江西省鄱阳县一中2019届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、1鄱阳一中 2018-2019学年度上学期高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 K-39 S-32第卷 选择题一：选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分）1设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( )A5.6g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为 0.3NAB标准状况下，11.2L 己烷含有的碳原子数为 3NAC常温下，28g 的 N2和 CO混合气体含有的原子数为 2NAD常温下，1L 0.1mol/LNa 2CO3溶液中，含有

2、 CO32 数为 0.1NA2下列离子方程式正确的是( )A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba 2 OH H SO 42- BaSO 4H 2OBNH 4HCO3溶液与少量 NaOH溶液反应：NH 4 OH NH 3H 2OC向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO 32 + 2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H 2OCO 2 HCO 3HClO3用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物 金属氧

3、化物 氧化物4某烃分子结构中含一个苯环、两个碳碳双键和一个碳碳三键，则它的分子式可能为A.C9H12 B.C17H20 C.C20H30 D.C12H205下图表示 4溴环己烯所发生的 4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBr2B用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br+ Hr7将 0.4

4、gNaOH和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL 1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系是8.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线9. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO210在两个密闭

5、容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若 M（甲） M （乙） ，则气体体积：甲乙B若 M（甲） M （乙） ，则气体的压强：甲乙C若 M（甲） M （乙） ，则气体的摩尔体积：甲乙D若 M（甲） M （乙） ，则的分子数：甲乙11将 15 mL 2 molL 1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL 1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+ 完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n值是A4 B3 C2 D112. 某有机化合物 62 g在氧气中完全燃烧 ,只生成 88 g CO2和 54

6、 g H2O。下列说法正确的是（ ） 3A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为 1：4C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素13.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )。A取 a克混合物充分加热，减重 b克B取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体C取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b克D取 a克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b克固体14.下列说法正确的是( )。A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积

7、B等质量的 O2和 H2的物质的量之比为 161C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比15. 某溶液可能含有 Cl-、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 2+、Al 3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到 0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A. 至少存在 4种离子 B. Cl-一定存在，且 c（Cl-）0.4mol/LC. SO42-、NH 4+、一定存在，Cl -

8、可能不存在 D. CO32-、Al 3+一定不存在，K +可能存在16. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )A. 试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2CO 22H 2O=Al(OH)3NaHCO 3第卷 非选择题二：填空题（共 52分）17. （共 6分）实验室欲用固体 NaOH配制 0.5mol/L的 NaOH溶液 500mL，有以下仪器：4烧杯 100mL 量筒 1000mL 容量瓶 500mL 容

9、量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号） ；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ；（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A没有洗涤溶解氢氧化钠后的烧杯和玻璃棒 B称量时间过长C容量瓶洗净后未干燥，含有少量蒸馏水 D定容时俯视标线18 （共 12分）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：_C K 2Cr2O7_H 2SO4=_CO2_Cr 2(SO4)3_K 2SO4_H 2O(1) 配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式） 。(2)氧化产物的电子式为_

10、。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_ (填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性(4)上述反应中若产生 0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_ mol。三氟化氮(NF 3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。 (1)写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目 。(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： _。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦 NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_ 。19 (共 10分) 铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3

11、，还含有 MgO、Al 2O3、Fe 2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K 2Cr2O7）的流程图：5已知： Na 2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2； Cr 2O72 -+ H2O 2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平：_FeOCr2O3 + _Na2CO3 + _O2 _Na2CrO4 + _Fe2O3 + CO2；（2）固体 X的主要成分是_.（3）酸化步骤用醋酸调节溶液 pH5，其目的是_；（4）操作由多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、_、干燥；（5）某种酒精测试仪中，K

12、 2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。 该反应的离子方程式为 20. （共 12分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：阳离子 H 、K 、 、 、3Al4N2Mg阴离子 、 、 、 、O24S2ClOS将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系如图所示。（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加） 。离子种类物质的量（mol）（2）图中 a_，b_。621 （共 12分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：i1 mol G 最多能

13、消耗 Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol。iiiii（R 1、R 2、R 3为烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）BC的反应类型是 。（2）CD反应的化学方程式是 。（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是 。EG反应的化学方程式是 。（4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是 。a香兰醛能与 NaHCO3溶液反应 b香兰醛能与浓溴水发生取代反应c1 mol 香兰醛最多能与 3 molH2发生加成反应（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式 。苯环上的一硝基取代物有 2种 1 mol 该物质水解，最多消耗 3 molNaOH（6）姜黄素的分子中有 2个甲基，其结构简式是 。