湖北省钢城四中2018_2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -湖北省钢城四中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（无答案）本卷可能用到的相对原子质量：H:1;O:16;S:32;Cl:35.5;C:12;Na:23;K:39;Ca:40;Ba:137第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）1. 根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是 （ ）A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂 B.醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂 D.厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂2. 对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)

2、 减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3. 已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)表示，则正确的关系是 （ ）A. B. C. D.4. 下列化学方程式中，属于水解反应的是 （ ）A.H2O+H2O H3O+OH- B.HCO3-+OH- H2O+CO32- C.CO2+H2O H2CO3 D.CO32-+H2O H

3、CO3-+OH- 5. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 （ ）A.x+yc(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)- 2 -C.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-) D.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)7. 体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗的 NaOH 物质的量 （ ）A

4、.相同 B.中和 CH3COOH 的多 C.中和 HCl 的多 D.无法比较8. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H+)c(OH-)的操作是 （ ）A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加食盐晶体9. 在 100时，水的离子积为 110-12，若该温度下某溶液中的 H+浓度为 110-7mol/L，则该溶液（ ）A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D. c(H+)=100c(OH-)10. 25时，某溶液中由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 110-18，下列说法正确的是（ ）A.该溶液的 pH 一定是 9 B.该溶液可能呈中性

5、C.该溶液可能 pH=5 D.不会有这样的溶液11. 常温下，pH 相等的盐酸和醋酸中的 c(Cl-)和 c(CH3COO-) （ ）A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定12. pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、Y 倍、Z倍，稀释后三种溶液的 pH 值同，则 X、Y、Z 的关系是 （ ）A.X=Y=Z B.XY=Z C.XB.若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C.若分别加入 25mL0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是D.若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是15. pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL，

6、分别加水稀释到 1000mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是 （ ）A.A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C.a=5 时，A 是弱酸，B 是强酸D.若 A、B 都是弱酸，则 5a216. 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2下 X 的物质的量浓度c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B.T2下，在 0 t1时间内， v(Y) molL1 min1a bt1C.M 点的正反应速率 v

7、正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆D.M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小- 4 -第 II 卷（非选择题，共 52 分）17. （7 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量 N2和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼和足量的液态双氧水反应，生成 N2和水蒸气放出 256.652KJ 的热量。该反应的热化学方程式为-_。在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_。降低温度，该反应 K 值_，二氧化硫转化率_（以上

8、均填“增大” 、 “减小”或“不变” ）18. （8 分）常温下将 0.01molCH3COONa 和 0.004mol 盐酸溶于水，配成 0.5L 混合溶液。该溶液中存在的平衡体系有_；_；_。溶液中共有_种微粒。溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.01mol，它们是_。溶液中 n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。19. （8 分）常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的 pH 0.1 0.1 pH=9 c

9、0.2 pH=7 0.2 0.1 pH7请回答：从组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。组情况表明， c_0.2mol/L(选填“大于” 、 “小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_。从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA 的水解程度(选填“大于” 、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-)=_mol/L。20. （14 分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：- 5 -A.冷却至室温后，在 100mL 容量瓶中定容配成 100mL

10、稀硫酸。B.用某仪器量取 20.00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D.将物质的量浓度为 cmol/L 的标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为 V1mL。E.小心滴入 NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G.用某仪器准确量取浓硫酸样品 10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_A_。 用来量取 10.00mL 浓硫酸的仪器是_。用 NaOH 溶液

11、润洗碱式滴定管的目的是_。滴定中可选用的指示剂是_。滴定中，目光应注视_；判断滴定恰好完成的依据是_读数时，目光与_保持水平。某学生实验时滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数，测定的浓度会偏_。该浓硫酸样品的物质的浓度计算式为：_。21. （9 分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，今有 HA、H 2B、H 3C 三种弱酸，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC 2-(少量)=A -+H2C-；B.H 2B(少量)+2A -=2B2-+2HA；C.H 2B(少量)+H 2C-=HB-+H3C回答下列问题：相同条件下，

12、HA、H 2B、H 3C 三种酸中，酸性最强的是_。A -、B 2-、C 3-、HB -、H 2C-、HC 2-六种离子，最易结合质子(H +)的是_；最难结合质子的是_。下列反应的离子方程式正确的是_。A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B2- C.H3C+B2-=HB-+H2C-完成下列反应的离子方程式H 3C+OH-(过量)=_；- 6 -HA(过量)+C 3-=_。22. （6 分）有硫酸和盐酸的混合液 20mL，向该溶液中加入 0.05 mol/L 的 Ba(OH)2时，生成的 BaSO4沉淀的质量和混合溶液的 pH 有如图所示关系。计算：最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。A 点溶液的 pH 值。