甘肃省会宁县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、- 1 -会宁一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1“E85”是含乙醇 85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中 O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是（ ）A

2、等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等BO 3与 O2互为互素异形体C“E85”是由两种物质组成的混合物D推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放2下列说法不正确的是（ ）A当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C在 25、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D在稀溶液中，1 mol 酸跟 1 mol 碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热3已知：C (s)+CO2 (g) 2CO (g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应

3、向正方向进行的是（ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强4已知 HH 键能为 436 kJmol-1，NH 键能为 391 kJmol-1，N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4 kJmol -1，则 NN 键的键能为（ ）A431 kJmol -1 B946 kJmol -1 C649 kJmol -1 D869 kJmol -1- 2 -5下列热化学方程式中的 H 最小的是（ ）ANaOH (aq) + HCl (aq) =NaCl (aq) + H2O (l) H 1BNaOH (aq) + H2SO4 (aq) =

4、Na2SO4 (aq) + H2O (l) H 211CCH 3COOH (aq) + NaOH (aq) =CH3COONa (aq) + H2O (l) H 3DNaOH (aq) + H2SO4 (浓) = Na2SO4 (aq) + H2O (l) H 46下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B在 FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止 Fe2+被氧化C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率7有关化学反应的判断下列说法中正确的是( )A常温下，放热反应一般都能自发进行而吸热反应都不能自

5、发进行B反应 NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H= +185.57 kJ mol-1，在低温条件下不自发，但在高温条件下能自发C自发反应一定都能发生，而非自发发应在任何条件下都不能发生D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向8已知充分燃烧 a g 乙炔气体生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水时，放出 b kJ 的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（ ）A2C 2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 4b kJmol 1BC 2H2 (g)+ O2 (g) =2CO2 (g)+H2O (l

6、) H = +2b kJmol 15C2C 2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = 2b kJmol 1D2C 2H2 (g)+5O2 (g) =4CO2 (g)+2H2O (l) H = + b kJmol 19下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：- 3 -据此判断下列说法正确的是（ ）A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS (g)+O 2 (g) =SO2 (g) H 1；S (s)+O 2 (g) =SO2 (g) H 2，则 H 1 H 2DCO (g)+H 2O (g) =CO2 (g)+H2 (g) H010可逆反应

7、2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间生成 n mol O2， 同时生成 2n mool NO 单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D11盖斯定律认为：不管反应过程是一步完成还是分多步完成，这个过程中的热效应是相同的。已知：H 2O (g) =H2O (l) H 1=Q 1 kJmol1C2H5OH (g) =C2H5OH (l) H 2=Q 2 kJmol1C

8、2H5OH (g)+3O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O (g) H 3=Q 3 kJmol1若使 23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）AQ 1+Q2+Q3 B0.5 (Q 1+Q2+Q3)C0.5Q 11.5Q 2+0.5Q3 D1.5Q 10.5Q 2+0.5Q312将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应：X (g)+3Y (g) 2Z (g)+aQ (g)，达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q 的浓度为 0.4 mol / L，下列叙述错误的是（ ）- 4 -Aa 的值为 2 B平衡时 X 的浓度为 0.2

9、 mol / LC平衡时 Y 的转化率为 60% D平衡时 Z 的体积百分含量为 20%13己知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT 1 P 2 ，m+n p，放热反应 BT 1 T 2 ，P 1 p，吸热反应CT 1 P 2 ，m+n T 2 ，P 1 (2 )2- 8 -18.（每空 2 分，共 14 分）（1） ； （2） 0.8 molL 1 0.2 mol(Lmin) -1（3） 不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响（4） Error!