1、- 1 -东阳中学 2018 下学期阶段性检测高二选考化学试卷相对原子质量： K 39 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题(本题包括 25小题，每小题 2分，共 50分)1下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应3下列物质中，属于强电解质的是AH 2O BNaOH CNH 3H2O DCH 3COOH4下列物质的电离方程式正确的是AHClO=H +ClO- BH 2CO
2、3 2H+CO32-CNaHCO 3=Na+H+CO32- DKOH=K +OH-5仪器名称为“酸式滴定管”的是A B C D6下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量7化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知热化学方程式：S(g)O 2(g)=SO2(g) H297.23 kJmol1 ，分析下列说法中正确的是AS(g)O 2(g)=SO2(l) | H|297.23 kJmol 1BS
3、(g)O 2(g)=SO2(l) | H|297.23 kJmol 1C1 mol SO 2的键能总和等于 1 mol S和 1 mol O2的键能之和D1 mol SO 2的键能总和小于 1 mol S和 1 mol O2的键能之和8关于下列装置的说法，正确的是A装置中盐桥内的 K+移向 CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则 N极为铁棒D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的 Cu2+浓度保持不变9某研究小组用 NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是A阳极区酸性增
4、强B阴极区电极反应式为 2H 2e =H2Cdiluent 和 concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的- 2 -D该过程中的副产品主要为 H2SO4 H2105.6 g铁粉投入到盛有 100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是A v(Fe)0.5 mol/(Lmin) B v(H2SO4)1 mol/(Lmin)C v(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) D v(FeSO4)1 mol/(Lmin)11一定温度下，1 mol X 和 n mol Y在容积为 2 L的密闭容器中发生如下反应
5、：X(g)Y(g) Z(g)M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成 a mol Z。下列说法正确的是A向平衡后的体系中加入 1 mol M，平衡向逆反应方向移动B用 X表示此反应的反应速率是(0.10.1 a)mol(Lmin)1C向上述平衡体系中再充入 1 mol X， v(正)增大， v(逆)减小，平衡正向移动D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态12以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正
6、确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益13在容积不变的密闭容器中进行反应：2X 2(g)Y 2(g) 2Z(g) H。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A图表示温度对化学平衡的影响，若乙的温度较高，则 H0B图表示 t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示 t0时刻通入氦气对反应速率的影响D图表示 t0时刻增大 X2的浓度对反应速率的影响14容积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容
7、器保持容积不变。若甲容器中 SO2的平衡转化率为 P%，则乙容器中 SO2的平衡转化率( )A等于 P% B大于 P%C小于 P% D无法判断15298 K时，合成氨反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.2 kJ/mol S198.2 J/(molK)，下列说法中不正确的是A合成氨反应是放热反应 B合成氨反应是熵减小的反应C合成氨反应在任何条件下都可自发进行D降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动16常温下在 0.01 molL1 硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是A510 13 molL1 B0.02 molL 1 C110 7 molL1 D110 12 mo
8、lL117下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两溶液中 c(H )相同B100 mL 0.1 molL 1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 的两溶液稀释 100倍，pH 都为 5- 3 -D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减小18下列叙述正确的是A将 pH2 H 2SO4与 pH12 NH 3H2O溶液等体积混合后，混合液 pH7D某温度下水的离子积为 11012 ，若使 pH1 H2SO4与 pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为 11019已知下面三个数据：7.210 4 ，4.610 4 ，4.910 10 分别是三种酸的
9、电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2；NaCNHF= =HCNNaF；NaNO 2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是AHF 的电离平衡常数是 BHNO 2的电离平衡常数是CHCN 的电离平衡常数是 DHNO 2的电离平衡常数是20.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是A.制备 AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.工业上采用电解 AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备 Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理21.将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 10
10、0 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积 V(已折合为标准状况)与时间 t的关系如图所示,则下列说法错误的是A.x=2.24 B.钠的物质的量为 0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al 均过量 D.曲线 b为 Mg与盐酸反应的图像22.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B将 pH11 的氨水稀释 1 000倍，测得 pH8，说明 NH3H2O为弱碱C加热 NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明 NH4HCO3 受热不稳定D将红热的铂丝伸入右图所示的锥形
11、瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为 NO223.2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体 1.12L，测得反应后溶液的 pH为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应后溶液中 c(NO3-)=0.85 mol/LB反应后的溶液最多还能溶解 1.4 gFeC反应后溶液中铁元素可能以 Fe2+形式存在D1.12L 气体可能是 NO、NO 2的混合气体24.常温下，用 0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两
12、者溶液的体积之和)，下列说法正确的是- 4 -A 点 所 示 溶 液 中 ： c(K ) c(H ) c(HC2O ) c(C2O ) c(OH ) 4 2 4B 点 所 示 溶 液 中 ： c(K ) c(HC2O ) c（ H2C2O4） c(C2O ) 4 2 4C 点 所 示 溶 液 中 ：c(K ) c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O ) 0.10 molL-1 4 2 4D点所示溶液中： c(OH )= c(H )+ c(HC2O )+ c(C2O )4 2425.某溶液 X中可能含有 NO3 、Cl 、SO 42 、CO 32 、NH 4+、Fe 2+和 Fe3+中
13、的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液 X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A若含有 Fe3+，则一定含有 ClBSO 42 、NH 4+一定存在，Fe 2+和 Fe3+可能都存在C该溶液中只存在上述离子中的 NO3 、SO 42 、NH 4+、Fe 2+四种离子D气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红二、非选择题(本题包括小题，共 50分)26KAl(SO 4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。易 拉 罐43NHCOAB滤 液 沉 淀产 物回答下列问题：（
14、1）为尽量少引入杂质，试剂应选用 NaOH溶液，若选用 H2SO4溶液，其后果是_。（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为_；滤液 A中的某种离子与NH4+，HCO 3-均能反应生成沉淀 B，该离子与 NH4+反应的离子方程式为_。（3）Al(OH) 3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH) 3(aq) AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.010-13(25)，则 25时 Al(OH)3与 NaOH溶液反应的平衡常数K=_（列出含 Kw、K a的表达式并计算出结果）27.如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质,丁为金属。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量
15、之比 13 反应，分别生成 X和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 12反应，分别生成 Z和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成 X的化学方程式是 （3）乙与丁反应生成 W的化学方程式是 28合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2与 CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO 2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对 CO、 CO2的平衡组成的影响如图所示：- 5 -回答下列问题：（1） p1、 p2、 p3的大小关系是_，图中 a、b、c 三点对应
16、的平衡常数大小关系是_。（2）一定条件下，在 CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2和适当催化剂，有下列反应发生： 反应 1：CO(g)3H 2(g) CH4(g)H 2O(g) H1= a kJ/mol反应 2：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H2= b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知 298 K时相关化学键键能数据为：化学键 HH OH CHE/（kJmol -1） 436 465 413 1076则根据键能计算， H1=_。反应 1自发的条件是_。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3）一定条件下，CO
17、2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3，向体积为 2 L的密闭容器中充入 2 mol CO2和 6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得 CH3OH(g)的物质的量为 1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数 K值=_（用分数表示），若开始时充入 2 mol CH3OH(g) 和 2 mol H2O(g)达到相同平衡时 CH3OH的转化率为_，若平衡后再充入 4 mol的 N2，则 c(CO2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”）29某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电
18、池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置 编号 电极 A 溶液 B 操作及现象 Fe pH=2的 H2SO4 连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转 Cu pH=2的 H2SO4 连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为 a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用 Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号 溶液 B 操作及现象 经煮沸的 pH=2的 H2S
19、O4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b pH=2的 H2SO4在石墨一侧缓慢通入 O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 c；取出电极，向溶液中加入数滴浓 Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为 c pH=12的 NaOH 在石墨一侧缓慢通入 O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。- 6 -丁同学对、进行比较，其目的是探究_对 O2氧化性的影响。实验中加入 Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除 C
20、u在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为 c、d，且 cd，由此得出的结论是_。30常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定 20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液，得到 2条滴定曲线，如图所示。（1）滴定 HCl溶液的曲线是_（填“图 1”或“图 2”）。（2）a=_mL。（3）E 点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（4）A、B、C、D、E 点中 c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。（5）如果用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓
21、度的 CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。a c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) b c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) d c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6）E 点时溶液中 CH3COO-的水解程度为 0.1%，计算 E点时溶液的 pH为_（可用对数值表示）。31滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其
22、操作过程为： 准确称取 4.080g邻苯二甲酸氢钾加入 250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加 30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入 12 滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的 pH约为 9.1。、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个 H+、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为 204指示剂 酚酞 甲基橙pH范围 8.2 8.2 1010 3.1 3.1 4.44.4颜色 无色 粉红色 红色 红色 橙色 黄色（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂；（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_；（3）判断到达滴定终点的实验现象是_；- 7 -（4）滴定实验记录数据如下表，则 NaOH溶液的浓度为_；V（NaOH）/mL实验编号 m（邻苯二甲酸氢钾）/g初始读数 末尾读数1 4.080 0.50 20.522 4.080 1.00 20.983 4.080 0.20 24.80（5）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。A上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解B滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失C滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外D滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数- 8 -答案
