福建省惠安惠南中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1福建省惠安惠南中学 2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间:90 分钟 满分:100 分 2018.11.8可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 第卷（选择题 共 50分）一、选择题（本题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个正确选项。 ）1、NaOH、NaCl、Na 2CO3、Na 2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是【 】A电解质 B含钠的化合物 C可溶于水 D可与硝酸反应2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【 】A

2、置换、 化合、 复分解、 分解 B置换、 复分解、 化合、 分解 C化合、 置换、 分解、 复分解 D置换、 化合、 分解、 复分解3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【 】A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【 】A胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B分散质粒子直径在 1nm100nm之间C产生丁达尔效应D胶体在一定条件下能稳定存在5、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” （“蛎房”即牡蛎壳） ，并把这种灰称为“蜃” 。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是【 】ACaO

3、 BCa(OH) 2 CCaCO 3 DK 2CO36、下列说法正确的是【 】A为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液 B将 56g KOH溶于 1L水，所得该溶液物质的量浓度为 1 molL1C用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子7、下列实验操作正确的是【 】2A B C D8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是【 】选项 实验内容 方法A 除去氯化钠溶液中的泥沙 分液B 用四氯化碳提取碘水中的碘单质 过滤C 分离汽油和水 萃取D分离乙酸（沸点 118）与乙酸乙酯（沸点 77.1） 蒸馏9、用右图表示的

4、一些物质或概念间的从属关系不正确的是 【 】10、下列除去杂质的方法正确的是【 】A除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH溶液B除去 NaCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 KOH溶液，过滤C除去 KCl溶液中的少量 K2CO3：加入适量的盐酸D除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是【 】A铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B(NH 4)2SO4与 NH4Cl：加碱加热闻其气味CNaCl 与 KCl：灼烧观察焰色的颜色DK 2CO3与 KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是【 】A加入氢氧化

5、钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有 NH4+B加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有 Ca2+C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，X Y ZA 甲烷 有机物 化合物B 胶体 分散系 混合物C CaCO3 含碳化合物 盐类D Na2O 碱性氧化物 氧化物3推断溶液中含有 CO32D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有 SO4213、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【 】A可用酒精萃取溴水中的溴单质B转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫

6、酸，再加水稀释D称量 NaOH固体时，将 NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量14、下列说法正确的是【 】ANaOH 的摩尔质量是 40g B1mol OH 的质量为 18g C2molCO 的体积约为 44.8L D1.20410 24个 SO2分子的质量为 128g15、下列物质中所含原子数最多的是【 】A1 mol 氦气 B标准状况下 8.96L CH4C9.0g 水 D含 3.6121023个氢分子的氢气16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是【 】A10g H 2和 10g O2 B5.6L N 2和 0.25mol CO2 C0.5 N A个 H2O和 0.5mol SO2

7、D32g O 2和 32g O317、某金属氯化物 MCl2 40.5g，含有 0.6mol Cl，则金属 M的摩尔质量为【 】 A135 B135 gmol 1 C64 D64 gmol 118、下列溶液中 c(Cl ) 最大的是【 】A10mL 0.1 molL 1 的 AlCl3溶液 B20mL 0.1 molL 1 的 CaCl2溶液C30mL 0.2 molL 1 的 KCl溶液 D100mL 0.25 molL 1 的 NaCl溶液19、今有 0.1 molL1 Na2SO4溶液 300mL， 0.1 molL 1 MgSO4溶液 200mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3

8、溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是【 】A113 B111 C321 D323 20、高铁酸钾（K 2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH= 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是【 】A高铁酸钾中铁的化合价为+7 B该反应不是氧化还原反应C生成物中 K2FeO4与 KCl的物质的量之比为 2：3 DKClO 和 KOH从物质分类的角度看都是钾盐421实验室中需要配制 2 molL1 NaOH的溶液 450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH的质量分别是【 】A450mL、36

9、.0g B500mL、36.0g C500mL、40.0g D450mL、40.0g 22、设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 【 】A 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为 0.1NAB在常温常压下、 11.2 L氢气所含的原子数目为 NAC 32 g氧气所含的原子数目为 NAD1 molL 1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA23、同温同压下，用等质量的 CH4、O 2、CO 2、SO 2四种气体分别吹进四个气球，其中是由 CH4吹进的是【 】24、同温同压下，等质量的 CH4和 NH3相比较，下列结论错误的是【 】A它们的分子数之比 17：16 B它们的密度

10、之比 17：16C它们的氢原子数之比 17：12 D它们的体积之比 17：1625、在无土载培中，需配制一定量含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl和 24 mol K2SO4的营养液。若用 KCl、NH 4Cl和(NH 4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为 mol) 【 】 A64、2、24 B2、64、24 C32、50、12 D16、50、24惠南中学 2018年秋季期中考试卷高一化学 命题人：庄伟龙题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号 21 22 23 24 25

11、答案班级 座号 姓名 准考证号 流水号 18/11/8密封线内不得答题 5第卷（非选择题 共 50分）二、填空题（本题包括 4小题，共 28分）26、(5 分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。无机化合物可根据其组成和性质进行分类。（1）以 K、Na、H、O、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中、后面。物质类别 含氧酸 碱 盐 氧化物 氢化物化学式 H 2SO4 NaOH Na 2SO4 SO 2SO 3NH 3 （2）只用上表中所给物质，一定不能发生的基本反应类型是 。27、（4 分）现有以下物质：NaCl 晶体 干冰 纯净的盐酸 铜 BaSO 4固体 蔗糖（C 12H

12、22O11） 乙醇(C 2H5OH) 熔化 KNO3 请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质属于电解质的是_（2）以上状态中能导电的物质是_28、(6 分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3 + 3C + S A + N2+ 3CO 2（已配平）（1）该反应中质子数最大的原子其结构示意图为 ；（2）根据化学方程式，写出生成物 A的化学式 ，它属于 ；（填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐” ）（3）该氧化还原反应中元素化合价发生变化的的有 。 （填元素符号）29、 （13 分）（1）将 34.2g Al2(SO4)3固体溶于水配成 100mL溶液。注：Al 2(SO4)3相

13、对分子质量为 342 写出 Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： ；6 该溶液中 Al2(SO4)3的物质的量浓度为 _； 从该溶液中取出 10mL，其中 SO42 的物质的量浓度为 ； 再将这 10mL溶液稀释到 100mL，稀释后溶液中溶质 Al2(SO4)3的物质的量浓度为_。（2）SO 2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含 SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ；对于氧原子数相等的 SO2与 SO3 ，则 SO2与 SO3的物质的量之比为 ，SO2与 SO3的质量比为 。（3）今有 K2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中

14、K 物质的量浓度是 0.2molL1 ，SO42 物质的量浓度是 0.7molL1 ；则 Fe3 物质的量浓度等于 molL1 。（4）在标准状况下 5.6LCO和 CO2的混合气体的质量为 10.2g，则混合气体中 CO2的物质的量为 。三、实验题（本题包括 2小题，共 16分）30、（10 分）有 5瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH、Na 2SO4、(NH 4)2 SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入 5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5种固体全部溶解，1 支试管中得到蓝色溶液，被检出物

15、质的化学式是 。（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是；另 1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是 和相应的化学方程式是 7。（3）最后可利用已检出的 （填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。相应的化学方程式是 。31、 （6 分）实验室用 NaCl固体配制 250mL 1.0 molL1 的 NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要用托盘天平称取 NaCl固体质量为 。（2）配制上述溶液除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有、 。（3）配制过程中，如果不小心加水超过刻

16、度线，应该怎么办？ 。（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填“偏高、偏低、无影响” ）容量瓶使用前，用蒸馏水清洗后没有干燥 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 四、计算题（本题包括 1小题，共 6分）32、实验室需要标准状况下 11.2L的 CO2，现用 CaCO3与 250mL足量稀盐酸反应，问：（1）至少需要 CaCO3多少克？（2）生成 CaCl2的物质的量浓度是多少？（假设反应前后溶液体积保持不变）解：89高一化学期中考参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C B A C B D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19

17、20答案 B A B D B C D A D C题号 21 22 23 24 25答案 C A D B A26 （5 分）H 2SO3HNO3 HNO2 KOH 或 NH3H2O Na 2SO3或 NaNO3 KNO3 H 2O或 H2S（合理答案均可给分） （各 1分）置换反应（1 分）27 （4 分） （各 2分、多选、错选得 0分；漏选得 1分）（1）（2）28 （6 分）（1） （2 分）（2）K 2S（1 分） 盐（1 分）（3）C、N、S（2 分）1029 （13 分）（1）Al 2(SO4)3=2Al3+SO42- （2 分） 1 mol/L （1 分） 3 mol/L（1 分）

18、 0.1 mol/L （1 分） （2） SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2 分） 3：2、 6：5 （各 1分） 。 （3）0.4（2 分） （4）0.2 mol （2 分）30 （9 分）CuSO 4（1 分）BaCl 2（1 分） BaCl 2+CuSO4=CuCl2+BaSO4 （2 分）NaOH （1 分） CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4（2 分）NaOH（1 分） 、 (NH 4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3 + 2H 2O（2 分）31 （6 分）（1）14.6g (2 分) （注：写成 14.625g不得分）（2）烧杯（1 分） 、250mL 容量瓶（1 分） （注：无规格，直接写容量瓶不得分） （3）重新配制（1 分）（4）无影响、偏低（各 0.5分）32.（6 分）解： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (1 分)100g 1mol 22.4Lm（CaCO 3） n（CaCl 2） 11.2L (2 分)m（CaCO 3）=100g11.2L /22.4L =50g (1 分)n（CaCl 2）=1mol11.2L /22.4L =0.5mol (1 分)c(CaCl2）=0.5mol/0.25L=2mol/L(1 分)答：略