河南省济源四中2019届高三化学上学期第一次质量检查试题.doc

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1、- 1 -济源四中 2018-2019 学年上学期第一次质量检测 高三化学试题时间：90 分 分值：100 分第卷（选择题，共 60 分）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（115 每小题 2 分，1625 每小题 3 分）1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾2、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器.在容量瓶上标出的有( )温度 浓度

2、容量 压强 刻度线A. B. C. D. 3.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A B C D4.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）A1molFe 与高温水蒸气反应转移电子数目为 3NAB. 标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数相等D. 一定条件下，向 0

3、.1L 容器内通入 4.6gNO2气体，NO 2的物质的量浓度小于 1mol/L5.离子方程式不能正确解释实验事实的是（ ）A铁溶于稀硝酸，溶液变黄: 3 Fe +8H + +2NO3-=3 Fe2+2NO+4H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，溶液变浑浊：- 2 -C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH +HCO3-C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO 32-+H2O HCO3-+OH-D.向氢氧化镁悬浊液中加入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀:2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

4、A200mL1 molL -1Fe2(SO4)3溶液中，Fe 3+和 SO42-离子数的总和是 NAB.一定条件下， 0.1molFe 与 0.2molCl2充分反应，转移电子数为 0.3NAC标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NADO 2和 O3的混合物共 4.8g，其中所含分子数为 0.3NA7 下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）A.石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化B.乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含的碳碳键相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸、和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D.蔗糖、油脂、蛋白质都能发

5、生水解反应，都属于天然有机高分子化合物8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-B. =110-13molL-1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl -、NO 3-)(cwHKC.与 Al 反应能放出氢气的溶液中:Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42-D.0.1molL-1NaAlO2溶液中：H +、Na +、Cl -、SO 42-9设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A1.8 g 2H2O 所含中子总数为 NAB1 L 1 mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为 4NA

6、C12 g 石墨和 C60的混合物中质子总数为 6NAD反应 KIO36HI= =KI3H 2O3I 2中，生成 1 mol I2转移电子的总数为 2NA10分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )ANa 2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应- 3 -D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示11设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于 01N A B1 molCaC 2所含阴离子数为 2NAC56gFe 与足量稀硝酸反应转移电子数为

7、3molD常温常压下，16gO 2和 O3的混合气体含有的氧原子数为 NA12.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A.一定条件下，1molN 2和 3molH2充分反应，生成物中的 N-H 键数目为 6NAB.常温常压下， 2.8g N 2与 CO 的混合气体所含电子数为 1.4 NAC.在标准状况下，22.4LCCl 4含有的分子数目为 NAD.在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数目为 NA时，阳极溶解 32g13.下列溶液中Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A、150 mL 3 molL -1 NaClO3溶

8、液 B、75 mL 3 molL -1 CaCl2溶液C、150 mL 3 molL -1 KCl溶液 D、50 mL 3 molL -1 MgCl2溶液14、（2018高考江苏卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0. 1 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B0. 1 molL 1Fe2(SO4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3、SO 42C0. 1 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D0. 1 molL 1NaOH溶液：Mg 2+、Na +、SO 42、HCO 315.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离

9、子组是（ ）A.能与 Al 反应生成 H2的溶液：K +、NH 4+、NO 3-、Cl - Bc(Fe 2+)=0.5mol/L 的溶液：H +、Na +、NO 3-、SO 42-CpH=13 的溶液：Na +、K +、Cl -、NO 3-D由水电离出的 c(H+)10 -12mol/L 的溶液：K +、Ba 2+、ClO 3-、CO 32-16.（2018 高考北京卷）下列化学用语对事实的表述不正确的是A硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O +OHC由 N

10、a 和 C1 形成离子键的过程：- 4 -D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu17（2018 高考 1 卷） NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe（OH） 3胶体粒子数为 0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA18在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A澄清透明溶液：H 、Na 、SO 42 、C 6H5OB常温下 Kw/c(H )0.1 mol

11、/L 的溶液：K 、Na 、SiO 32 、NO 3C铁片加入产生气泡的溶液：Na 、NH 4 、I 、NO 3DNaHCO 3溶液：K 、Na 、SO 42 、Al 319下图是 NaCl、MgSO 4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A只有在 t1 时，NaCl 和 MgSO4的溶解度才相等B t1 t2 ，MgSO 4的溶解度随温度升高而减小C在 t2 时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3 降至 t2 时，有晶体析出20.（2018高考江苏卷） 下列指定反应的离子方程式正确的是A饱和Na 2CO3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32+CaS

12、O4 CaCO3+SO42B酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH) 3反应：3ClO +2Fe(OH)3 2FeO42+3Cl+4H+H2OD电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2 通 电21标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是( )A (17 V22 400)/(22.422.4 V)B w17 c/(1 000 )C w17 V/(17V22 400)D c1 000

13、V /(17V22 400)22.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是 （ ）A溶液中 OH 总数不变，有 O2放出 B溶液中 Na+的物质- 5 -的量浓度增大，有 O2放出C溶液中 Na+总数减少，有 O2放出 D溶液 pH 增大，有 O2放出23在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X=A2B4C，测得反应后生成的混合气体对 H2的相对密度为 11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是( )A11.43 B22.85 C80.01 D160.0224.下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是（ ）选项 叙述 I

14、叙述 IIA KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaClB BaSO4难溶于酸 用盐酸和 BaCl2溶液检验 SO42-C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制 2.0 molL-1的 Ca(OH)2溶液25.向一定量的 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀 Al（OH） 3的量随 NaOH 加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A. a 点对应的溶液中：K +、NH 4+、I -、CO 32-Bb 点对应的溶液中：Na +、S 2-、K +、Cl -Cc 点对应的溶液中

15、：NH 4+、H +、NO 3-、SO 42-Dd 点对应的溶液中：Na +、K +、SO 42-、HCO 3-济源四中 2017-2018 学年上学期第一次质量检测 高三化学试题第卷 26.（10 分） 实验室需要 450ml 0.12mol/L 的 NaOH 溶液，有如下操作：把称好的 NaOH 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。根据计算用托盘天平称取 NaOH- 6 -把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1cm-2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并

16、轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：上述步骤中要称量的 NaOH 固体为 克操作步骤的正确顺序为（填序号） 。实验室有如下规格的容量瓶：100mL 250mL 500mL 1000mL，本实验选用 （填序号） 。误差分析：（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）称量 NaOH 固体时，物码倒置（1 克以下用游码） ；没有进行操作步骤 ；容量瓶中原来有少量水 ； 某同学定容时俯视容量瓶刻度线 ； 定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。27（10 分） (1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_mol H

17、，所含氧原子与_mol H 2O 所含氧原子个数相等。(2)下列物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是_。标准状况下，22.4 L CH 4 1.5 mol NH 31.80610 24个 H2O 分子 标准状况下，73 g HCl(3)2.3 g Na 中含_mol e ，在与足量水反应中产生标准状况下的 H2 L。(4)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO ， Al3 物质的量_0.8 mol(填“”24“”或“”)。28.（10 分） （1）向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是 用离子方程式 解释原因： 、。- 7 -(2)密度为 0.91 g

18、cm1 的氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数 ;若等等质量混合，所得溶液的质量分数 ;a.等于 12.5% b.大于 12.5% c.小于 12.5% d.无法确定（3）将 Mg、Cu 组成的混合物 26.4g 投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集 到标准状况下的 NO 气体 8.96L，向反应后的溶液中加入过量的 5molL-1的 NaOH 溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 g29（10 分） 某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg 2 、Cu 2 、Fe 3 、Na 中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_ 。ACl BNO CCO DOH 3 23- 8 - 9 -参考答案:- 10 - 11 -