湖北省孝感市七校教学联盟2016_2017学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、- 1 -湖北省孝感市七校教学联盟 2016-2017 学年高二化学下学期期中试题(考试时间 90 分钟，满分 100 分)注意事项：1本试卷共 6 页，全卷满分 100 分，答题时间 90 分钟；2答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；3第卷选择题必须使用 2B 铅笔填涂，第卷非选择题必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。第 I 卷 （选择题，共 48 分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共 16 小题，每题 3 分，共 48 分)1下列各能层中不包含 P 能级的是( )AN BM CL DK2下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )

2、AK + 1s22s22p63s23p6 BF 1s 22s22p5 CS 2 1s22s22p63s23p4 DAr 1s 22s22p63s23p63下列说法中正确的是( )A处于最低能量的原子叫做基态原子B3p 2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多4X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s 23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )AXYZ 2 BX 2YZ3 C X 2Y2Z3 DXYZ 35在核电荷数为 26 的元素 Fe 的原子核外的

3、3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是( )A BC D6下列说法中正确的是( )A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl 的键能为 431.8 kJmol1 ，HI 的键能为 298.7 kJmol1 ，这可以说明 HCl- 2 -比 HI 稳定C含有极性键的分子一定是极性分子D键能越大，表示该分子越容易受热分解7根据表中信息，下列叙述正确的是( )短周期元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价 +2 +3 +2+6、22A氢化物的热稳定性：H 2T SiH4 GeH4 SnH4 BNH 3 H2S H2S

4、e H2Te DHCl HBr HI HF16共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )NaOH SiO 2 NH 4Cl 金刚石 NaCl 白磷A B C D第 II 卷 （非选择题，共 52 分）二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分)17(16 分)有 A、B、C、D 四种单核微粒：当 A 微粒失去 3 个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B 微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同 ；C 微粒带两个单位正电荷，在周期表中与 A 左右相邻；D 微粒有 18 个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族。请回答：(1)写出各微粒的符号

5、：A_、B_、C_、D_。(2)B 微粒的结构示意图为_；D 微粒的核外电子排布式为_。(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：_。(4)四种元素电负性的大小顺序为：_。18(10 分)现有原子序数小于 20 的 A、B、C、D、E、F 6 种元素，它们的原子序数依次增大，已知 B 元素是地壳中含量最多的元素；A 和 C 的价电子数相同，B 和 D 的价电子数也相同，且 A 和 C 两元素原子核外电子数之和是 B、D 两元素原子核内质子数之和的1/2；C、D、E 三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且 E 原子的 p 轨道上电子数比D 原子的 p 轨道上多一个电子；6 种元素的基态原子中，F

6、原子的电子层数最多且和 A 处- 4 -在同一主族。回答下列问题：(1)用电子式表示 A 和 E 形成化合物的过程_。(2)写出 F 原子的核外电子排布式_。(3)写出 A2D 的电子式_，其分子中_(填“含”或“不含”) 键，_(填“含”或“不含”) 键。19(14 分)短周期元素 D、E、X、Y、Z 原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V 形)、直线形。回答下列问题：(1)Y 的最高价氧化物的化学式为_；Z 的核外电子排布式是_。(2)D 的最高价氧化物与 E 的一种氧化物为等电子体，写出 E 的氧化物的化学式_。(3)D 和 Y 形成

7、的化合物，其分子的空间构型为_。D 原子的轨道杂化方式是_。(4)写出一个验证 Y 与 Z 的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。20(6 分)含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为_。(2)与 OH 互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol 乙醛分子中含有 键的数目为_。(4)含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(5) Cu2O 在

8、稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。21(6 分)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含 2+的溶液，此离子的立体结构如图所示(4 个 NH3与 Cu2+共面，跟 H2OCu2+H2O 轴线垂直)。请回答以下问题：- 5 -(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为生成浅蓝色沉淀：_；生成深蓝色溶液：_。(2)此深蓝色的离子属于_。其中 Cu2+与 H2O 和 NH3形成的是_键，请在图中表示此化学键。(3)此深蓝色离子的空间结构呈_形。- 6 -