浙江省东阳中学2018_2019学年高二化学上学期12月阶段性考试试题.doc
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1、- 1 -东阳中学 2018 下学期阶段性检测高二选考化学试卷相对原子质量: K 39 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括 25小题,每小题 2分,共 50分)1下列能源中,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下列反应中,属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应3下列物质中,属于强电解质的是AH 2O BNaOH CNH 3H2O DCH 3COOH4下列物质的电离方程式正确的是AHClO=H +ClO- BH 2CO
2、3 2H+CO32-CNaHCO 3=Na+H+CO32- DKOH=K +OH-5仪器名称为“酸式滴定管”的是A B C D6下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式:S(g)O 2(g)=SO2(g) H297.23 kJmol1 ,分析下列说法中正确的是AS(g)O 2(g)=SO2(l) | H|297.23 kJmol 1BS
3、(g)O 2(g)=SO2(l) | H|297.23 kJmol 1C1 mol SO 2的键能总和等于 1 mol S和 1 mol O2的键能之和D1 mol SO 2的键能总和小于 1 mol S和 1 mol O2的键能之和8关于下列装置的说法,正确的是A装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜,则 N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的 Cu2+浓度保持不变9某研究小组用 NaOH溶液吸收二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图,则下列有关说法错误的是A阳极区酸性增
4、强B阴极区电极反应式为 2H 2e =H2Cdiluent 和 concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的- 2 -D该过程中的副产品主要为 H2SO4 H2105.6 g铁粉投入到盛有 100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe)0.5 mol/(Lmin) B v(H2SO4)1 mol/(Lmin)C v(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) D v(FeSO4)1 mol/(Lmin)11一定温度下,1 mol X 和 n mol Y在容积为 2 L的密闭容器中发生如下反应
5、:X(g)Y(g) Z(g)M(s),5 min 后达到平衡,此时生成 a mol Z。下列说法正确的是A向平衡后的体系中加入 1 mol M,平衡向逆反应方向移动B用 X表示此反应的反应速率是(0.10.1 a)mol(Lmin)1C向上述平衡体系中再充入 1 mol X, v(正)增大, v(逆)减小,平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态12以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正
6、确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益13在容积不变的密闭容器中进行反应:2X 2(g)Y 2(g) 2Z(g) H。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是A图表示温度对化学平衡的影响,若乙的温度较高,则 H0B图表示 t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示 t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示 t0时刻增大 X2的浓度对反应速率的影响14容积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的 SO2和 O2,在相同温度下发生反应:2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g),并达到平衡状态。在这个过程中,甲容器保持压强不变,乙容
7、器保持容积不变。若甲容器中 SO2的平衡转化率为 P%,则乙容器中 SO2的平衡转化率( )A等于 P% B大于 P%C小于 P% D无法判断15298 K时,合成氨反应:N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJ/mol S198.2 J/(molK),下列说法中不正确的是A合成氨反应是放热反应 B合成氨反应是熵减小的反应C合成氨反应在任何条件下都可自发进行D降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动16常温下在 0.01 molL1 硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是A510 13 molL1 B0.02 molL 1 C110 7 molL1 D110 12 mo
8、lL117下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 molL 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100倍,pH 都为 5- 3 -D两溶液中分别加入少量对应的钠盐, c(H )均明显减小18下列叙述正确的是A将 pH2 H 2SO4与 pH12 NH 3H2O溶液等体积混合后,混合液 pH7D某温度下水的离子积为 11012 ,若使 pH1 H2SO4与 pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性,则两者的体积比为 11019已知下面三个数据:7.210 4 ,4.610 4 ,4.910 10 分别是三种酸的
9、电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:NaCNHNO 2=HCNNaNO 2;NaCNHF= =HCNNaF;NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述中,正确的是AHF 的电离平衡常数是 BHNO 2的电离平衡常数是CHCN 的电离平衡常数是 DHNO 2的电离平衡常数是20.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是A.制备 AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.工业上采用电解 AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备 Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理21.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 10
10、0 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t的关系如图所示,则下列说法错误的是A.x=2.24 B.钠的物质的量为 0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al 均过量 D.曲线 b为 Mg与盐酸反应的图像22.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水B将 pH11 的氨水稀释 1 000倍,测得 pH8,说明 NH3H2O为弱碱C加热 NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明 NH4HCO3 受热不稳定D将红热的铂丝伸入右图所示的锥形
11、瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧化产物为 NO223.2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的 HNO3溶液中,得到标准状况下的气体 1.12L,测得反应后溶液的 pH为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中 c(NO3-)=0.85 mol/LB反应后的溶液最多还能溶解 1.4 gFeC反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在D1.12L 气体可能是 NO、NO 2的混合气体24.常温下,用 0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两
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