甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年第一学期第二次月考试卷高二化学 出题人：（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第卷(50 分)一、选择题：本题共 25 个小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是( )A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )A.使用环形玻璃搅拌棒

2、是为了加快反应速率，减小实验误差B 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中 温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 0.5 molL1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL1 的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4. 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )。A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强

3、电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的 导电能力强，弱电解质的导电能力弱5. 下列仪器使用前不需检验是否漏水的有( )。A移液管 B分液漏斗 C滴定管 D容量瓶6. 酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（ ）。A质量 B物质的量 C物质的量浓度 D 和 OH 的物质的量- 2 -7.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度( )。A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定8. 下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是( )。A氨的喷泉实验：烧瓶

4、 B实验室制取氧气：试管C中和滴定：锥形瓶 D中和滴定：滴定管9实验测得：101 kPa 时， 1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 890.3 kJ 的热量。下列热化学方程式的书写正确的 是( )CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3 kJmol1CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol1CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJmol12H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=57

5、1.6 kJmol1A仅有 B仅有 C仅有 D全部符合要求10根据反应 Br+H2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是A正反应吸热 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11反应 2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 08 molL-1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 004 molL -1s-1， 则这段时间为( )A01 s B25 s C5 s D10 s12把下列四种 X 溶液分别迅速加入四个盛有 10 mL 2 molL1

6、盐酸的烧杯中，此时，X 和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是( )A10 10 mL 3 molL 1 的 X 溶液 B20 10 mL 2 molL 1 的 X 溶液C20 10 mL 4 molL 1 的 X 溶液 D10 10 mL 2 molL 1 的 X 溶液13在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是( )C 生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内生成 a mol A 同时生成 3a mol B；A、B、C 的浓度不再变化；A、B、C 的压强（分压）不再变化；混合气体总压强不- 3 -再变化；混合气体物质的量不再变化；单位时

7、间内消耗 a mol A 同时生成 3a mol B；A、B、C 的分子数之比为 132A B C D14反应 2A(g) 2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压 B减压 C减少 E 的浓度 D降温15在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大16某一容积为 2 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种气体发生可逆反应，其物质的量

8、 n(mol) 随时间 t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A02 min，A 的化学反应速率 v(A)=0.2 molL-1min-1B2 min 时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C增加气体 D 的浓度，A 的化学反应速率减小D其他条件不变，3 min 时体系的压强不再发生变化17下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是( )A工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率BH 2、I 2、HI 平衡混合气加压后 颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫18下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )选项 生

9、产或实验事实 结论A 其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大- 4 -B 工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g) N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D 往 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率19.在 0.01m

10、olL 的 溶液中由水电离出的 c（ ）是( )A B C D 20在 100 时，水的离子积等于 1.01012 ，若该温度下某溶液中的 c(H )=1107 molL1 ，则该溶液( )A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 D c(H )=c(OH )21.下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是( )ApH=7 的溶液显中性B中性溶液中， c(H+)一定是 1.0107molL1C c(H+)= c(OH)的溶液显中性D在 100C 时，纯水的 pHbC c(A ) c(Na ) D c(A )0)2CO(g)2NO(g)= =N2(g)2CO 2(g) H=b kJmol1(b0)若用标准状况下 3

11、.36 L CO 还原 NO2至 N2(CO 完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有 a 和 b 的代数式表示)。（3）用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO 2(g)=4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1=574 kJmol1 - 7 -CH4(g)4NO(g)= =2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H2=？ 若 1 mol CH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 H2=_。31 （ 8 分，每空 2 分）硫是一种很活泼的元素，能形成 2、+6、+4、+2、+1

12、价的化合物。Na2S2O3溶液可以用于测定溶液中 ClO2的含量，实验方案如下。(ClO 2有强氧化性)步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释至 100 mL。步骤 2：量取 V1 mL 稀释后的 ClO2溶液于锥形瓶中，调节溶液的 pH2，加入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静置 30 分钟。(已知：ClO 2+I+H+ I2+Cl+H2O 未配平)步骤 3：以淀粉溶液作指示剂，用 c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2 mL。(已知：I 2+2 2I+ )23SO46（1）准确量取 10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。（2 ）确定滴定终点的现象为 。（3）根据上述步骤计算出原 ClO2溶液的物质的量浓度为 molL 1(用含字母的代数式表示)。（4）下列操作会导致测定结果偏高的是 (填字母)。A未用标准浓度的 Na2S2O3溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶中有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D读数时，滴定前仰视，滴定后俯视