甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -甘肃省武威第十八中学 2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 60分。)1用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在（ ）A托盘上 B纸上 C铁盒里 D玻璃器皿2影响一定量气体占有气体大小的主要因素是 ( )A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小C、微粒间的平均距离 D、微粒的质量3下列叙述正确的是( )A、SO 42-的摩尔质量为 96g/mol B、1mol 物质的质量等于该物质的式量C、1molO 2的质量为 32g/mol D、CO 2的摩尔质量为 44g4下列实验操作所用仪器合理的是 （ ）A用 5

2、0mL烧杯准确量取 30.5 mL NaOH溶液B用 100 mL 容量瓶配制所需的 95 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液C用托盘天平称取 25.30g NaClD用 50 mL 量筒量取 4.8 mL H2SO45误食可溶性钡盐，急救方法之一是用下列那个物质的稀溶液洗胃。 （ ）ANaCl BNaOH CNa 2CO3 DNa 2SO46设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B、28克氮气所含的原子数目为N A C、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1D、在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积

3、是11.2升7水的摩尔质量是（ ） A. 18 B. 18g C. 18g/mol D. 18mol 8下列说法正 确的是 ( )A、0.3molHCl B、0.1mol 氢 C、2mol 的盐酸 D、4mol 的氧元素9下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）A 分液漏斗 B普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D容量瓶- 2 -10两个体积相同的容器,一个盛有 NO,另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量 ( ) A、 B、 C、 D、11下列溶液中 Cl 的浓度与 50 mL 1 mol/L的 MgCl2溶液中

4、的 Cl 相等的是（ ）A. 100 mL 2 mol/L的 NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的 KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2溶液12关于用 CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（ ）A.碘在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅C. 萃取后水层颜色变红且在下层 D. 萃取后 CCl4溶液层为紫红色13下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（ ）A漏斗 B分液漏斗 C蒸发皿 D长颈漏斗14将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）A.冷水 B.

5、煮沸的蒸馏水 C.NaOH 浓溶液 D.NaCl 浓溶液15两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：含量 成分编号KClK2SO4 ZnSO4 ZnCl2 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol两份营养液的成分 ( )A. 完全不同 B. n(Cl-)相同 C. n(K+)相同 D.完全相同16为了除去粗盐中的 Ca2+ Mg2+ SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是 过滤 加过量的 NaOH溶 液 加适量盐酸加过量 Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液 （ ）A. B. C. D.17设 NA代表阿伏加德罗常数，下

6、列对于 0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）A. 2L溶液中含有 0.6NA个 SO42 离子 B. 2L 溶液中 K+离子的浓度为 1.2mol/L- 3 -C. 1L溶液中含 K+离子 0.6mol D. 1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为 0.9NA个18将 5mol/L的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为（ ）A、 mol/L B、 mol/L C、 mol/L D、 mol/Lba5b5a1019实验室中需要使用 2molL-1 的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量

7、分别是：（ ）A、950 mL,111.2g B、500 mL,117g C、1000 mL,117g D、任意规格,111.2g 20向 25mL 2molL-1稀硫酸中加入 25mL 1molL-1的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和） ( ) A2molL -1 B1molL -1 C0.5molL -1 D0.25molL -1二、填空题 （每空 2分 共 34分）21从下列选项中选择适当的字母填空：A渗析、B 凝聚、C 丁达尔现象、D 布朗运动、E 电泳。 Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段 时间，阴极

8、附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_。 强光通过 Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫_。 淀粉与食盐 的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法_。 22在标准状况下， 4g H2， 11.2L O2， 1mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的 是_，质量最大的是_，体积最小的是_。(填序号) 23科学实验测定，每亩森林每月可吸收 4kgSO2气体，如果每月按 30天计算，那么每亩森林每天可吸收 SO2的分子数是_，每年可吸收 SO2的物质的量是_mol。24将 3.22g芒硝（Na 2SO410H2O）溶于水中，要使每 100个水分

9、子中溶有 1个 Na+，则需水的质量为 g。25同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H 2S）的质量比为 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 。- 4 -26.将 5.0LNaCl溶液和 3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为 8.0L，并测得 NaCl物质的量浓度 为 0.50molL-1，BaCl 2物质的量浓度为 0.30molL-1，则 Cl-物质的量浓度为 ，混合前 NaCl溶液中 NaCl的物质的量浓度为 ，BaCl 2溶液中 BaCl2的物质的量浓度为 。三计算题(8 分)27现实验室要用质量分数为 40

10、%浓氢氧化钠（密度为 1.2g/mL）来配制浓度为 0.6mol/L的稀氢氧化钠 100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？参考答案一、选择题 (本题包括 20小题，每小题 3分，每小题只有一个答案符合题意)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D C A B D B C A D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A C B B D A B D C C2、填空题21、E、C、A 22、， 23、1.2510 24 750 24、34.2 25、1:2 2:1 3:1 2:3 26、1.1mol/L， 0.8mol/L， 0.8mol/L三计算题(6 分) 27、C=1000W/M 计算出浓度 12mol/L 3分C 浓溶液 V 浓溶液 C 稀溶液 V 稀溶液 计算体积 5ml 3分