫酸(分解放出 SO2)；硝酸有强氧化性，能将 SO 氧化为 SO 。(3)加入23 24试剂 A 的目的是排除 BaSO3的干扰，所以不能是 HNO3、H 2SO4，可以是稀盐酸。(4)白色沉淀不溶解，说明白色沉淀是 BaSO4，原因是 2SO22Ba 2 O 22H 2O=2BaSO44H 。答案：(1)SO 2Ba 2 2OH =BaSO3H 2OSO2OH =HSO 3(2)BaSO32H =Ba2 H 2OSO 23BaSO3

12、2H 2NO =3BaSO4H 2O2NO (3)过滤 HCl (4)BaSO 4 32SO22Ba 2 O 22H 2O=2BaSO44H 9某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有 NH 、K 、Al 3 、HCO 4、Cl 、MnO 、SO 等离子中的几种离子： 3 4 24经实验可知溶液明显呈酸性。取 10 mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。(1)该溶液中一定不含有哪些离子？_；一定

13、含有哪些离子？_。(2)确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是_。(3)写出 MnO 在酸性环境中与 SO2发生氧化还原反应的离子方程式： 4_。解析：溶液无色，说明不含 MnO ；经实验可知溶液明显呈酸性，可为强酸弱碱盐， 4则一定不存在水解呈碱性的 HCO ；取 10 mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2溶液，加稀 3硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入 AgNO3溶液未见沉淀产生，说明含有SO ，不含有 Cl ，甲为 BaSO4；另取少量该溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉24淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解，说明含有NH 、Al 3

14、，乙为 Al(OH)3，丙为 NH3。(1)由以上分析可知一定含有的离子为 4NH 、Al 3 、SO ，一定不含有的离子为 MnO 、HCO 、Cl 。(2)K 不能确定是否含有， 4 24 4 3可通过焰色反应检验，操作方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴5玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则含有 K 。(3)MnO 具有强氧化性，与二氧化硫反应的 4离子方程式为 2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 4H 。 4 24答案：(1)MnO 、HCO 、Cl NH 、Al 3 、SO 4 3 4 24(2)焰色反应(3)2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO

15、 4H 4 2410某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL1 。阳离子 K 、Cu 2 、Fe 3 、Al 3 、Fe 2阴离子 Cl 、CO 、NO 、SO 、SiO23 3 24 23甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：

16、(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。(5)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。解析：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有 K 。.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化，说明没有 Fe3 。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明F

17、e2 与 NO 和 H 反应生成 NO，即溶液中有 Fe2 、NO ；加盐酸溶液中阴离子种类不变， 3 3说明原溶液中有 Cl ；加盐酸溶液依然澄清，说明没有 SiO 。23.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有 SO 。24(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 K 、Fe 3 。(2)中加入少量盐酸生6成无色气体，是 Fe2 与 NO 和 H 反应生成 NO，其离子方程式： 33Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。(3)将中所得红棕色气体(二氧化氮)通入水中， 3与水反应生成 NO，气体变无色，所发生反应的化学方程式为 3NO2H 2O=2HNO3N

18、O。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl 、NO 、SO ，且各为 0.1 molL1 ；已经推断出 3 24的阳离子是 Fe2 ，其浓度为 0.1 molL1 ，由电荷守恒可知溶液中还有一种2 价阳离子，为 Cu2 ，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 Fe2 、Cu 2 ；阴离子是Cl 、NO 、SO 。(5)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，Fe 2 生成 Fe(OH)2， 3 24又被氧气氧化为 Fe(OH)3，Cu 2 生成 Cu(OH)2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 Fe2O3和 CuO，根据元素守恒： n(CuO) n(Cu2 )

19、 cV0.1 molL1 0.1 L0.01 mol； n(Fe2O3) n(Fe2 )0.005 mol，所以固体质量为 m(CuO) m(Fe2O3)120.01 mol80 gmol 1 0.005 mol160 gmol 1 1.6 g。答案：(1)K 、Fe 3(2)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(3)3NO2H 2O=2HNO3NO(4)Fe2 、Cu 2 Cl 、NO 、SO 3 24(5)1.611某溶液中可能含有下列离子中的几种：Na 、NH 、Mg 2 、Al 3 、CO 、SO 、Cl 、NO 。为确定该溶液组成进行如下实验： 4 23 24 3取

20、20.00 mL 该溶液，加入到 20.00 mL 5 molL1 NaOH 溶液中加热，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得沉淀 0.58 g，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.448 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，再将滤液稀释至 200 mL，测得c(OH )0.1 molL1 ； 另取 20.00 mL 该溶液，加入足量 Ba(NO3)2溶液，反应生成沉淀 4.66 g；向的滤液中加入足量 AgNO3溶液，生成白色沉淀 2.87 g。请回答下列问题：(1)根据步骤给出的数据计算，将溶液中存在的离子及其浓度填入表中：存在的离子 浓度/molL 1(2)根据步骤给

21、出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。(3)根据步骤给出的数据计算，溶液中存在的离子为_，其浓度为_。(4)溶液中还存在一种离子，此离子为_，其浓度最小为_。7解析：(1)加入的 NaOH 的物质的量 n(NaOH)0.02 L5 molL1 0.1 mol。由于 OH 有剩余，可知 0.58 g 沉淀为 Mg(OH)2，故溶液中存在 Mg2 ，则n(Mg2 ) nMg(OH)2 0.01 mol，消耗 NaOH 0.02 mol。使湿润的红色石0.58 g58 gmol 1蕊试纸变蓝的气体为 NH3，故溶液中存在 NH ，则 n(NH ) n(NH3) 4 4 0.02 mol，消

22、耗 NaOH 0.02 mol。溶液中剩余的 n(OH )0.1 0.448 L22.4 Lmol 1molL1 0.2 L0.02 mol，故 Al3 消耗了 0.1 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol0.04 mol NaOH，Al 3 4OH =AlO 2H 2O，则 n(Al3 )0.01 mol。故原溶液中 2一定含有 Mg2 、Al 3 、NH ，浓度分别为 0.5 molL1 、0.5 molL1 、1.0 molL1 ， 4一定不存在 CO 。(2)与 Ba2 反应生成沉淀的只能是 SO ，则 n(SO ) n(BaSO4)23 24 240.02 mol， c(SO )1.0 molL1 。(3)与 Ag 反应生成沉淀的只能是4.66 g233 gmol 1 24Cl ，则 n(Cl ) n(AgCl) 0.02 mol， c(Cl )1.0 molL1 。(4)2.87 g143.5 gmol 1根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定还存在一种阴离子，即 NO 。由于不能确定原溶液 3中是否含 Na ，故 c(NO )0.5 molL 1 。 3答案：(1)存在的离子 浓度/molL 1Mg2 0.5Al3 0.5NH 4 1.0(2)SO 1.0 molL 1 (3)Cl 2410 molL 1 (4)NO 0.5 molL 1 3