湖北省沙市中学2018_2019学年高二化学上学期第四次双周考试题.doc

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1、1湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学上学期第四次双周考试题时间： 90 分钟 分数：100 分 考试时间：2018 年 11 月 1 日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意1下列有关能量转换的说法正确的是 A. 煤燃烧是化学能转化为电能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成 是热能转变成化学能的过

2、程D. 植物通过光合作用将 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的 A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减 排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用3如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质A 明矾 铝热剂B 氨水 石膏2C 苏打 氢氧化铁胶体D

3、 胆矾 钢铁A. A B. B C. C D. D4下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C. 对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的D. 对于 的反应能自发进行，则该反应的5下列事实不能说明 为弱酸的是 A. 测得 溶液中存在较多的 分子B. 比较等浓度等体积的盐酸、 溶液与足量 Zn 反应生成 的体积C. 比较等浓度等体积的盐酸、 溶液与等量 NaOH 溶液反应后放出的热量D. 测定相同温度时 0.1mol/L 溶液与 0.01mol/L 的 溶液的 pH6 时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的

4、是 A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c 增大B. 将水加热，Kw 增大，pH 不变C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D. 向水中加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动， 降低7下列叙述正确的是 A. 某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 ，则B. 常温下，某溶液中由水电离的 ，则此溶液一定呈酸性C. 时，将 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的D. 时， 的强碱溶液与 的强酸溶液混合，若所得混合液的 ，则强碱与强酸的体积比是 1：108室温下，将 1mol 的 溶于水会使溶液温度降低，热效应为 ，将 1mol的 3溶于水会使溶液温度升高，热效应为 ； 受热分解的化学方程

5、式为 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为 H 3。则下列判断正确的是 A. B. C. D. 9下列关于热化学方程式的说法中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 一定条件下，将 mol 和 mol 置于密闭容器中充分反应生成 放热，其热化学方程式为： C. 在 101 kPa 时， 完全燃烧生成液态水，放出 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. HCl 和 NaOH 反应的中和热 ，则 和 反应的反应热10下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水中有下列平衡 ，当加入 溶液后，溶液颜色变浅B. 对 ，平衡体

6、系增大压强可使颜色变深C. 反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) H0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D. 合成 反应，为提高 的产率，理论上应采取降低温度的措施11已知分解 放出热量 98kJ，在含少量 的溶液中， 分解的机理为：慢快下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应速率与 的浓度有关 B. 也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于 D. 412将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等份，一份用 的一元酸 HA 溶液中和，消耗酸溶液的体积为 ；另一份用 的一元酸 HB 溶液中和，消耗酸溶液体积为 ，则下列叙述正确的是 A. 若 ，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强

7、B. 若 ，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C. 因为两种酸溶液的 pH 相等，故 一定等于D. 若将 的一元酸 HA 溶液稀释 10 倍，溶液的 pH 一定等于 313化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 和 反应生成 过程中的能量变化：下列说法中正确 的是 A. 1mol 和 1mol 完全反应放出的能量为 180kJB. 通常情况下， 和 混合能直接生成 NOC. 1mol 和 具有的总能量小于 具有的总能量D. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水14右图为 10mL 一定物质的量浓度的盐酸

8、X，用一定物质的量浓 度的 NaOH 溶液 Y 滴定的图示，据图推出盐酸和 NaOH 溶液的物质量的浓度（mol/L）正确的是A0.12 0.04 B0.04 0.12C0.12 0.06 D0.09 0.03515将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应，经 2min 后测得 D 的浓度为 ， ： ：5，以 C 表示的平均速率，下列说法正确的是 A. 反应速率 B. 该反应方程式中，C. 2min 时，A 的物质的量为D. 2min 时，A 的转化率为16关于如图所示转化关系 代表卤素，说法不正确的是 A. B. 途径生成 HX 的反应热与途径无关，所以 C. 途径生

9、成 HBr 放出的热量比生成 HCl 的少，说明 HBr比 HCl 稳定D. Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次减小17已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的 气体，且起始时体积相同。发生反应： 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正 确的是 A. 平衡时 体积分数：甲 乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态618下列关于四个图象的说法正确的是 A. 图表示化学反应中能量的变化，反应 的B. 图为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为 2：1C. 图表示物

10、质 a、b 的溶解度曲线，可以用结晶方法从 a、b 混合物中提纯 aD. 图可以表示压强对可逆反应 的影响，且乙的压强大19在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 已知容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 、 的浓度 反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ 体系的压强 7反应物的转化率 下面 4 个结论中说法正确的有 个. . . . A. 1 B.2 C. 3 D. 420常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变

11、化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）Ab 点，水电离产生的 c(H+) 107 mol/L B代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线Ca、d 两点对应的溶液均显中性 Dc 点，两溶液中含有相同量的 OH 第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（本题共 4 小题，共 60 分）21 （16 分）在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化。高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是_A.图中 A、B 表示的粒子依次是 O 和 HB.图中 A、B 表示的粒子依次是 H+和 O2-C.图中 A、B 重新生成水时的活化能等于 0D.图中 A、

12、B 重新生成水时的活化能大于 0已知 H2的燃烧热 ，且 H2O 的汽化热为 。试写出 H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式_。8在容积为 的密闭容器内，物质 D 在 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间 t 的变化关系如图，据图回答下列问题：从反应开始到第一次达到平衡时，用 A 物质表 示的平均反应速率为_保留 2 位 有效数字第 5min 时，升高温度，A、B、D 的物质的量变化如图，则该反应的正反应为_填“吸热”或 “放热”反应。若在第 7min 时增加 D 的物质的量，其他条件不变，则 A 的物质的量图像变化正确的是_用 图 中 a、b、c 的编号回答在 、200kPa 的条件下，

13、反应 建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强维持温度不变，下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物 质 B 的浓度。根据表中的数据，回答下列问题：压强 KPa 200 500 1000 B 的浓度 比较大小：a _ 填“ ”、“ ”或“ ”压强从 500KPa 增加到 1000KPa 时，平衡_移动填 “正向”、“逆向”或“不移动”，其原因可能为_。22 （14 分） 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO电离平衡常数请回答下列问题：同浓度的 、 、 、 结合 的能力由强到弱的顺序为9_。常温下 的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_填字母序号

14、，下同。A. E若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。体积为 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加 水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。稀释后，HX 溶液中由水电离出来的_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的 。已知 时，水的离子积为 ，该温度下测得某溶液 ，该溶液显_填“酸”、“碱”或“中”性。将此温度下 的 溶液 aL 与的 NaOH 溶液 bL 混合，若所得混合液 ，则 a： _。23 （16 分）草酸是植物特别是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途草酸晶体无

15、色，熔点为 ，易溶于水，受热易脱水、升华， 以上分解常温下它的电离常数 ， 回答下列问题：拟用下列装置分解草酸制备少量 CO，其合理的连接顺序为_填字母序号。相同温度条件下，分别用 3 支试管按下列要求完成实验：10试管 A B C加入试剂4mL 1ml 2mL 4mL 1ml 2mL 4mL 1ml 2mL 褪色时间 28 秒 30 秒 不褪色写出试管 B 中反应的离子方程式_；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？_选填“能”或“不能”；简述你的理由：_。下面有关草酸等的一些说法正确的是_填序号。A.室温下，取 的 溶液，测其 ，证明草酸为弱酸B.室温下，取 的 溶

16、液稀释 100 倍后，测其 ，证明草酸为弱酸C.室温下，溶液中 的电离方程式为 NaHC 2O4Na HC 2O4 HC 2O4 H C 2O42 ，则说明 NaHC2O4是弱电解质D. 室温下，等体积、 等物质的量浓度的 溶液和盐酸中和相同碱溶液的能力相同，则说明 NaHC2O4是强电解质为测定某 溶液的浓度，取 溶液于锥形瓶中，滴入 滴酚酞作指示剂，用 的 NaOH 溶液进行滴定，并进行 3 次平行实验，所用 NaOH 溶液体积分别为 、 和 。滴定终点时的现象为_； 溶液物质的量浓度为_（保留 4 位有效数字）； 下列操作会引起测定结果偏高的是_填序号A.滴定管在盛装 NaOH 溶液前未

17、润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数1124(14 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 上图 1 是 1molNO2和 1molCO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和CO 反应的热化学方程式 。在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应： H.用一定物质的量的 N2和 H2合成 N H3，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 N H3的质量分数如上图 2所示，此时甲、乙、丙

18、三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，都达到平衡状态时，N H3的质量分数最高的是 。实验室在三个密闭容器中，分别加入浓度均为 c ， c 的原 料气进行反应时，N 2的浓度随时间的变化如上图 3 中 、 、 曲线所示。装置 中的反应从开始至平衡的平均反应速率 v (N H3) ；装置 中有一个条件与装置 不同，请指出 相对 改变的条件是 ；实验 平衡时 H2 的转化率为 ；计算实验 的平衡常数为 。最近美国 Simons 等科学家发明了使 N H3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入 N H3其电池反应生成一种单质和一种化合物，写出

19、负极的电极反应式 。C(N2)/mol/Lt/min。1220182019 学年上学期 2017 级第四次双周练化学试卷参考答案1B 2B 3C 4C 5B 6C 7D 8.B 9C 10B 11A 12A13C 14D 15C 16D 17A 18 C 19 A 20 D21 （16 分） （每空 2 分）吸热 正向；压强增大为原来的两倍，B 浓度的变化大于两倍，说明 C 在增大压强时变为非气体，平衡正向移动22 （14 分） （每空 2 分）ABCE 大于 大于 碱 11：923 （16 分） （每空 2 分）或 ；能；实验中 的浓度 ，且其反应速率 ；AB；锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不变化；AD24(14 分)【第 2问每空 1 分，其余每空 2 分】1 H 2丙、 甲 加入催化剂 46% 133 6e