湖南省浏阳三中2018_2019学年高二化学上学期段考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -浏阳三中 2018 年下期段考试卷高二化学时量：90 分钟 满分：100 分第 I 卷 选择题可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；一、选择题：（16*3=48）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2下列物质，属于强电解质的是ANH 3.H2O BH 2O CCH 3COONH4 DCH 3COOH3某化学反应在任何温度下都能自发进行。下列有关该反应说法正确的是AH0，S0 BH0 DH0，

2、SQ2Q1 B Q 1Q3Q2 CQ 1Q2Q3 D Q 2Q1Q38下列选项与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器的反应原理 B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 醋酸铵溶液显中性9甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A1/2CH 4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H = +445 kJmol-1BCH 4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = +890 kJmol -1CCH 4(g) + 2O2(g) =

3、CO2(g) +2H2O(l) H = 890 kJmol -1D2CH 4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 1780 kJmol -110在一定温度下，向 aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：- 2 -X(s)2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不变C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122D单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ11反应：A(g)3B(g) 2C(g) Hc(Na )C物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa

4、 溶液等体积混合：c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Na )D0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )15在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1 。下列判断错误的是A x1 BB 的转化率为 50% C 2min 内 A 的平均反应速率为 0.3molL1 min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应

5、达到平衡状态16常温下，在 20.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O 溶液中逐滴滴加 0.1000 molL1 HCl 溶液，溶液 pH 随滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A溶液： c(Cl )c(NH )c(OH )c(H ) 4- 3 -B溶液： c(NH ) c(Cl )c(OH ) c(H ) 4C、三点所示的溶液中水的电离程度D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH )c(OH )c(Cl )c(H ) 4第 II 卷 综合题二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17（12 分）教材中用酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4（草酸）

6、反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO 4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 28H 2O。某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：（1）写出草酸（二元弱酸）的电离方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填“”、“”或“=”）（3）若实验在 2 min 末收集了 896mL CO2（标准状况下），则用 MnO4 表示该时间内的化学反应速率为 v (MnO4 )_。（4）除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化

7、学反应速率。（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中 t1t 2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热、_。18（6 分）（1）N 2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和 H2O已知： N 2（g）+2O 2（g）N 2O4（l） H 1 19.5kJ/mol-1 N 2H4（l）+O 2（g）N 2（g）+2H 2O（g） H 2 534.2kJ/mol -1写出液体燃料 N2H4与液态 N2O4反应的热化学方程式：_。（2）2SO 2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B

8、 点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。序号 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液- 4 -19.（12 分）如图是用 0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答：（1）仪器 A 的名称是 ；（2）放盐酸的滴定管中滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测NaOH 溶液

9、的浓度是 ；（保留四位有效数字）实验编号待测 NaOH 溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）1 20.00 1.20 23.222 20.00 2.21 24.213 20.00 1.50 23.48（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A用碱式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测 NaOH 溶液，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗酸式滴定管 23 次；- 5 -C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度 0 以上 23cm；E调节液面至 0 或 0 以下

10、刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；（5）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （6）滴定操作时，如果上述 B 步骤省略，对测定结果的影响是 （填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。20（10 分）（1）已知可逆反应 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在 830K 温度下达到平衡。830K 时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H 2O) 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，则该反应的平衡常数 K=_。830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mo

11、l/L，则水蒸气的转化率为_。（2）已知反应：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则 CO 的燃烧热为 。（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92kJ/mol取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，反应的化学平衡常数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。21（12 分除（1）题每空一分，其余每空 2 分）（1）AgNO 3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制 Ag

12、NO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）已知，常温下 H2S、H 2CO3 的电离常数如下表Ka1 Ka2H2S 9.110-8 110-15H2CO3 4.3107 5.61011常温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_。其原因是_。 常温下，硫化钠水解的离子方程式_。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，混合时醋酸体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积。