河南省周口中英文学校2019届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、1河南省周口中英文学校 2019 届高三化学上学期第一次月考试题可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5Na：23 Cu：64 卷（选择题，共 50 分）一. 选择题（本题共 18 个小题每小题只有一个正确答案。每题 3 分，共 54 分）1以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该

2、过程包括萃取操作2. 2molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等3由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 （ ）实验 现象 结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H 2CO3C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀 Ksp(CuS) B密度：C质量： D氢原子数： 16某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是

3、（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11） （ ）A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2 +2OH = Cl + ClO + H2OB该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCl）混用，产生 Cl2：2H + Cl + ClO = Cl2 + H2OC该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO = HClO+ CH3COOD该消毒液的 pH 约为 12：ClO+ H2O HClO+ OH 417设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A2 L 溶液中阴阳离子总数大约为 1.2NAB

4、500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.2 mol/L 3C500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 mol/LD500 mL 溶液中 NO 物质的量为 0.2 mol 318有 200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中 c(Mg2 )为 0.2 molL1 ，c(Cl )为 1.3 molL1 。要使 Mg2 全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH 溶液的体积为( )A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL第卷 (非选择题 共 46 分)三、填空题（本题共有 3 个小题）19.(10 分) 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为

5、 d gcm3 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度( S)为_。(2)用 m、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。(3)用 w、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。(4)用 c、 d 表示溶液中溶质的质量分数( w)为_。(5)用 S、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。20.（共 16 分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是_，其中根据物质沸点不同来

6、分离物质的仪器是_。 （用序号填写）（2）今欲用 NaOH 固体配制 480mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液。根据题意填空： 5A配制该溶液应选用 _ mL 容量瓶。 B用托盘天平称取 _ g 固体 NaOH。 C将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入约 250mL 蒸馏水，用_搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 D用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 E向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约 1-2 厘米时，改用_ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀

7、。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度_（填“偏高” 、 “偏低”或 “无影响” ） 。F配制好的溶液_（填“能”或“不能” ）长期存放在容量瓶21.（8 分） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH 4C1、FeC1 3、N 2、Fe 2O3、Fe 和 X。（1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6 NH4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2）当转移的电子总数为 a 个时，氮气物质的量变化了 bmol，阿伏加德罗数常数为（用含 a、b 的代数式表示） 。（3）反应中

8、被氧化产生了 112L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为 mol。22 （12 分）以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为_。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题 16 图所示。6已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1 ）100%焙 烧 后 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量焙 烧 前 矿 粉 中 硫 元 素 总 质 量不添加

9、CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_（填化学式）转化为_（填化学式） 。（4） “过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2） n（Fe 2O3）=_。周口中英文学校 2018-2019 学年上期高三摸底考化学答题卷第卷一单项选择题：（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。 ）题号 1

10、2 3 4 5 6 7 8 9答案考场 学号 班级_姓名_座位号_密 封 线 内 禁 止 答 题7题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第卷（总分 46 分）二填空题（共 3 答题，总分 46 分）19.(10 分) (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度( S)为_。(2)用 m、 V 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。(3)用 w、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。(4)用 c、 d 表示溶液中溶质的质量分数( w)为_。(5)用 S、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度( c)为_。 20.（16 分）回答下列问题（填序号）：（1）_，

11、_。 （用序号填写）（2）A ._ _ mL 容量瓶。 B _ g 固体 NaOH。 C _ E _。 _（填“偏高” 、 “偏低”或 “无影响” ） 。F _（填“能”或“不能” ）21.（8 分）（1）6 NH 4C1 +4 Fe2O3=3 N2 + 6Fe + 2 FeC13 + ；（2） （3） 822. （12 分）（1） _ _。（2）_ _。（3）_ _；（4） _ _。周口中英文学校 2018-2019 学年上期高三摸底考化学答案1-5 A A B C A 6-10 C D C C D 11-15 C B C D D 16-18 D B C19、(10 分） (1) g (2) molL1 (3)25 dw molL1 100w1 w 25mV(4) % (5) molL 4cd 25Sd100 S20. （16 分）（1） （2）A500 B4.0 C玻璃棒 E胶头滴管，偏低 F不能（各 2 分）21 （8 分） 12H 2O a/6b 0.522 （12 分）（1）SO 2+OH HSO3（2）FeS 2硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO 2 Al(OH)3（4）116