湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构与性质练习题.doc

《湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构与性质练习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习物质结构与性质练习题.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1物质结构与性质强化训练李仕才1(2016青岛二中月考)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s2 2p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s2 2p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：2下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、 I2表示，单位为 kJmol-1)。I1 I2 I3 I4 R 740 1 500 7 700 10 500 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族CR 元素的原子最外层共有 4 个

2、电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s23有关物质结构的下列说法中正确的是( )A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定4(2016绵阳模拟)下列描述正确的是( )ACS 2为 V 形极性分子BSiF 4与 SO 的中心原子均为 sp3杂化23CC 2H2分子中 键与 键的数目比为 11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键5金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c 三种晶胞

3、内金属原子个数比为( )2A321 B1184C984 D211496(2016青岛一模)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF 2AlF 3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2D硬度：MgOCaOBaO7(2016郑州模拟)下列有关说法不正确的是( )A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个 C

4、u 原子的配位数均为128A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期元素，F 为第四周期元素，F 还是前四周期中电负性最小的元素。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1738 kJmol-1， I21 451 kJmol-1， I37 733 kJmol-1， I410 540 kJmol-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为 4。(1)写出 E 元素在周期表中位置：_；D 元素的原子的核外电子排布式：_。(2)某同

5、学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了3_。(3)已知 BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(4)DE3中心原子杂化方式为_，其空间构型为_。9(2016南昌一模)K 2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3 。(1)Cr3 能与 OH-、CN -形成配合物Cr(OH) 4-、Cr(CN) 63-。Cr 3 的电子排布式可表示为_。不考虑空间构型，Cr(OH) 4-的结构可用示意图表示为_(若有配位键，用箭头表示)。CN -与 N2互为等电子体，写出 CN-的电子式：_。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳

6、原子的杂化方式有_、_。乙酸的沸点是 117.9 ，甲酸甲酯的沸点是 31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。10下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl 2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个 Cu 晶胞中实际占有_个 Cu 原子，CaCl 2晶体中 Ca2 的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO 2是非极性分子外，还有一个重

7、要的原因是_。411(2016贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的， 30Zn 与 31Ga的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是_(如果前一问填“是” ，此问可以不答)。(3)镓与第A 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As

8、原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与_个 As 原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为_。(4)与 As 同主族的短周期元素是 N、P。AsH 3中心原子杂化的类型_；一定压强下将 AsH3和 NH3、PH 3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。(5)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_；设晶胞边长为 a cm，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶体的密度为_ gcm -3(用含 a 和 NA的式子表示)。解析及答案1. 解析 表示 S，表示 P，表示 N，表示 F。第一电能：FNPS，A 项正确

9、；原子半径：PSNF，B 项错误；电负性 FNSP，C 项错误；F 无正价，D 项错5误。答案 A2. 解析 由表示数据 I3I2知其最高正价为2 价，R 元素位于第A 族，最外层有 2 个电子，R 不一定是 Be 元素。答案 B3. 解析 A 项，碘升华破坏分子间作用力；B 项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如 CH4；D 项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。答案 C4. 解析 CS 2为直线形非极性分子；SiF 4与 SO 的中心原子的价层电子对数均为 4，因23此中心原子均为 sp3杂化；C 2H2分子中 键与 键的数目比为 32；水加热到很高温度都难分解是因 OH 键的键能较大

10、。答案 B5. 解析 a 中：32 12 6 b 中：8 6 4 c 中：8 1212 16 18 12 18所以三种晶胞内金属原子个数之比为 321。答案 A6. 解析 由于 r(Na ) r(Mg2 ) r(Al3 )，且 Na 、Mg 2 、Al 3 所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。 r(F-) r(Cl-) r(Br-)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在 CsCl、NaCl、CaF 2 中阴离子的配位数分别为 8、6、4。 r(Mg2 ) r(Ca2 ) r(Ba2 )，故 MgO、CaO、Ba

11、O 的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案 A7. 解析 本题源于教材，考查基本概念答案 C8. 解析 (1)由题意分析知 F 为 K，A 为 H，B 为 N；由电离能知 C 的常见化合价为2 价，为 Mg，D 为 P，E 为 Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满 3s 能级就排3p 能级，违背了能量最低原理。(3)NH 5为离子化合物，则为铵盐，存在 NH 和 H-。(4) 4PCl3中心原子 P 上的价层电子对3 (5-31)4，杂化类型为 sp3杂化；存在一个孤电12子对，故分子构型为三角锥形。

12、答案 (1)第三周期A 族 1s 22s22p63s23p3 (2)能量最低原理6(3) (4)sp 3 三角锥形9. 解析 (1)铬为 24 号元素，铬元素失去 3 个电子变成 Cr3 ，所以 Cr3 核外有 21 个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3。Cr(OH) 4-中的 Cr3 与 4 个 OH-形成配位键，可表示为 。根据氮气分子的电子式写出 CN-的电子式，且 CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为 。(2)乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基上碳原子采用 sp3杂化，醛基上碳原子含有 3 个共价单键，所以醛

13、基上碳原子采用 sp2杂化。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d3或Ar3d 3(2)sp 2 sp 3 乙酸分子间存在氢键10. 解析 (2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8 6 4，氯化钙类似于氟化钙，Ca 2 的配位数为 8，Cl -配位数为 4。18 12答案 (1)金刚石晶体 (2)金刚石MgOCaCl 2冰干冰(3)小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且 r(Mg2 ) r(Na )、r(O2-) r(Cl-)(4)4 8 (5)H 2O 分子之间能形成氢键11 解析 (5)Fe：8 6 4，N：1，所以氮化铁的化学式是 Fe4N。18 12a3 NA M(Fe4N)， 。238a3NA7答案 (1)N 16 1(2)否 30Zn 的 4s 能级处于全充满状态，较稳定(3)4 正四面体(4)sp3 NH 3 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化(5)Fe4N 238/( a3NA)