辽宁省大连市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次模块考试试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年上学期第一次模块考试高 二 化 学 试 题考试时间：50 分钟 满分：100 分第卷（选择题 共 54 分）一、选择题：每题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe 3+3H 2O = Fe(OH)33H + BBr H 2O HBrOH CCO 32-2H 2O H2CO32OH DNH 4+2H 2O NH3H2OH 3O+2室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A向 0.1 molL-1 NH3H2O 溶液中加入 MgCl2溶液产生白色沉淀B0.1 molL -1 NH4Cl

2、 溶液的 pH 小于 7C相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1的 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 0.1 molL -1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 133下列说法正确的是 ( )A用 20 mL 量筒量取 17.80 mL 浓 H2SO4B读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低C酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D若 NaHCO3和 Na2CO3两种溶液的 pH 值相同，则 Na2CO3溶液的浓度大4下列液体均处于 25，有关叙述中，不正确的是（ ）A已知某水溶液中由水电离出的 c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的 pH

3、BpH=4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍 C物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液 pH7 DpH=7 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na +)=c(CH3COO-)5有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A醋酸中的 c(CH3COO )和硫酸中的 c(SO )相等24B分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 11011 molL1D分别加入足量锌片，两种溶液生成 H2的体积相同 6.下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变

4、化不大的是（ ）ANH 4Cl 溶液中加入 NaOH 固体 B醋酸溶液中滴入氨水C澄清石灰水中通入 CO2 DBa（OH） 2溶液中滴入 H2SO4溶液- 2 -7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中，Na 、K 、Cl 、HCO 3 B强碱性溶液中：CO 32 、Na 、AlO 2 、NO 3C中性的溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42D酸性溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 3 、I 8 25 时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL1 的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得 c(Na )c

5、(A )，则下列描述中不正确的是( )A该溶液的 pHc(NH )c(H )c(OH ) 410用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液滴定 10mL 一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和 NaOH 的物质的量浓度是（ ）物质的量浓度（mol/L）A B C Dc(NaOH) 0.12 0.04 0.03 0.09c(HCl) 0.04 0.12 0.09 0.0311下列有关电解质溶液的说法正确的是AAgCl、AgBr 的饱和溶液等体积混合后可能有两种沉淀生成B向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3固体，溶液中 不变 C向等体积混合的 AgCl、AgBr 的饱和溶

6、液中加入足量浓 AgNO3溶液，AgBr 沉淀多于AgClD将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大12已知常温下： KspMg(OH)21.210 11 、 Ksp(AgCl)1.810 10 、 Ksp(Ag2CrO4)1.910 12 、 Ksp(CH3COOAg)2.310 3 ，下列叙述正确的是( )A将 0.001 mol/L 的 AgNO3溶液滴入 0.001 mol/L 的 KCl 和 0.001 mol/L 的 K2CrO4组成的混合溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀B在 Mg2 浓度为 0.12 mol/L 的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，pH 至少要

7、控制在 9 以上C等体积浓度均为 0.02 mol/L 的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液混合时产生沉淀- 3 -D向饱和 AgCl 溶液中加入 NaCl 溶液， Ksp(AgCl)变小13向 20 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是( A在 M 点，两者恰好反应完全B确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙CNaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol/LD在 N 点， c(CH3COO c(Na c(H c(CH3COOH14今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )序号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化

8、钠溶液 醋酸 盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B四种溶液中水的电离程度相同C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pHD V1L与 V2L溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则 V1 V215某温度下，向 10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液(此时不考虑 CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca 2+)与 Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是Az 点对应的分散系很稳定Bw、x、y 三点中，水的电离程度最大的为 w 点C若用等浓度的 Na2SO4溶液代替 Na2CO3溶液，则图像在 x 点

9、后的变化如虚线部分所示D此温度下，Ksp(CaCO 3)=1x10-8.616.向 10mL 1 molL1 的某酸 HA 溶液中不断滴加1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c 水 (H+)的关系如图所示。c 水 (H+)为溶液中由水电离的 c(H+)。下列说法不正确的是A常温下，K a(HA)的数量级为 10-4Ba、b 两点 pH 均为 7- 4 -C从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D混合溶液的导电性逐渐增强17.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）ApH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4溶液：浓度的大

10、小顺序为BKa（HA）=4.9310 10，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na +)c(HA)c(A)CNaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性 HF CH3COOH，则物质的量浓度相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中：c(Na +) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)18常温下，向 10 mL 1 mol/L HCl 溶液中滴加等物质的量浓度的 CH3COONa 溶液。所得混合液的 pH 与加入 CH3COONa 溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法正确的是A当混合液的 pH=7 时，混合液中 c(CH3C

11、OOH)=c（Cl ）B常温下，CH 3COOH 的电离常数约为 1105C随着 V 的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小D当 V=20mL 时，混合液中 c(Na )c（Cl ）c(CH 3COO )c(H )c(OH )二、填空题：19 （21 分）I常温下将 0.01 mol NH4Cl 和 0.002 mol NaOH 溶于水配成 1 L 溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）_（2）溶液中共有_ 种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为 0.01 molL1 的是_。（4）_和_两种微粒的物质的量之和比 OH 的物质的量多 0.008 mol。II （5）在粗制

12、 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2 。在提纯时为了除去 Fe2 ，常加入合适氧化剂，使 Fe2 氧化为 Fe3 ，下列物质可采用的是_。AKMnO 4 BH 2O2 C氯水 DHNO 3然后再加入适当物质调整溶液至 pH4，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3，调整溶液 pH 可选用下列中的_。ANaOH BNH 3H2O CCuO DCu（6）甲同学怀疑调整至溶液 pH4 是否能达到除去 Fe3 而不损失 Cu2 的目的，乙同学- 5 -认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积Ksp1.010 38 ，Cu(OH) 2的溶度积 Ksp3.01

13、0 20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1.0105 molL1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL1 ，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe 3 完全沉淀即 c(Fe3 )1.010 5 molL1 时溶液的 pH 为_。20 （25 分） （1）测定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中 NaOH 的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的 BaCl2溶液使 Na2CO3完全转化成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(酚酞作指示剂)。向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中直接滴入盐酸，则如何确定滴定终点_，为何此种情况能测出 NaOH

14、 的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_并解释原因：_。（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取 5.000 0 g 该碘盐溶于蒸馏水，然后与足量的 KI 溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H 2SO45KI=3K 2SO43I 23H 2O)，充分反应后将混合溶液稀释至 250 mL，然后用 5.0104 molL1 的 Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S 2O32 =2I S 4O62 )。取用 Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下 (第一次滴定终

15、点的数据如图所示，请将数据填入表中)。滴定次数 待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL)第一次 25.00 0.00 V_第二次 25.00 0.00 14.99第三次 25.00 0.00 15.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用 Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水d滴定终点时滴定管尖嘴内产生气泡- 6 -（3）向 20.00 mL 稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是_。- 7 -2017-2018 学年第一次模块考试高 二 化 学 试 题 答 案一、选择题：二、填空题19.NH3H2O NH4+OH- NH4+ H2O NH3H2O+H+ H2O H+ +OH- 7 Cl- NH4+ H+ B C 4 320.由浅红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO 3不参与反应 不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积 碱 15.90 3.1810 4 100% b BD A B C C A B A DC B B C D D B A A