陕西省石泉县高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素——氯（第1课时）教案新人教版必修1.doc

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1、1富集在海水中的元素氯课标依据 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教材分析 在本章所学的四种元素中只有氯元素教材突出了对其单质的研究，Cl 2作为最典型非金属单质的代表，教材研究了它与大多数金属的化合，与非金属（主要是氢气）的化合，与水，与碱的反应，在学习 Cl2性质的基础上，我们引导学生归纳非金属单质的常见性质，与第三章的金属通性相对应。高一 3 班：学生对于化学知识储备上，在已经学习了一些金属及其化合物的知识，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂

2、上灵活转变教学。高一 3 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。学情分析高一 6 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 知识与能力1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。过程与方法通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。三维目标情感态度与价值观通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。教学重点氯气的化学性质教学重难点教学难点次氯酸的漂白性2教法与学法用好

3、实验不仅有利于加深学生对学科知识的理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点 学习目标 媒体内容与形式 使用方式 媒体来源次氯酸的漂白性知识与技能 视频 教师播放 下载师生活动 设计意图 批注教学活动设计1展示一瓶氯气，引导学生阅读“科学史话” （P82） “氯气的发现和确认” ，并思考三个问题：（1）从氯气的发现到确认为一种新的元素时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ （2）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一，请写出化学反应方程式。（3）小结氯气的物理

4、性质。2引导学生说出史料对自己的启示。3分析引出舍勒发现氯气的反应方程式。4引导学生小结氯气的物理性质。板书（一） 、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度大于空气，溶解性约通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。31：2。 1教师引导。回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并设计实验。板书 （二） 、化学性质2根据设计的实验方案，教师实施实验方案。 （为防止氯气逸散污染空气，采取实验录像、教师演示实验相结合）3教师演示实验：1.与金属的反应（1）铁与氯气反应现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟；溶于水

5、后溶液呈黄色。化学方程式：2Fe+3Cl 2=2FeCl3（2）钠与氯气反应现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体化学方程式：2Na+Cl 2=2NaCl（3）铜与氯气反应现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝色溶液。化学方程式：Cu+Cl 2=CuCl2【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成高价氯化物。2.氯气与非金属的反应播放实验视频：氢气在氯气中的燃烧。现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有大量白雾；化学方程式：Cl 2 + H2=2HCl【思考交流】:通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认

6、识？了解氯气的物理性质。点燃点燃点燃点燃4燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。燃烧定义：是指任何发光发热的剧烈的化学反应。【思考交流】:（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（3）干燥的 Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？3.Cl2 跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水” ，氯水呈黄色。Cl2 + H2O= HCl + HClO次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气，化学方程式为：2HClO = 2HCl+O 2弱酸性 酸性：HClOH 2CO3强氧化性:可以杀菌、消毒【思考

7、交流】：请根据已学的知识推测新制氯水中可能含有的分子和离子？分子：Cl 2、H 2O、 HClO；离子：H+、Cl -、ClO -、 OH -探究：氯水具有漂白性，该漂白性物质是 Cl2本身，还是 Cl2与 H2O 反应的生成的新物质？观察实验，得出结论结论：Cl 2与 H2O 反应生成的 HClO 具初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属5有漂白性。思考与讨论：液氯、新制氯水、久置的氯水成分相同吗？如何保存氯水？本节课小结：师生共同小结氯气的化学性质。展示 展示学生的学案，引导学生逐一分析落实。液氯 氯水混合物分类纯净物

8、 新制 久置成分只有Cl2分子：Cl2、H 2O、 HClO；离子：H+、Cl -、ClO -、 OH-分子：H 2O；离子：H +、Cl - 、OH -性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时 HClO分解只有酸性通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力当堂检测有效练习1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气、液氯和氯水是同一种物质 C氯气能溶于水 D氯气是6一种有毒的气体2、下列说法不正确的是（ ）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪

9、色C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ）A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl 2 BFeCl 2 CMgCl 2 DFeCl 35、下列物质中同时含有氯分子（Cl 2）和氯离子（Cl ）的是（ ）A液氯 B新制氯水 CCaCl 2溶液 D次氯酸6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa 2+、Cu 2+、NO 3 、SO 42 BCO 32 、H +、Na +、K +CK +、Na

10、+、SO 42 、Cl DH +、Cl 、NO 3 、Ag +77、下列离子方程式中，正确的是（ ）A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl +ClO +H2OC铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OH AlO 2 H 2D金属铝溶于盐酸中： Al2H +Al 3+H 28、制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH 2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A11 B12 C21 D329、Cl 2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用 Cl2下列性质中的（ ）A黄绿色 B密度比空气大 C有

11、毒 D较易液化10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌 B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解作业布置 课后习题 7、14板书设计 第二节 富集在海水中的元素氯8一、活泼的黄绿色气体氯气（一） 、 物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水（二） 、化学性质1.与金属的反应2Fe+3Cl2=2FeCl32Na+Cl2=2NaClCl2 + H2=2HCl2.与非金属的反应Cu+Cl2=CuCl23.与水的反应Cl2 + H2O= HCl + HClO2HClO = 2HCl+O24.新制氯水的成分分子：Cl 2、H 2O、 HClO；离子：H +、Cl -、ClO -、 OH -教学反思本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。备注点燃点燃点燃点燃光照