甘肃省武威第十八中学2017_2018学年高一化学上学期期末模拟试题.doc

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1、1甘肃省武威第十八中学 2017-2018 学年高一化学上学期期末模拟试题相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 K-39第一卷 选择题（共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，每题有一个选项最符合题意）12015 年的严重雾霾天气迫切要求改善空气质量，启动 “蓝天工程” 。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） 。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 结合市场石油煤炭跌价的行情，加大石油，煤炭的使用规模。2

2、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是A、 B、 C、 D、3. 化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是A可通过催化剂作用下反应：2CO+2NON 2+2CO2来净化汽车尾气。B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C某雨水样品放置一段时间后，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶解了 CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是晶体硅24. 将碳酸氢铵在试管中加热，放出的气体依次通过足量的过氧化钠试管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是A、氨气和氧气 B、氧气 C、水蒸气 D、二氧化碳5. “绿色化学”提倡设计

3、制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是ACu Cu(NO 3)2 BCu CuO Cu(NO 3)2CCu CuCl 2 Cu(NO 3)2 DCu CuSO 4 Cu(NO 3)26. 某无色溶液放入铝片后产生氢气，在该溶液中一定能大量共存离子组是A Na+ 、K + 、HCO 3 SO42 B Al3+ 、Na + 、NO 3 SiO32- C Na+ 、Cu 2+ 、Cl 、SO 32- D Na+ 、K + 、Cl 、SO 427欲使明矾中的 Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是：A氢氧化钠溶液 B盐酸 C氨水 D氢氧化

4、钡溶液8相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是A.投入到足量的水中 B.投入到足量的盐酸中C.投入到足量的 CuSO4 溶液中 D.用刺有小孔的铝膜包好放入水中9设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 1 mol H2O 所含有的原子数为 NAB 常温常压下，32g O 2含有的氧原子数为 2NAC 常温常压下，11.2L 氯气所含的分子数为 0.5NAD 1L 0.1mol/L NaCL 溶液中所含的 Na+为 NA10在 FeCl3 、CuCl 2和盐酸混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体剩余，则反应后溶液中存在的溶质阳离子( ) A 一定有 Cu2+ B 可能有

5、 Fe3+ C 只有 Fe2+ D 可能是 Fe2+ 、Cu 2+11只用一种试剂就能将 AgNO3 、H 2SO4(稀)、NaOH 三种无色溶液区分开，这种试剂是( )A MgCl2 B Ba(NO3)2 C AlCl3 D 盐酸12. 下列说法正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，容量瓶没有充分干燥造成所配溶液浓度偏低B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C胶体区别于其它分散系的本质是能产生丁达尔现象 D物质的提纯方法蒸馏属于化学变化313下列反应中过氧化钠只表现还原性的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.Na 2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O

6、2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2 D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O214. 关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是（ B ） A.在水中的溶解性：NaHCO 3Na 2CO3 B.热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3C.与盐酸溶液反应产生气体速率：NaHCO 3Na 2CO3 D.Na2CO3不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3能转化成 Na2CO315下列说法错误的是A.钠在常温下就容易被氧化B 将一小粒钠投入氯化铜溶液中，观察到的现象是有蓝色沉淀和气体产生C.常温下铝与氧气不反应，所

7、以生活中广泛使用铝制器皿。D.可以用硫氰化钾检验二氯化铁是否变质16下列离子方程式书写正确的是（ ）A氯气和水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl +ClOB碳酸氢钠和稀盐酸反应：CO 32- +2H+=H2O+CO2 C氨气通入硫酸溶液中： NH 3H =NH 4DFeCl 2溶液中通入 Cl2 Fe2+Cl 2 Fe 3+2Cl 17质量相同的铝粉分别和足量的盐酸、NaOH溶液完全反应，在同温同压下生成气体的体积比是A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.1:418. 下列反应的离子方程式正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH -AlO 2-H 2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO

8、 42 Ba 2 BaSO 4C碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO 32CH 3COOHCa 2+2CH 3COO-H 2OCO 2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO 3-4H +Cu 2+NO2H 2O19.下列描述中，不正确的是( )A FeSO 4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期4B向 FeSO4 中加入 NaOH 溶液，观察到有灰白色的沉淀生成，灰白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色C向 Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液马上变成血红色D铁和水蒸气反应，生成紫黑色的 Fe3O420下列实验操作及现象与结论正确的一组是实验操作 实验现象

9、实验结论A适量二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀 碳酸的酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入石蕊溶液中 溶液先变红后褪色 二氧化硫有酸性和漂白性C取少量无色溶液，先加少量硝酸，再加少量的四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层为无色原无色溶液中一定不含碘离子D蔗糖中滴入浓硫酸和几滴水，并用玻璃棒搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激气味的气体浓硫酸有脱水性和强氧化性21某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2 、O 2 、SO 2 、NO 、NO 2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的 A肯定只有 NO B Cl

10、 2 和 SO2 中至少有一种 C可能有 O2 D只有 SO2 和 NO22铜与 1mol/L 的硝酸反应，如果 NO3-浓度减小了 0.2mol/L，则溶液中 c(H+)同时减小（ ） 。A、0.2mol/L B、0.4mol/LC、0.6mol/L D、0.8mol/L23下列说法中正确的是（ ） 。A氨气可以做喷泉实验，是利用氨气很易液化 B只有金属单质才有焰色反应C碱石灰可以干燥氨气5D稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，而浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸24 4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L 气体（均是在标准状况

11、下），则这 3.36L 气体的质量是（ ）A、3.8g B、5.6g C、4.8g D、6.0g25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（ ）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5第二卷 主观题（共 50 分）二填空题（每空 2 分，共 20 分。 ）26. 有 A、B、C、D 四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：(1) C 与烧碱反应生成 A 和水； (2)A 溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀 D；(3)B 在空气中燃烧生成 C；(4)C 在高温下与碳反应生成 B。完成下列问题：(1) A 的

12、水溶液俗称_，(2)C 生成 B 的化学方程_，(3)写出化学式 D_（4）碱性溶液不可以存放在玻璃塞的玻璃瓶中，是因为会生成 （填物质名称）使瓶塞不能打开。27. （1）某学生用 KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2O 当有 15.8g KMnO4参加反应时：参加反应的 HCl 有 mol，被氧化的 HCl 有 mol，转移电子_ _mol。生成 Cl 2标准状况下的体积为_L。（2）生成的氯气缓慢通入 KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，当消耗氯气物质的量恰好 KI 的 3 倍时，蓝色完全消失，此时生成物

13、中含碘物质只有一种，该物质中碘的化合价为_。三实验题（每空 2 分，共 20 分）28. 用下图装置进行 SO2转化为 SO3的转化率测定实验：2SO 2O 2 2SO3 ，已知：1. 该反应是放热反应，温度越高越不利于向生成三氧化硫方向进行。催化剂在一定温度下活性最高。2. 三氧化硫在 16.8。 C 即凝结成晶体。 3. 每种装置中试剂都是足量6（1）要顺利进行实验，上图、处各应连接 1 个合适的装置，请从下列 AE 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 、 、 。（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） （3）甲装置使烧瓶和分液漏斗液面上压强保持相等，作用是： 。（

14、4）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。（5）实验中当 Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是 1 2（6）实验时若用 25.2g 的 Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入 O2一段时间，称得处装置的质量增加 11.3g，则继续通入 O2一段时间的目的： 本实验中 SO2的转化率为 。 （保留 3 位有效数字）7四计算题（共 10 分）29. 标准状态下，一个容积为 a ml 的烧瓶中盛满 NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入 b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留 c m

15、l 气体。(1) 写出残留气体可能的分子式_（2）求 c (用含有 a、b 的数学式表示) 30计算题（分）可能用到：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5将一定质量的 Mg-Al 合金投入到 200mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。求：(1)原合金中 Mg、Al 质量多少克？(2)HCl 的物质的量浓度。8高一化学上学期期末答案选择题（共 50 分）DDABB.DCDBD.CBDBC.CCCCD.DDCDA第二卷每空 2 分， （共 50 分）26、 8 分 (1)水玻璃 (2) SiO 2+2C=Si+2CO 高温 （3）CaSiO 3 (4)硅酸钠27、12 分 （1）0.8 0.5 0.5 5.6 （2）Cl 2+2I-=2Cl+I2 +528、20 分（1）B A E（2）检查装置气密性。（3）使硫酸顺利滴下（4）先加热催化剂，再滴加硫酸（5） 有利于催化剂的活性 有利于反应向三氧化硫的方向进行 1 2（6） 将气体充分赶进装置， 70.6% 1 2四计算题（10 分）29、 （1）O 2 或 NO（分子式） （2） c=b-a/4 或 c=(a-4b)/330 （1）镁 4.8 铝 2.7 （2）4mol/L