重庆市万州三中2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -重庆市万州三中 2019 届高三化学上学期第一次月考试题(注：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Fe-56)一、 选择题（本题共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分）7.中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ，爆竹的燃放涉及氧化还原反应。B刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” ，金性质稳定，可通过物理方法得到。C李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” ， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象。D曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” ，

2、这里的能量变化主要是化学能转化为热能。8.设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 31g 白磷中含有 6NA个 P-PB. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的 CO2反应转移的电子数目为 0.1NAC. NA个 Fe（OH） 3胶体粒子的质量为 107gD. 标准状况下，2.24LNO 和 2.24LO2混合后气体分子数为 0.15NA9.有机物 R 的结构简式如图所示下列有关 R 的性质叙述正确的是（ ）AR 的所有原子一定在同一平面上B在 Ni 催化和加热条件下，lmolR 能与 3molH2发生加成反应CR 既能与羧酸、醇反应，还能发生水解、加成和氧化反应D1molR 与足

3、量碳酸氢钠溶液反应，生成 CO2的物质的量为 2mol10.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O- 2 -B BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O411.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SB. 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入过量 CO

4、2：NH 3H2OCO 2=NH4+HCO 3-D. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2 OH H SO 42-=CaSO4H 2O12.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的 实验 现象A检验 CO2气体中混有 SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3 价铁元素将少量黑色固体加入盛有 KSCN 溶液的烧杯中固体溶解，溶液呈血红色C实验室制取并收集少量 NH3加热 NH4Cl 固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口NH4Cl 固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色D验证氧化性：Fe3+Cu

5、2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0molL1 Fe2（SO 4） 3溶液的试管中铜粉溶解，溶液变蓝色13.a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b 2 和 c+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性- 3 -二、填空题（本题共 3 道小题，共 43 分）26. 利用铝灰(主要成分为 Al、Al 2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂主要成分为 Al(OH)2Cl的一种工艺如下：

6、（1）气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90水解生成 A 的化学方程式为 ；“水解”采用 90而不在室温下进行的原因是 。（2） “酸溶”时，Al 2O3发生反应的离子方程式为_。（3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（4） “废渣”成分为_ （填化学式） 。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N 2+5SO 3+3SO 2+53H 2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式） 。 27. 某废水中可能含有下列离子：Fe3 、Al 3 、

7、Fe 2 、Cu 2 、Cl 、CO 32 、NO 3 、SO 42 、SiO 32 。现进行如下实验探究：I取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_；可能含有的离子是_；- 4 -(2)实验中加入少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是 _ ；(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的 pH 为 10.7

8、左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为 1：4，其离子方程式为：Al+NO 3 +OH AlO 2 +NH3+N2+H2O（未配平） ，还原产物是 _ ；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是 _ 。选项 污染物 处理措施 方法类别A 碱性的废水 用 CO2中和 化学法B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法D 废酸 加生石灰中和 化学法28. 硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打” ，又称为“海波” 。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制

9、取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图（Na 2S2O35H2O 的分子量为 248）：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。（1）写出仪器 A 的名称_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH 7，请用离子方程式解释原因_。（3）写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3，反应的总化学反应方程式_。- 5 -（4）从上述生成物混合液中获得较高产率 N

10、a2S2O35H2O 的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的原因是_；操作是_；操作是抽滤、洗涤、干燥。（5）测定产品纯度取 6.00g 产品，配制成 100mL 溶液。取 10.00mL 溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.0500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，三次试验后相关数据记录如下表所示。编号 1 2 3消耗 I2标准溶液的体积/mL 19.98 22.50 20.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。（6）Na 2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42-，该反应的离子方程式为

11、_。三选做题35. 前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D、E 中，A 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B 原于核外电子有 7 种不同的运动状态，C 元素原于核外的 M 层中只有 2 对成对电子，D +与 C2-的电子数相等，E 元素位于元素周期表的 ds 区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2+ 的价层电子排布图为_。(2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB -离子中，A 原子的杂化方式是_。(3)AB-、D + 和 E2+三种离子组成的化学物质 D2E(AB)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离

12、子的化学式为_，配位体是_。(4)C 和 E 两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。- 6 -该化合物的化学式为_，E 的配位数为_，C 采取_(填“简单立方” 、 “体心立方” 、 “六方最密”或“面心立方最密”)堆积。列式表示该晶体的密度：_ gcm -3。36. 秸秆（含多糖类物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

13、（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。- 7 -（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44 gCO2，W 共有_种（不含立体结构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选） ，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。- 8 -试卷答案17 CBCBC DA26.（1）AlN3H 2O Al(OH)3NH 3(2 分) ；加

14、快 AlN 水解反应速率；降低 NH3 在水中的溶解，促使 NH3逸出(2 分)（2）(2 分)Al 2O36H =2Al3 3H 2O （3）(2 分)2Fe 2 2H ClO =2Fe3 Cl H 2O （4）(2 分)Fe(OH) 3 （5）(2 分)防止 Al(OH)2Cl 水解生成 Al(OH)3（6）(2 分)N 227.(1)Fe2 、Cu 2 、NO 3 、SO 42 (4 分)； Cl (2 分)(2)3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O(2 分)(3)NH3和 N2(2 分)；(4)AD(2 分)28.(1)蒸馏烧瓶(2 分) (2)S 2O32-+2H+=

15、S+SO 2+H 2O（2 分） (3)4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 （2 分） (4)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低（2 分） 蒸发浓缩，冷却结晶 （2 分） (5)溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色（2 分） 82.67% （3 分）(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+（2 分）35.(1) （2 分） (2)K（1 分） sp 杂化 （2 分） (3)共价键、配位键、离子键（1 分） Zn(CN) 42- （2 分） CN -（1 分）(4)ZnS（1 分） 4 （1 分） 六方最密 （1 分） （3 分）36.（1）cd（2 分）（2）取代反应（酯化反应） （1 分）（3）酯基、碳碳双键 （2 分） 消去反应（1 分）- 9 -（4）己二酸（1 分）（2 分）（5）12（2 分） （2 分）（6） （2 分）