河南省封丘县一中2018_2019学年高二化学第二次月考试题.doc

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1、1河南省封丘县一中 2018-2019 学年高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一选择题（每题只有一个正确答案，共 48 分）1、常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，该溶液可能是（ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 2、下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（ ）A. HCO3-+H+=CO2+H 2O B. HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. HCO3-+H2O H2CO3+OH- D. HCO3-+H2O=H3O+CO32-3、下列事实不能说明 HNO2是弱电解质的是（ ）A

2、. 常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7B. 0.1 molL-1 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH3C. HNO2和 NaCl 不能发生反应D. 常温下 pH=2 的 HNO2溶液与 pH =12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 小于 74、常温下，CH 3COOH 和 NH3H2O 的电离常数均为1.8105 。向 20 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH 和 NH3H2O 的混合液中滴加等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，所得混合液的导电率与加入 CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. a=20，b=40，且溶液呈

3、中性处于 A、B 两点之间B. B 点溶液中：c(CH 3COO )c(Na )c(NH ）C. 已知 lg30.5，则 C 点的 pH5 D. A、B、C 三点中，B 点溶液中水的电离程度最大5、在浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0的 HX、HY，分别加水稀释至体积 V，pH 随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A. a、b 两点的溶液中：c（X -）c（Y -）B. 相同温度下，电离常数 K(HX)：da2C. 溶液中水的的电离程度：dcbaD. lgV/V0=2 时，若同时微热两种液体（不考虑挥发） ，则 c(X-) /c(Y-) 增大6、常温下，K a

4、 (HCOOH)=1.7710-4，K a (CH3COOH)=1.7510-5，K b (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是（ ）A. 常温下将 pH=3 的 HCOOH 溶液和 pH=11 氨水等体积混合后溶液呈碱性B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL -1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 molL-1 CH3COONa

5、与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- )c(CH 3COO-)c(H +)7、常温下，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A. 点所示溶液中：c(Na +)+c(H+)C(CH 3COOH)+c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na +)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C. 点所示溶液中：c(H +)= c(CH3COOH)+c(OH-)D. 点所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)8、下

6、列实验操作能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2 将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中9、物质的量浓度相同的下列溶液中(NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 NH 4HCO3 NH 4HSO4 NH 4Cl NH 3H2O；c(NH 4 )由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 10、下列说法中正确的是（ ）A. 将 H2

7、S 通入 AgNO3和 AgCl 的浊液中，观察到黑色沉淀，说明 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. 相同温度下，在水中和 NaCl 溶液中分别加入过量 AgCl 固体，所得溶液中 c(Ag+)相同D. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关11、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（ ）电子流动方向从 Zn-灯泡-Cu-盐桥；Zn 电极的质量减轻 Cu 电极的质量增重；盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：3ZnCu 2 Zn2 Cu；Zn 电极失电子发生

8、还原反应A B C D12、一种碱性“二甲醚(CH 3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反应为: CH 3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（ ）A. 电池正极可用多孔碳材料制成B. 电池负极发生的反应为: CH 3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C. 理论上，1mol 二甲醚放电量是 1mol 甲醇放电量的 2 倍D. 电池工作时，OH -向电池负极迁移13、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体

9、的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 A. B. C. D. 14、在密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 发生如下反应：2A(g)+B(?) 2C(g)+D(g)，C 的体积分数（C%) 随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（ ）A. E 点的 v(逆)大于 F 点的 v(正) B. 若在 F 点时给容器加压，达新平衡时 C 的浓度将增大C. 若给容器加热，该反应的平衡常数 K 将增大D. 恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入 2molA 和 1molB，A 的转化率不发

10、生改变15、已知 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) HakJmol -1 ； 2C(s)O 2(g)2CO(g) H-220kJmol -1，H-H、OO 和 O-H 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol-1,则 a 为（ ）A. 350 B. 130 C. -332 D. -11816、电解 CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（ ）Ab 电极的质量不变 Ba 电极是该装置的负极Ca 电极上发生氧化反应 D电子由 b 电极经溶液流向 a 电极二填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分）17、 （8 分）I现用物质的量浓度为 0.100 0 molL-

11、1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：4（1）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(

12、用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL -1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡II25时，若体积为 Va、pHa 的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pHb 的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若 ab12，则 Va: Vb_。若 VaV b和 a0.5b

13、，则 a 的取值范围是_。18、 （13 分）我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原 WO3法制取金属钨。回答下列问题：（1）白钨矿(主要成分是 CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，灼烧沉淀即可得到 WO3，上述两步反应的化学方程式为_、_。（2）T时，WO 3经如下的四步反应生成 W。每一步反应的焓变和平衡常数如下： WO3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) H 1 K1WO2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) H 2 K2WO2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+

14、0.72H2O(g) H 3 K3WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) H 4 K4则该温度下，WO 3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) H=_， K=_。（3）T 1时，将一定质量 WO3和 8.0g H2置于 2 L 密闭容器中，发生反应： WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T 1时，H 2的平衡转化率 a=_%，反应平衡常数 K=_。若在 4 min 时降低并维持温度为 T2，则该反应的H_0，若在 8 min 时缩小容 器 容 积，则 _1.3。(填“” “ =19、 【答案】I(1)

15、过滤(2) Fe(OH)3 (3) MnO4- + 3Fe2+ + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2+ 2H 2O，2MnO 4- +3Mn2+2H2O = 5MnO2+ 4H + (4) 除去溶液中 Cu2+ (5) K+、SO 42-IIc(Na +)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)20、 【答案】(1) 碱性 ； CO 32 +H2O HCO3 +OH(2) 4 (3) 右 ； 减小 ； 左 ； 增大(4) B ； (5) 10(6) 3.810-521、 【答案】 (1) 氧气 (2) C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O ； 空气中的 CO2会与 KOH 溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗 KOH(3) 3O2+12H+ +12e-=6H2O ； H + (4) a ； O 2+ 2CO2 +4e-=2CO32-